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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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3) A) Se disuelve 1 gramo de un hidrocarburo no volatil (94.4% C) en 101.8 g de benceno. La presión de vapor de este baja de 74.66 torr a 74.34 torr. La temperatura es 20°C, Obtener: a) La masa molecular del compuesto. b) la formula del mismo.
alguna idea?
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andrea_r
Nivel 5
Edad: 30
Registrado: 25 Feb 2011
Mensajes: 138
Carrera: Industrial
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no podrías usar la ley de raoult?
(presión de vapor del solvente en solución) - (presión de vapor del solvente puro) =(fracción molar de soluto no volátil solvente en solución)x(presión de vapor del solvente puro)
te da la fracción molar, con eso usando la definición podrías sacar el número de moles, y teniendo la masa 1g, sacas la masa molecular ¿?
no es lo mismo masa molecular que masa molar, pero coinciden en valor numérico.
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Última edición por andrea_r el Lun Ago 06, 2012 4:21 pm, editado 2 veces
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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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| esa ecuacion no es: presion de vapor de la sc= (fraccion molar del solvente puto)x (presion de vapor del solvente puro) ?
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andrea_r
Nivel 5
Edad: 30
Registrado: 25 Feb 2011
Mensajes: 138
Carrera: Industrial
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es cierto, pero igual la podrías usar porque las fracciones molares de ambos tienen que sumar 1, así que podrías poner una en función de la otra. en todo caso te quedaría "variación de la presión" en el primer miembro de la ecuación.
edito la ecuación en el post anterior.
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Última edición por andrea_r el Lun Ago 06, 2012 4:20 pm, editado 1 vez
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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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| pero no entiendo bien, xq me da dos presiones del benceno, donde puedo usar ese dato? y la temp?
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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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| ahh, me parece que ya entendi, una de las presiones es la del solvente puro y la otra es la de solucion!
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andrea_r
Nivel 5
Edad: 30
Registrado: 25 Feb 2011
Mensajes: 138
Carrera: Industrial
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te dice que al agregarle el soluto (hidrocarburo no volátil) al benceno, la presión de vapor de este último baja. o sea, si antes estaba puro y tenía una presión de vapor A, cuando le agregan el hidrocarburo y se arma la solución tiene una presión de vapor B, siendo A>B.
por eso te sugerí la ley de raoult, que claramente no recordaba la ecuación, pero sí el concepto del descenso de la presión de vapor al agregar un soluto no volátil.
usando la ecuación esa, podrías sacar la fracción molar del benceno en la solución o (usando lo que te decía de que las fracciones molares de los componentes de una solución siempre suman 1) la fracción molar del hidrocarburo misterioso.
al tener la fracción molar, usas la definición. como te dan la masa del benceno y la masa molar del benceno la podrías sacar (el benceno es C6H6) podrías hallar el número de moles de hidrocarburo. al tener la masa, con esos datos sacarías la masa molar, que no es lo mismo que la masa molecular pero coincide en valor numérico.
lo que no me queda claro es para qué el dato de la temperatura, calculo que se podría sacar con eso alguna información sobre la fórmula. pensando en los hidrocarburos que a esa temperatura son no volátiles o algo así 
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