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Mensaje |
29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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Hola, estoy haciendo un ejercicio y quería saber si lo hice bien.
Se dispone de una solución reguladora de cloruro de amonio/amoniaco 0,500 M en ambas sustancias [Kb(NH3) = 1,78x10^-5]. Escribir la ecuación que represente cómo actúa el sistema para mantener prácticamente sin cambios el pH de la solución cuando se agrega a ésta una cantidad pequeña de HCl.
Lo que yo hice fue lo siguiente
HCl ----> Cl- + H2O+
(H2O+) + NH3 -----> (NH4+) + OH-
Saludos
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| El HCl se disocia en proton y cloruro,no se de donde sacas el agua. Tenes que plantear las ecuaciones de disociación de la sal, la del ácido débil y la de su base conjugada y agua. Entonces al agregar más H+ y Cl - pones flechas había arriba o abajo indicando donde se desplaza la reacción.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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Muchas gracias!
alguien sabe qué hago mal acá? es un ejercicio de parcial.
- Calcular la masa de HClO4 (M=100,5g/mol) necesaria para preparar 0,750 L de solución de pH = 1,70.
pOh = 14 - 1,70 = 12,3
[OH-] = 10^-12,3 = 5,01x10^-13 M
entonces
1 L ________ 5,01x10^-13 mol
0,750L ___x=3,76x10^-13 mol
ahora para pasarlo a masa
1 mol _____________ 100,5 g
3,76x10^-13 mol__x= 3,78x10^-11 g
y esta mal... espero que puedan responderme 
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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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no entiendo por qué sacas la concentración de hidróxido.
yo haria esto:
ph=1,7 => [H+]= 1.10^(-1,7)
Planteas el equilibrio
HClO4 -> H+ + ClO4-
H20-> OH- + H+
entonces haces el balance de masa y carga (ci=concentracion inicial)
BM: ci=[HClO4]+[ClO4-], como es fuerte ci=[ClO4-]
BQ : [H+]=[OH-][ClO4]
reemplazas en esta ultima y queda Ci=H+ - OH- (OH- es despreciable porque tenes una solucion con un acido fuerte nada mas)
Ci= [H+] =1.10^(-1,7)
entonces
1L________1.10^(-1,7)
0,750L_______x=
Y lo pasas a masa..
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Nosotros... Chat FIUBA!
"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero... ¡Qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste"
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29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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Muchas gracias y una última pregunta (es que ya se acabaron las clases, el jueves es el parcial, y me quedaron dudas) Cómo sé por ejemplo qué concentración molar de cation Na+ tiene cada una de estos:
1)Na2SO4 0,050M
2)NaNO3 0,050 M
3)NaCl 0,040 M
4)Na2CO3 0,040 M
Saludos
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florgon
Nivel 6
Edad: 39
Registrado: 07 Jun 2010
Mensajes: 259
Carrera: No especificada
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La molaridad (M) es la cantidad de moles de un determinado compuesto por litro, por lo que M=n/L.
Ahora bien, a vos te dicen que tus soluciones son x molar, entonces con eso ya tenes la cantidad de moles del compuesto que tenes. Lo único que te resta hacer es decir bueno si en el compuesto tengo una cierta cantidad de moles de Na+ y tengo una cantidad de moles del compuesto, ¿que cantidad de moles de Na+ hay?
Ej con el primero)
Si tenes una solución 0.050M de Na2SO4 quiere decir que tenes 0.050 moles de Na2SO4.
Si por cada mol de Na2SO4 tenes 2 moles de Na+, ¿cuantos hay en 0.050?
Y aca planteas regla de 3.
1mol Na2SO4 ------> 2 mol Na+
0.050mol Na2SO4---->x= 0.100 <---Esta por litro!
Por lo tanto la concentración molar en el caso 1 seria 0.100M
Repeti lo mismo en cada caso y sale.
Saludos!
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53 % Ingeniera
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