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Ejercicio 10 Termoquimica


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Autor Mensaje
martinh
 Nivel 3


Edad: 33
Registrado: 06 Mar 2012
Mensajes: 34

Carrera: Industrial
 argentina.gif
MensajePublicado: Mar Feb 05, 2013 11:44 am  Asunto:  Ejercicio 10 Termoquimica Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
No pude encontrar en el foro la misma duda, asi que pregunto:

Un mol de hexano líquido se somete a un proceso de combustión completa, dando productos gaseosos.

Se que es a T=298K y P=1atm constantes.

Ya averigué [tex]Q= \Delta H=-3834.6 kJ, \Delta S=0.359 kJ, \Delta G=-3941.6 kJ[/tex]

Ahora, cómo averiguo [tex]W y \Delta U[/tex] ?

Se que debe ser una pregunta medio boluda, pero no estoy pudiendo resolverlo !
Gracias de antemano !


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La gallina Pipa
 Nivel 8


Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
 argentina.gif
MensajePublicado: Mar Feb 05, 2013 11:30 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
Supongo que a grandes rasgos, podés calcular el volumen de oxígeno necesario para la combustión del mol de hexano (como el combustible es líquido supones que el volumen es despreciable) con la ecuación del gas ideal y luego el volumen que ocupan los productos. Como sabés que es a P cte, ya sacas el trabajo.

Luego con la defición de entalpía podés obtener la energia interna.

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