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Autor Mensaje
GBS-7
Nivel 5


Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Mie Jul 25, 2012 1:18 pm  Asunto:  Final 23/7/12 Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Final 23/7/12

Verdadero o Falso. Justificar:

1) Se tiene: Clorato de potasio (s) --> Cloruro de potasio (s) + Oxigeno (g)
Entonces ΔH = ΔU

2) [tex]HNO_{2} + H_{2}O \rightarrow NO_{2}^{-} + H_{3}O^{+}[/tex] (no se conocen los estados de agregación)
Entonces Kp=Kc

3) Sal compuesta por acido débil (HA) y base débil (BOH). El pH depende de las concentraciones iniciales Ca y Cb? Resolver por BM y BC.

4) Una reacción evolución de una T1 a una T2 a volumen constante. Entonces ΔU=W

5) El descenso crioscópico de una solución acuosa de glucosa 0,1m es igual al de una solución acuosa de sulfato de cobre 0,1m? Cambia el análisis si se aumenta las concentraciones?

6) A temp. bajas y ΔH>0, la reacción es espontanea.

7) a) La solubilidad del Hidróxido de Magnesio es igual al Kps.
b) Si se mezclan Cloruro de Magnesio y Hidróxido de sodio precipita siempre Hidróxido de Magnesio.

8 ) a) En CNPT si la densidad del oxigeno (g) es mayor a la del hidrogeno (g), entonces el oxigeno (g) difunde más rápido.
b) Ambos gases se pueden modelar como ideales.

9) En una solución ideal, cuando la X fracción molar son iguales, la Y fracción molar en el gas/vapor también lo es.

10) Explicar pila de Daniell.


Un saludo!

_________________
Martin. Humano, roto y mal parado.

Capricornio Género:Masculino Cabra OcultoGalería Personal de GBS-7Ver perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Andu
Nivel 2



Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9


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MensajePublicado: Mie Jul 25, 2012 7:49 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

que buena memoria tenes!!

en el 7 me quedo un par de dudas.

La solubilidad es gramos/100gde solvente verdad?En ese caso seria falso.

Para el b como seria una buena justificacion¿?.

pd: alguno seria amable de pasarme los power points de nora que no me deja descargarlos en la pagina :S


   OfflineGalería Personal de AnduVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
GBS-7
Nivel 5


Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Jue Jul 26, 2012 11:03 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

En el 7a) tenias:

[tex]Mg(OH)_{2}(s) \leftrightarrow  Mg^{2+}(ac)+2OH^{-}(ac)[/tex]

Entonces te quedaba:[tex]Kps= S. (2S)^{2}[/tex]
y finalmente, [tex]S=\sqrt[3]{\frac{Kps}{4}}[/tex]

en el b te daban: [tex]MgCl_{2} (ac) + 2\; NaOH (ac)  \rightarrow Mg(OH)_{2} (s)+ 2 NaCl (ac)[/tex]

[tex]Mg(OH)_{2}(s) \leftrightarrow  Mg^{2+}(ac)+2OH^{-}(ac)[/tex]

Calculabas el Q generico y decias para los diferentes valores de Q (Q mayor a Kps, Q menor a Kps, Q= Kps), que pasaba y porque.

Un saludo!

Pd. Pasame el mail por mensaje privado que te los reenvio ahi

edit: estiquiometria de mierda

_________________
Martin. Humano, roto y mal parado.

Capricornio Género:Masculino Cabra OcultoGalería Personal de GBS-7Ver perfil de usuarioEnviar mensaje privado
smm
Nivel 2



Registrado: 27 Jul 2012
Mensajes: 7


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MensajePublicado: Vie Jul 27, 2012 6:04 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Tengo dudas con la 5, la 6 y la 8. como son?


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agusgt
Nivel 3


Edad: 31
Registrado: 03 Feb 2011
Mensajes: 51

Carrera: Química
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MensajePublicado: Vie Jul 27, 2012 6:35 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

en el 5 fíjate q tenes un electrolito y otro compuesto no electrolito. 6) tenes q relacionar entropía, entalpia y energía libre de gibbs. Cool ley de graham (creo q era esa, la de difusión de los gases)


Leo Género:Femenino Cabra OcultoGalería Personal de agusgtVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
smm
Nivel 2



Registrado: 27 Jul 2012
Mensajes: 7


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MensajePublicado: Vie Jul 27, 2012 7:08 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Claro pero la parte b, si aumentan las concentraciones, como cambia el analisis? Y la 8 la parte b?


   OfflineGalería Personal de smmVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Andu
Nivel 2



Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9


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MensajePublicado: Vie Jul 27, 2012 8:33 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Para la parte b aparte de decir que la temperatura critica de ambos gases era muy baja, agregue un diagrama de las isotermas de andrews mostrando que a medida que se aumenta la temperatura, el gas se acerca al comportamiento ideal y cumple con la ley de Boyle. En ese punto me pusieron 7/10, la unica correccion que me hicieron fue: Condiciones?, pense habia aclarado q era valido para presiones bajas y temperaturas elevadas, pero no lo puse explicitamente.

Para la parte b del 5, tenes q decir que el coeficiente de vant hoff si gue siendo mayor que uno, pero que ya no es igual a 2, tengo q volver a repasar eso pero creo que era pq los iones en solucion reaccionan y ya no se cumple que la sal este completamente disociada


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Granada
Nivel 9


Edad: 29
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325

Carrera: Química
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MensajePublicado: Sab Jul 28, 2012 3:23 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Este lo veo mas jodido que el otro Sad
Pensé esto:

1) Se tiene: Clorato de potasio (s) --> Cloruro de potasio (s) + Oxigeno (g)
Entonces ΔH = ΔU

Falso. ΔH = ΔU + ΔPV
Si supongo P constante y gas ideal
ΔH = ΔU + rTΔn
Como Δn = 1, entonces es falso.

Como se los corrigieron?

2) [tex]HNO_{2} + H_{2}O \rightarrow NO_{2}^{-} + H_{3}O^{+}[/tex] (no se conocen los estados de agregación)
Entonces Kp=Kc

Falso. Kp=Kc.(RT)^Δn
Son iguales si tanto el agua como el NO2 estan ambos en estado gaseoso.
En otro caso no.

3) Sal compuesta por acido débil (HA) y base débil (BOH). El pH depende de las concentraciones iniciales Ca y Cb? Resolver por BM y BC

HA + BOH ---> AB + H2O
AB ---> A- + B+
A- + H2O = HA + OH-
B+ + H2O = BOH + H+

BM:¨
Cs = [A-]+[HA]+[B+]+[BOH]
BC
[A-]+[OH-]=[B+]+[H+]

Aca me quedè jaja, si alguien me da una mano.
Sè que el ph de la solucion va a depender si es mas grande kha o Khb :S

4) Una reacción evolución de una T1 a una T2 a volumen constante. Entonces ΔU=W

Falso
ΔU=W + q
Si v es cte, q=0
ΔU=Qp

5) El descenso crioscópico de una solución acuosa de glucosa 0,1m es igual al de una solución acuosa de sulfato de cobre 0,1m? Cambia el análisis si se aumenta las concentraciones?

ΔTc = i.m.Kc
La glucosa es no volatil no electrolito, i=1
El sulfato de cobre (cuprico o cuproso) es una sal soluble y si i =/= 1, entonces el ΔTc cambia.
Si las concentraciones aumentan, se modifica el ΔTc porque es directamente proporcional a la molalidad.

6) A temp. bajas y ΔH>0, la reacción es espontanea.
Falsa
ΔG= ΔH - TΔS
Si ΔH es positiva y T es baja, ΔS es negativa porque las moleculas estan mas ordenada. Entonces ΔG es positiva.

7) Grande GBS-7

8 ) a) En CNPT si la densidad del oxigeno (g) es mayor a la del hidrogeno (g), entonces el oxigeno (g) difunde más rápido.
b) Ambos gases se pueden modelar como ideales.

La ley de graham no relaciona masas molares con velocidad de difusion o efusion? La densidad del gas influye en algo?
PV=nRT
PV= mRT/Mr
PVMr= mRT
PMr/RT = densidad
Mr = RT.D/P

Por Graham me queda
v1/v2 = [tex]\sqrt{\frac{Mr2}{Mr1}}[/tex]
v1/v2= [tex]\sqrt{\frac{D2}{D1}}[/tex]

Entonces si la densidad del oxigeno es mas grande, su velocidad va a ser mas baja que la del hidrogeno.

b) pondria lo que puso Andu. Solo se consideran ideales a T muy altas o presiones muy bajas.

9) En una solución ideal, cuando la X fracción molar son iguales, la Y fracción molar en el gas/vapor también lo es.

Falso.
Por Raoult tenemos
Ps = X.Pº
y si es volatil
Ps = Y.Pt
Si supongo que son iguales
Ps/Pº = Ps/Pt

Pero Pº no puede ser igual a Pt porque justamente hay un soluto que reduce su presion.

10- Toda la paja, que le corrigieron aca?

Graaaaaaaacias.

_________________
koreano escribió:
Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".

Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".

Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".

No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR

[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]

Aries Género:Masculino Gallo OfflineGalería Personal de GranadaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
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