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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Final 23/7/12
Verdadero o Falso. Justificar:
1) Se tiene: Clorato de potasio (s) --> Cloruro de potasio (s) + Oxigeno (g)
Entonces ΔH = ΔU
2) ![[tex]HNO_{2} + H_{2}O \rightarrow NO_{2}^{-} + H_{3}O^{+}[/tex]](images/latex/e7572508ac4652d60b18e31e46033e216d747345_0.png "[tex]HNO_{2} + H_{2}O \rightarrow NO_{2}^{-} + H_{3}O^{+}[/tex]") (no se conocen los estados de agregación)
Entonces Kp=Kc
3) Sal compuesta por acido débil (HA) y base débil (BOH). El pH depende de las concentraciones iniciales Ca y Cb? Resolver por BM y BC.
4) Una reacción evolución de una T1 a una T2 a volumen constante. Entonces ΔU=W
5) El descenso crioscópico de una solución acuosa de glucosa 0,1m es igual al de una solución acuosa de sulfato de cobre 0,1m? Cambia el análisis si se aumenta las concentraciones?
6) A temp. bajas y ΔH>0, la reacción es espontanea.
7) a) La solubilidad del Hidróxido de Magnesio es igual al Kps.
b) Si se mezclan Cloruro de Magnesio y Hidróxido de sodio precipita siempre Hidróxido de Magnesio.
8 ) a) En CNPT si la densidad del oxigeno (g) es mayor a la del hidrogeno (g), entonces el oxigeno (g) difunde más rápido.
b) Ambos gases se pueden modelar como ideales.
9) En una solución ideal, cuando la X fracción molar son iguales, la Y fracción molar en el gas/vapor también lo es.
10) Explicar pila de Daniell.
Un saludo!
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Andu
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9
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que buena memoria tenes!!
en el 7 me quedo un par de dudas.
La solubilidad es gramos/100gde solvente verdad?En ese caso seria falso.
Para el b como seria una buena justificacion¿?.
pd: alguno seria amable de pasarme los power points de nora que no me deja descargarlos en la pagina 
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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En el 7a) tenias:
![[tex]Mg(OH)_{2}(s) \leftrightarrow Mg^{2+}(ac)+2OH^{-}(ac)[/tex]](images/latex/df0c5351ddb26925d8f246fedc24117ad9e29b1c_0.png "[tex]Mg(OH)_{2}(s) \leftrightarrow Mg^{2+}(ac)+2OH^{-}(ac)[/tex]")
Entonces te quedaba:![[tex]Kps= S. (2S)^{2}[/tex]](images/latex/c204b16310c22836863a8e019372b4208f7261e8_0.png "[tex]Kps= S. (2S)^{2}[/tex]")
y finalmente, ![[tex]S=\sqrt[3]{\frac{Kps}{4}}[/tex]](images/latex/74882deacf0caf084fbd9b276ca41033a805bf65_0.png "[tex]S=\sqrt[3]{\frac{Kps}{4}}[/tex]")
en el b te daban: ![[tex]MgCl_{2} (ac) + 2\; NaOH (ac) \rightarrow Mg(OH)_{2} (s)+ 2 NaCl (ac)[/tex]](images/latex/dd75c93a1c97be39aa370385050e050f8412cc79_0.png "[tex]MgCl_{2} (ac) + 2\; NaOH (ac) \rightarrow Mg(OH)_{2} (s)+ 2 NaCl (ac)[/tex]")
Calculabas el Q generico y decias para los diferentes valores de Q (Q mayor a Kps, Q menor a Kps, Q= Kps), que pasaba y porque.
Un saludo!
Pd. Pasame el mail por mensaje privado que te los reenvio ahi
edit: estiquiometria de mierda
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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smm
Nivel 2
Registrado: 27 Jul 2012
Mensajes: 7
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| Tengo dudas con la 5, la 6 y la 8. como son?
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agusgt
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 03 Feb 2011
Mensajes: 51
Carrera: Química
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en el 5 fíjate q tenes un electrolito y otro compuesto no electrolito. 6) tenes q relacionar entropía, entalpia y energía libre de gibbs.  ley de graham (creo q era esa, la de difusión de los gases)
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smm
Nivel 2
Registrado: 27 Jul 2012
Mensajes: 7
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| Claro pero la parte b, si aumentan las concentraciones, como cambia el analisis? Y la 8 la parte b?
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Andu
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9
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Para la parte b aparte de decir que la temperatura critica de ambos gases era muy baja, agregue un diagrama de las isotermas de andrews mostrando que a medida que se aumenta la temperatura, el gas se acerca al comportamiento ideal y cumple con la ley de Boyle. En ese punto me pusieron 7/10, la unica correccion que me hicieron fue: Condiciones?, pense habia aclarado q era valido para presiones bajas y temperaturas elevadas, pero no lo puse explicitamente.
Para la parte b del 5, tenes q decir que el coeficiente de vant hoff si gue siendo mayor que uno, pero que ya no es igual a 2, tengo q volver a repasar eso pero creo que era pq los iones en solucion reaccionan y ya no se cumple que la sal este completamente disociada
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Este lo veo mas jodido que el otro 
Pensé esto:
1) Se tiene: Clorato de potasio (s) --> Cloruro de potasio (s) + Oxigeno (g)
Entonces ΔH = ΔU
Falso. ΔH = ΔU + ΔPV
Si supongo P constante y gas ideal
ΔH = ΔU + rTΔn
Como Δn = 1, entonces es falso.
Como se los corrigieron?
2) (no se conocen los estados de agregación)
Entonces Kp=Kc
Falso. Kp=Kc.(RT)^Δn
Son iguales si tanto el agua como el NO2 estan ambos en estado gaseoso.
En otro caso no.
3) Sal compuesta por acido débil (HA) y base débil (BOH). El pH depende de las concentraciones iniciales Ca y Cb? Resolver por BM y BC
HA + BOH ---> AB + H2O
AB ---> A- + B+
A- + H2O = HA + OH-
B+ + H2O = BOH + H+
BM:¨
Cs = [A-]+[HA]+[B+]+[BOH]
BC
[A-]+[OH-]=[B+]+[H+]
Aca me quedè jaja, si alguien me da una mano.
Sè que el ph de la solucion va a depender si es mas grande kha o Khb
4) Una reacción evolución de una T1 a una T2 a volumen constante. Entonces ΔU=W
Falso
ΔU=W + q
Si v es cte, q=0
ΔU=Qp
5) El descenso crioscópico de una solución acuosa de glucosa 0,1m es igual al de una solución acuosa de sulfato de cobre 0,1m? Cambia el análisis si se aumenta las concentraciones?
ΔTc = i.m.Kc
La glucosa es no volatil no electrolito, i=1
El sulfato de cobre (cuprico o cuproso) es una sal soluble y si i =/= 1, entonces el ΔTc cambia.
Si las concentraciones aumentan, se modifica el ΔTc porque es directamente proporcional a la molalidad.
6) A temp. bajas y ΔH>0, la reacción es espontanea.
Falsa
ΔG= ΔH - TΔS
Si ΔH es positiva y T es baja, ΔS es negativa porque las moleculas estan mas ordenada. Entonces ΔG es positiva.
7) Grande GBS-7
8 ) a) En CNPT si la densidad del oxigeno (g) es mayor a la del hidrogeno (g), entonces el oxigeno (g) difunde más rápido.
b) Ambos gases se pueden modelar como ideales.
La ley de graham no relaciona masas molares con velocidad de difusion o efusion? La densidad del gas influye en algo?
PV=nRT
PV= mRT/Mr
PVMr= mRT
PMr/RT = densidad
Mr = RT.D/P
Por Graham me queda
v1/v2 = ![[tex]\sqrt{\frac{Mr2}{Mr1}}[/tex]](images/latex/c907a601e91c4e4c1567b8438366f19c6592a118_0.png "[tex]\sqrt{\frac{Mr2}{Mr1}}[/tex]")
v1/v2= ![[tex]\sqrt{\frac{D2}{D1}}[/tex]](images/latex/ee3495f963dafa778a41c1950f95e79cb93cbebc_0.png "[tex]\sqrt{\frac{D2}{D1}}[/tex]")
Entonces si la densidad del oxigeno es mas grande, su velocidad va a ser mas baja que la del hidrogeno.
b) pondria lo que puso Andu. Solo se consideran ideales a T muy altas o presiones muy bajas.
9) En una solución ideal, cuando la X fracción molar son iguales, la Y fracción molar en el gas/vapor también lo es.
Falso.
Por Raoult tenemos
Ps = X.Pº
y si es volatil
Ps = Y.Pt
Si supongo que son iguales
Ps/Pº = Ps/Pt
Pero Pº no puede ser igual a Pt porque justamente hay un soluto que reduce su presion.
10- Toda la paja, que le corrigieron aca?
Graaaaaaaacias.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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