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alfredo89
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Registrado: 08 Oct 2011
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Hola tengo que hacer un ejercicio decinética enfocadop al tratamiento de datos en reactor tubular el apartado a) lo he resuelto sin pegas(rCS2=2,24×10-4 mol h-1 ml-1) pero el apartado; b) no se como puedo plantearlo.Ojala alguien me pueda hechar un cable .Muchas Gracias
El ejercicio es el siguiente:
Fisher y Smith investigaron la reacción homogénea entre el vapor de azufre y el metano en un pequeño reactor tubular de sílice de 35,2 ml. En un experimento de 10 min realizado a 600°C y 1 atm la cantidad de disulfuro de carbono p roducido fue de 0,10 g. El flujo de alimentación del vapor de azufre (S2) en condiciones estacionarias fue de 0,238 mol h-1.
a) ¿Cuál es la velocidad de reacción, expresada en moles de disulfuro de carbono producidos por hora y por ml de volumen de reactor?
b)La ecuación cinética a 600°C se supone que es de segundo grado, de acuerdo con:
-dP(CH4) /dt = - 0,5dP(S2)/ dt = kP(CH4) P(S2)
donde P es la presión parcial en atm. El flujo de metano es 0,119 mol h-1 y la concentración de H2S y CS2 en la alimentación es cero. Utilice la velocidad de reacción calculada en (a) para determinar la velocidad de reacción específica en mol ml-1 atm2 h considerando que: el reactor opera de forma diferencial o el reactor opera de forma integral.
hace 1 segundo
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