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lucas093
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Edad: 31
Registrado: 14 Feb 2012
Mensajes: 16
Ubicación: Buenos Aires
Carrera: Industrial
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Hola si alguien me puede ayudar el planteo le agradezco mucho, el ejercicio es el siguiente. 2 moles de monóxido de nitrógeno y 4 moles de cloro se colocan en un recipiente cerrado. Después de un tiempo t, se verifica que sólo queda un 55% (V/V) del monóxido. La reacción que ocurre a 298K y p=1 atm es:
2 NO(g)+Cl2(g) → 2 NOCl (g)
DATOS:
ΔH°f (k/mol)NO = 90,37
ΔH°f (k/mol)Cl2 = 0
ΔH°f (k/mol)NOCl = 264
S° (J/K.mol)NO = 210,62
S° (J/K.mol)Cl2 = 222,96
S° (J/K.mol)NOCl = 264
a) Calcular ΔH, Q, W, ΔU para el proceso desde t=0 hasta t=t, en KJ.
b) Analizar la espontaneidad de la reacción luego de calcular su ΔG°.
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