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Mensaje |
29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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Hola, no entiendo este ejercicio:
Un recipiente de 10 dm^3 a 300K contiene una mezcla de He(g) y Ne(g), cuyas fracciones molares son iguales.
a)Calcular la masa de He(g), si en el recipiente hay 10g Ne(g)
b)¿Cuál es la presión del sistema?
El profesor habia dado un ejemplo con el Aire (mezcla de gases):
XN2(g) = 0,79
XO2(g) = 0,20
X(g) = 0,01
----------------- +
1
P(normal del aire) = 1 atm
PO2 = 0,20 atm
Intenté hacer las cuentas pero no me salieron 
Espero que alguien pueda darme una mano,
saludos!
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nachito44
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 11 Jul 2008
Mensajes: 268
Carrera: Civil
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Buenas. Si las fracciones molares son iguales significa que hay la misma cantidad de moles, ahora bien, por tabla busca cuantos moles de Ne corresponden a 10 gramos. Con este último dato, calcula cuantos gramos de He hay en esa cantidad de moles hallada. Y para la parte b) con la ecuación de gases ideales, consideras la suma de moles y calculas la presión.
Espero que entiendas.
Saludos!
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