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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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The Final:
creo que en el oral preguntaron sobre tipos de polimeros y explicar un grafico de solublidad
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| Tenes por casualidad los resultados correctos?
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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| no los tengo. despues lo hago y subo mis resultados
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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cuento lo que hice en el punto 1, a) como me pide la energía de activación, se que sale despejando la, de la Ec de Arrhenius.
con los datos que me dan puedo armar 2 ecuaciones, por las 2 temp diferentes, tienen distinto Kc.
el K a 300k me o dan y es de 3.606*10^-11 L/(mol*min)
y el k a 500k lo puedo despejar de la ec de ley de velocidades, creo que se llama asi. donde V=k * A^x * B^y. V es dato, 3.479*10^-03 mol/(L*mol)
el orden de la reacción no lo tenemos, pero lo podemos hallar fijándonos en las unidades que deberían tener. fíjense que que lo hice en la hoja de mi examen.
el orden da 2, reemplazando y despejando en la de Velocidades despejamos K=8.7*10^-4
lo que hice después fue armar las 2 "arrenhius" y las dividí para sacarme la "A" y de ahi despejas Ea=105,8 Kj/mol
el punto B queremos saber la concentración de A luego de 3 horas.
como la concentración de "A = B" según lo que me corrigieron en el examen, y como la reacción es de segundo orden, usamos la ec de las concentraciones y blabla, fíjense que lo hice, pero con el K equivocado. si usan el K "Hallado" ( K=8.7*10^-4) les da que la concentración de A=0.483M
después hago la segunda parte
espero que alguno le sirva, saludos!
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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Tengo Problemas con el punto 2.
la pila en notacion convencional: /pt/h2(g, 0.001M)//Zn2+(xM)/Zn(s)/
Anodo: 2 H+ + 2e- -----> H2(g)
E(anodo)=Eº-(Rt/q).ln(red/ox)= 0v-8.31*298/2*96500*ln(1.2/(0.001)^2)=-0.178v
Catodo:
Zn2+ + 2e- -----> Zn(s)
E(catodo)=Eº-(Rt/q).ln(red/ox)= -0.76v - 8.31*298/2*96500*ln (1/x)
FEM= Ecat - Ean= 0.6V= [ -0.76v - 8.31*298/2*96500*ln (1/x) ] + 0.178v
x= me da un numero muy chiquito! algo hice mal...
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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Es que planteaste mal la pila. El que se oxida es el Zn° y el ![[ce]H^+[/ce]](images/latex/71fe2f1c5008a95ea0b61e7a24e7923464639719_0.png "[ce]H^+[/ce]") se reduce.
La pila es: ![[tex]Zn(s)|Zn^{2+}(ac, M)|| H^+(ac, pH)| H_2(g, P)|Pt [/tex]](images/latex/e0f0e36ad9339ac6fe5cbabd1fac4a7a06227f86_0.png "[tex]Zn(s)|Zn^{2+}(ac, M)|| H^+(ac, pH)| H_2(g, P)|Pt [/tex]")
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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Gracias Gallina Pipa
entonces queda así
catodo: 2 H+ + 2e- -----> H2(g)
E(cat)=Eº-(Rt/q).ln(red/ox)= 0v-8.31*298/2*96500*ln(1.2/(0.001)^2)=-0.178v
anodo: Zn(s) -----> Zn2+ + 2e-
E(anodo)=Eº-(Rt/q).ln(red/ox)= -0.76v - 8.31*298/2*96500*ln (x)
FEM= Ecat - Ean= 0.6V= - + 0.17 - [ -0.76v - 8.31*298/2*96500*ln (x) ]
x= 4.06 M
La pila es: ![[tex]Zn(s)|Zn^{2+}(ac, 4.06 M)|| H^+(ac, pH =3)| H_2(g, P= 1.02 atm)|Pt [/tex]](images/latex/ea2391619259dd278161b758b8a1ad69d3924afe_0.png "[tex]Zn(s)|Zn^{2+}(ac, 4.06 M)|| H^+(ac, pH =3)| H_2(g, P= 1.02 atm)|Pt [/tex]") fijense que quedo un ![[tex] |Pt [/tex]](images/latex/c9c85bb8ae7fa0fc94d8780f0b6d784bbc6ad4c0_0.png "[tex] |Pt [/tex]") al final.. jeje
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| Si no me equivoco, para el 1.b), k varia con la temperatura y vos a las 3 horas no sabes cual es la temperatura, entonces no podes usar el k que usaste.
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| Me parece que la concentracion que te dio del Zn 2+ esta mal. A mi me dio 0,22 M. Fijate que dentro del logaritmo natural tendrias que haber puesto la forma reducida del Zn, o sea 1,00 M por ser un solido, sobre la forma oxidada que es casualmente lo que tenes que hallar.
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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| holzerflorencia escribió:
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Si no me equivoco, para el 1.b), k varia con la temperatura y vos a las 3 horas no sabes cual es la temperatura, entonces no podes usar el k que usaste.
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Este punto lo podés sacar con la definición de velocidad de reacción:
![[tex]v=-{1 \over a} {{d[A] }\over{ dt}} [/tex]](images/latex/79ef01ff8875e5a75415ac21c84144e94a2887e4_0.png "[tex]v=-{1 \over a} {{d[A] }\over{ dt}} [/tex]")
![[tex]a[/tex]](images/latex/526bd77b4de5c74c1a40d9bb93c66189acdebf36_0.png "[tex]a[/tex]") es el coeficiente estequiométrico de A para esta reacción, ![[tex]v[/tex]](images/latex/b81f3f1c5372939b80b003266b8b6059980ece93_0.png "[tex]v[/tex]") lo tenés para 227°C y ![[tex][A]_0[/tex]](images/latex/735b2a97be94d8a24200384cf8e84ee9ed3fcccd_0.png "[tex][A]_0[/tex]") también es dato.
| holzerflorencia escribió:
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Me parece que la concentracion que te dio del Zn 2+ esta mal. A mi me dio 0,22 M. Fijate que dentro del logaritmo natural tendrias que haber puesto la forma reducida del Zn, o sea 1,00 M por ser un solido, sobre la forma oxidada que es casualmente lo que tenes que hallar.
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Los sólidos y el agua no se consideran al escribir la expresión de Q dentro del logaritmo, debido a que no cambian su concentración, ya que la densidad siempre permanece constante (siempre va a haber tantos moles en tanto volumen, a menos que trates de comprimirlo).
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| Segun lo que nos dijo Nestor, dentro del logaritmo va la forma reducida sobre la forma oxidada y para la forma reducida si es un solido va 1,00 M, si es un gas va la presion dada y si es un liquido va su concentracion molar.
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| Es mas, en la guia de ejercicios, la numero 4, la de electroquimica, en el segundo ejercicio te piden hallar la concentracion del Fe2+ y en clase lo resolvieron como yo lo resolvi aca. Entonces no entiendo.
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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| O sea lo que yo hice fue poner dentro del ln(1/x), en donde x es la concentracion del Zn2+ que pide el ejercicio.
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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| En este caso, que aplique Nerst a cada celda, tenes que ver cada hemireaccion como si fuera una reducción, y dentro del logaritmo pones Productos/reactivos cada uno elevado a su coef estequiometrico.
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holzerflorencia
Nivel 3
Registrado: 11 Jun 2012
Mensajes: 38
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Claro, por eso mismo... Para el catodo me quedo igual, para el anodo plantee:
0,6V=-0,1796V - (-0,76V - (RT/nF) ln (Zn/Zn2+))
Y como el Zn es un solido, entonces [Zn]=1,00 M
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