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GBS-7
Nivel 5
Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Dejo los resultados de como me salieron los ejercicios de esta serie, asi lo podemos comparar y sacarnos dudas de cara al parcial.
1) 52,38 kg de hielo
2) ΔH = -185 KJ , ΔU = -643, 86 KJ
3) Formula molecular: C14H10
4)a) Teb (sol A) > Teb (sol B)
b)Y(tolueno) = 0,37 , Y(benceno) = 0,63
5)a) ![[tex]v= k. [A]^{2}[B]^{1}[/tex]](images/latex/f38f7f42cc85164ba11885d4f34a0aa8d8e7706c_0.png "[tex]v= k. [A]^{2}[B]^{1}[/tex]") , con ![[tex]k (25ºC)= 7105,1 \frac{1}{M^{2}s}[/tex]](images/latex/197e699e38f8d504b1a54ce4afee86de8828e4d6_0.png "[tex]k (25ºC)= 7105,1 \frac{1}{M^{2}s}[/tex]")
b) ![[tex]k (50ºC)= 33780 \frac{1}{M^{2}s}[/tex]](images/latex/a30b0b566cd42fa95cd7a27713e1e27db9212688_0.png "[tex]k (50ºC)= 33780 \frac{1}{M^{2}s}[/tex]")
6) 93,1 g de agua (en este tengo muchisimas dudas)
7)
8 ) ![[tex]v= k. [A]^{1}[B]^{1}[/tex]](images/latex/58e8f74e5366b0513dcbc142337628c53ba4c6e6_0.png "[tex]v= k. [A]^{1}[B]^{1}[/tex]") , con ![[tex]k = 0,0156 \frac{1}{M.s}[/tex]](images/latex/2f28b40780fd144949cc850a19daad638ed3d350_0.png "[tex]k = 0,0156 \frac{1}{M.s}[/tex]") . El diagrama es el tipico de la energia de activacion en funcion del progreso de la reaccion, para una reaccion exotermica.
9)a) Mr = 740,3 g/mol
b) La cant de soluto que se precipita es 13,93 g
10) Presion total de la mezcla pasados 10 min: 3 atm.
11) Y(agua) = 0,53 , Y(etanol) = 0,47
Un saludo!
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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glandri
Nivel 3
Registrado: 25 Sep 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial
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| che pregunta como resolviste el 6? a mi me dio 10,81 gr jaja tambien me dejo con muchas dudas ese
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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El ejercicio lo pensé de la siguiente manera:
Primero calcule con los datos el ΔH de combustión para los 0,28 moles (4,5 g) de metano. Eso me dio -249,28 KJ. Ahora como con esto no se muy bien como seguir supuse, casi sin fundamento teorico alguno, que
ΔHcomb + Q1 + Q2 + Q3 = 0
Con ![[tex]Q_{1}= \Delta Hvap . \frac{X_{agua}}{18g/mol}[/tex]](images/latex/04bde1dfebbad4bf9692cde0bf9e481434ff8fb8_0.png "[tex]Q_{1}= \Delta Hvap . \frac{X_{agua}}{18g/mol}[/tex]")
![[tex]Q_{2}= X_{agua}. \frac{4,18 J}{1000. g.ºC}(100-20)ºC[/tex]](images/latex/1a4475c9015819e2a98957a604b31dccefe4fdf6_0.png "[tex]Q_{2}= X_{agua}. \frac{4,18 J}{1000. g.ºC}(100-20)ºC[/tex]")
![[tex]Q_{3}= X_{agua}. \frac{4,18 J}{1000. g.ºC}(120-100)ºC[/tex]](images/latex/a283da83c530e9a62ac74a59beb8a7f3290afb6a_0.png "[tex]Q_{3}= X_{agua}. \frac{4,18 J}{1000. g.ºC}(120-100)ºC[/tex]")
Resolviendo el sistema me termina quedando:
![[tex]249,28= 2,26.X_{agua}\frac{1}{g}+ 0,334.X_{agua}\frac{1}{g}+ 0,0836.X_{agua}\frac{1}{g}[/tex]](images/latex/3c442519e9b3e450ee38e67b83e73b3777b97494_0.png "[tex]249,28= 2,26.X_{agua}\frac{1}{g}+ 0,334.X_{agua}\frac{1}{g}+ 0,0836.X_{agua}\frac{1}{g}[/tex]")
Donde finalmete la ![[tex] X_{agua}=93,1g[/tex]](images/latex/5f63debd7abecee83ddadbd9996ba9afdffcff82_0.png "[tex] X_{agua}=93,1g[/tex]")
Vos como lo pensaste?
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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glandri
Nivel 3
Registrado: 25 Sep 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial
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| Mira la segunda parte la hice tal cual la hiciste vos, lo que no me coincide el valor de la entalpia de combustion como hiciste el equilibrio estequiometrico? yo hice file:///C:/Documents%20and%20Settings/Jorge/My%20Documents/Downloads/CodeCogsEqn%20(3).gif , y me dio Entalpia de combustion igual a -103.3 KJ/mol. Tene en cuenta que ahi vos no tuviste en cuenta la unidad de la entalpia de combustion porque hay que multiplicarla por los moles de agua y te queda en KJ la entalpia!
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glandri
Nivel 3
Registrado: 25 Sep 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial
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Te escribo mejor aca el equilibro estequiometrico
CH4 + 2.O2 -> CO2 + 2.H2O
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Pero si la entalpia de combustion se calcula de la siguiente manera:
ΔHcomb = (2mol x -285,8 KJ/mol - 1mol x 393,5 KJ/mol) - (1mol x -74,8 KJ/mol)
ΔHcomb = -890,3 KJ , pero esto es para 1 mol de metano.
Haciendo regla de 3 simple para 0,28 moles la entalpia es -249,28 KJ
edit: corregi unos numeritos
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Caro22
Nivel 4
Edad: 30
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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| GBS-7 escribió:
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Pero si la entalpia de combustion se calcula de la siguiente manera:
ΔHcomb = (2mol x -285,8 KJ/mol - 1mol x 393,5 KJ/mol) - (1mol x -74,8 KJ/mol)
ΔHcomb = -890,3 KJ , pero esto es para 1 mol de metano.
Haciendo regla de 3 simple para 0,28 moles la entalpia es -249,28 KJ
edit: corregi unos numeritos
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Mmm yo lo hice distinto, plantee las ecuaciones y aplique la ley de hess para llegar a la entalpia de combustion y me dio 252,9kj y para 0,25 moles 63,23kj..
y despues la cuenta:
Qcomb = Qh20 + Qvap
63225j= m. 4,18.(100-20) + 40670j
m=67,45g
estara bien asi?
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Caro22
Nivel 4
Edad: 30
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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los demas me da = en todos, menos el 10) y el 11) como los hiciste?
a mi me da
11) y1=0,55 , y2= 0,42
10) p = 13,74
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Nosotros... Chat FIUBA!
"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero... ¡Qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste"
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Esa parte del 6 la hice exactamente igual al ejercicio 13 de la serie 4. Y de esa forma estoy seguro que da.
Despues en el 11) me parece que tenes algun error de cuenta o tal vez redondeaste muy zarpado, porque de entrada Y1 + Y2 tiene que ser 1.
En el 10 planteas la relacion estiquiometrica con las presiones. Entonces en el inicio la presion total es la P inicial aportada por el N2O.
En cambio en el final la Ptotal = (Pinicial - x)N2O + (x)N2 + (1/2x)O2
Ahora, te dan el tiempo de vida media y el orden de la reaccion. Con eso sacas el k de la reaccion (me dio 0,194 1/min). Solo falta saber cual es la presion final pasados 10min del oxido de dinitrogeno para poder despejar x, que se la calcula con: ![[tex] ln (\frac{Pf}{Pi})=-a.k.t [/tex]](images/latex/f7c0e2e2667fe3f830a6f18918d07b0738ae265a_0.png "[tex] ln (\frac{Pf}{Pi})=-a.k.t [/tex]")
Ahi despejas Pfinal y te da 0,3 atm.
Entonces Pfinal = Pinicial - x
0,3 atm = 2,1 atm - x , x = 1,8 atm. Y listo, con este x lo reemplazas en la ecuacion de la presion total de la reaccion y te termina dando 3 atm.
Se entendio?
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Caro22
Nivel 4
Edad: 30
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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siiiiiiii!!! graciaaaaaaaas 
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Bistek
Nivel 8
Registrado: 07 May 2010
Mensajes: 691
Carrera: Informática
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| que estas reviviendo su primer encuentro?
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Hache
Nivel 8
Registrado: 13 May 2010
Mensajes: 574
Carrera: Informática
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| Hay química en esa relación.
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