Si tenes como datos P, Q y sabes que la tensión eficaz es 220 V y la frecuencia 50 Hz, es , de ahí sacas el módulo de la impedancia. También sabes que . Tenes módulo y fase: la parte real de es y la parte imaginaria es . Tenes la frecuencia, entonces tenes .
El (b) pensalo un cacho más, no es tan complicado.
Me podrías explicar un poco más como calculaste lo de la entropía?
A mi también medio que la final sería 0. Pero en la variacion de entropía mande fruta jaja
Hay unas fórmulas para calcular .
Una de ellas es:
Cp - Cv = R , de hecho en clases también dieron la fórmula poniendo R en lugar de la diferencia.
Y me daba, ponele, 540 J / K (aprox. no me acuerdo el número exacto)
Me daba negativo, por lo que el cambio en el universo sería el mismo pero signo contrario.
Pero antes no dijiste que era un proceso reversible? La entropia del universo te tiene que dar 0, y como un calorimetro es adiabatico, todas las entropias dan 0 (por ser proceso reversible).
Hay unas fórmulas para calcular .
Una de ellas es:
No hay fórmulas.. La ecuación es y dependiendo del mecanismo te van a dar distintos resultados.
Si te fijás en el resultado de la variación de entropía te aparece la constante universal de los gases ideales, pero en realidad estás mezclando agua con hielo ¿?
El siguiente proceso no es reversible, y SI produce cambios:
A la hora de calcular los cambios de entropía, justificabas que el hielo pasando a agua no genera deltas porque es un proceso reversible, entonces sumando todo, lo único que influye es este pasaje de agua de 90°C a 0°C, que valía unos 500 J /K aprox.
Franzl escribió:
No hay fórmulas.. La ecuación es y dependiendo del mecanismo te van a dar distintos resultados.
Bueno, es cierto que podés deducirla en el momento o memorizarla.
El siguiente proceso no es reversible, y SI produce cambios:
A la hora de calcular los cambios de entropía, justificabas que el hielo pasando a agua no genera deltas porque es un proceso reversible, entonces sumando todo, lo único que influye es este pasaje de agua de 90°C a 0°C, que valía unos 500 J /K aprox.
Franzl escribió:
No hay fórmulas.. La ecuación es y dependiendo del mecanismo te van a dar distintos resultados.
Bueno, es cierto que podés deducirla en el momento o memorizarla.
Te estás confundiendo con ciclos termodinámicos. El hecho de que un proceso sea reversible no quiere decir que la variación de entropía sea 0 a menos que el estado termodinámico inicial y final sea el mismo. De hecho, la entropía solo depende del estado inicial y final. Por eso la podés calcular para procesos irreversibles haciendo la cuenta como si el proceso fuese reversible (donde conocés las fórmulas analíticas), siempre y cuando uses idénticas coordenadas termodinámicas iniciales y finales.
Y el cambio de estado sí que conlleva un cambio de entropía, dado por . Y no hace falta memorizarla esa formula, sale de integrar .
Si el cambio en Temperatura es 0, entonces cualquier ecuación que involucre ln (T2 / T1) dará 0. Es decir, el cambio de entropía dará 0 para ese proceso.
No obstante, koreano me estás criticando mi resultado numérico o mi mala justificación?
Slds,
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![[tex]S = \frac{V^{2}}{Z} = \sqrt{P^{2} + Q^{2}}[/tex]](images/latex/5889a29e0cc31aae3a2bd785426f74949124b846_0.png "[tex]S = \frac{V^{2}}{Z} = \sqrt{P^{2} + Q^{2}}[/tex]")
, de ahí sacas el módulo de la impedancia. También sabes que ![[tex]\varphi = \text{Arctan}\left(\frac{Q}{P}\right)[/tex]](images/latex/4cb34f625a2ffeee1bf1150e004c7fb5f35f15a7_0.png "[tex]\varphi = \text{Arctan}\left(\frac{Q}{P}\right)[/tex]")
. Tenes módulo y fase: la parte real de ![[tex]Z[/tex]](images/latex/6556e0bd9f6e6723b7009d80838ad1fd6ba93262_0.png "[tex]Z[/tex]")
es ![[tex]R[/tex]](images/latex/06bb2956f6ba6274346e5b9e386e2e81f25a8632_0.png "[tex]R[/tex]")
y la parte imaginaria es ![[tex]X_{C}[/tex]](images/latex/828b142156218b5b093145d469db9679c2d094ac_0.png "[tex]X_{C}[/tex]")
. Tenes la frecuencia, entonces tenes ![[tex]C[/tex]](images/latex/f080822e4599409bd2523af830d42a915043dcd8_0.png "[tex]C[/tex]")
.
![[tex]\Delta S[/tex]](images/latex/0ece7b6d0a096b24fe1fda09e2e1b66eef8ffe20_0.png "[tex]\Delta S[/tex]")
.
![[tex]\Delta S = m (cp - cv) ln (T2 / T1)[/tex]](images/latex/cd7bcc835b759b2df363dd1c34b2ed97118699e9_0.png "[tex]\Delta S = m (cp - cv) ln (T2 / T1)[/tex]")
![[tex]\Delta S = \int \frac{\delta Q}{T}[/tex]](images/latex/65149d0eeb6778b95bfce7c3bf75677e7f5572b8_0.png "[tex]\Delta S = \int \frac{\delta Q}{T}[/tex]")
y dependiendo del mecanismo te van a dar distintos resultados.
![[tex]Agua_{ 0°C} <=> Hielo_{ 0°C}[/tex]](images/latex/0ac5770085f01b9f1dc8fc15bfe9e1de9e1f600d_0.png "[tex]Agua_{ 0°C} <=> Hielo_{ 0°C}[/tex]")
![[tex]Agua_{ 90°C} <=> Agua_{ 0°C}[/tex]](images/latex/267fe6bc72ff85dc5bfd3f5c690fcb7207bfdede_0.png "[tex]Agua_{ 90°C} <=> Agua_{ 0°C}[/tex]")
![[tex]S = \frac{Q_L}{T}[/tex]](images/latex/c325f119062b57c7e0a466ab6c4f470ac2eee88f_0.png "[tex]S = \frac{Q_L}{T}[/tex]")
. Y no hace falta memorizarla esa formula, sale de integrar ![[tex]dS = \frac{dQ}{T}[/tex]](images/latex/487681728b4732c32a180df4d4eb16f0f2a73afd_0.png "[tex]dS = \frac{dQ}{T}[/tex]")
.
![[tex] \mbox{Si tu viejo es zapatero, sarpale la lata} [/tex]](images/latex/227de1ab21cbbce128227d57c9bf8e569c47dad2_0.png "[tex] \mbox{Si tu viejo es zapatero, sarpale la lata} [/tex]")
