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Mensaje |
Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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Les copio los enunciados:
1) Se tienen 100g de solucion de sulfato de sodio en equilibrio con 5,00g de sal precipitada, a 40ºC. La misma es calentada, sin perdida de solvente, a 50ºC.
a) ¿Qué masa de soluto precipita? ¿Qué tipo de solución es?
b) ¿Qué masa de glucosa (C6H1206) tendrá que disolverse en 500ml de agua para que la presion de vapor tenga el mismo valor que el de la solucion de sulfato de sodio?
c) ¿Qué significa que la solución tenga comportamiento ideal?
Datos:
Solubilidad el sulfato de sodio:
a 40ºC s =3,44molal.
a 50ºC s =3,29 molal.
Despues subo el resto y como lo resolvi yo. El b) no lo sé hacer 
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| Hoy pregunte por el b. Vos tenes que la variación de la presión del solvente = fracc molar del soluto * presión del solvente puro. En la solución de sulfato planteas eso. Acá es donde me equivoqué. En la fracción del soluto, los moles van multiplicados por 3 xq se disocia la sal. Con la glucosa planteas lo mismo pero con i=1.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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En este caso, para obtener la presión de vapor de la solución de sulfato, como es un electrolito fuerte, este se disocia completamente en generando 3 moles de iones por cada mol de la sal.
Suponés una solución ideal, donde es posible aplicar la Ley de Raoult. Como es un electrolito no volátil entonces podés suponer que la presión de vapor del soluto tiende a cero. Por lo tanto de la ley de Raoult ![[tex] P_T=x_A P°_A + x_B P°_B[/tex]](images/latex/3add2c885d5958e2913a323751c016dd3bbf19dd_0.png "[tex] P_T=x_A P°_A + x_B P°_B[/tex]") (con A solvente y B soluto) te quedaria solo la parte correspondiente al solvente.
![[tex]P_T=x_A P°_A [/tex]](images/latex/18c038f594d999ead178c996965d3ae321c69da6_0.png "[tex]P_T=x_A P°_A [/tex]") donde ![[tex] P°_A[/tex]](images/latex/1c957c06d9c9e8a915dfd7c96d0bd4e8d36746d1_0.png "[tex] P°_A[/tex]") es la presion de vapor del agua pura. Para sacar ![[tex] x_A[/tex]](images/latex/d9ce26d5dc100f8ad643e863e851dbe944f7487f_0.png "[tex] x_A[/tex]") tenes que ![[tex]x_A={ {n_A} \over {n_A+n_B}} [/tex]](images/latex/564c7d5a61d5adc3a3b68ec1871d2c79645e6010_0.png "[tex]x_A={ {n_A} \over {n_A+n_B}} [/tex]") donde ![[tex] n_B= 3 n_{Na_2SO_4}[/tex]](images/latex/19540cd6833a3c4b0e2bb4081fb74e71d8be759b_0.png "[tex] n_B= 3 n_{Na_2SO_4}[/tex]")
Planteás lo mismo para la solución de glucosa, pero como es un electrolito debil, no se disocia entonces ![[tex] n_B= n_{glucosa}[/tex]](images/latex/8b14c7ef1730645ad0beef4e02d86b71eb295867_0.png "[tex] n_B= n_{glucosa}[/tex]") .
Luego igualás las ecuaciones ya que las presiones de vapor deben ser las mismas y sacás los moles de glucosa, obtenés la masa y ya te queda.
Podés resolverlo de las dos formas, pero tenés que justificar las suposiciones que hagas.
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Nosotros... Chat FIUBA!
Última edición por La gallina Pipa el Mar Jul 03, 2012 5:22 am, editado 1 vez
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Che no entiendo algo, como es que se deduce que el Na2SO4 es un electrolito fuerte?
Y no entiendo tampoco como hacer la parte a) donde se calcula la cant. de precipitado. Me tiran una puntita para ver si lo puedo sacar?
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| para el a tené en cuenta que lo que permanece constante es la masa de solvente. Tenes las solubilidades a las dos T. Ahí sale
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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| GBS-7 escribió:
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Che no entiendo algo, como es que se deduce que el Na2SO4 es un electrolito fuerte?
Y no entiendo tampoco como hacer la parte a) donde se calcula la cant. de precipitado. Me tiran una puntita para ver si lo puedo sacar?
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La mayoría de las sales son electrolitos fuertes en solución, salvo algunas excepciones.
Para la parte a) como te dijo Granada, la masa de solvente en la solución permanece constante. Sacás, con la solubilidad, la cantidad de solución por kg de solvente y luego la cantidad de cada compuesto en tus 100g de solución. Luego sacás las cantidad de soluto que va a permanecer en solución cuando cambie la temperatura con esa cantidad de solvente, y listo, falta restar los solutos disueltos antes y despues.
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