| Autor |
Mensaje |
AITZIBER45
Nivel 2
Edad: 34
Registrado: 27 Oct 2011
Mensajes: 10
Ubicación: sopelana
|
|
Tengo un problema con este ejercicio porque nose como aplicar los balances de masa a la reaccion ojala alguien me pueda hechar un cable para yo poder resolver el resto que tengo en base a este.
El amoniaco gas entra a un reactor de una planta de acido nitrico con 30% de exceso de aire, para conseguir una conversion completa de amoniaco a oxido nitrico y agua .LOs gases entran a 75ºc, la conversion es del 80% y el reactor es adiabatico.
¿cual es la temperatura de los gases del reactor?(Suponer gaees ideales y tomar como base de calculo 4 moles nh3.
|
|
|
|
|
|
  |
    |
|
Matts
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054
Carrera: Industrial y Química
|
|
Sos de la FIUBA? 
|
|
|
|
|
|
   |
  |
|
Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
|
|
Respondale al pibe che, no importa si es de FIUBA, pregunto con respeto y no queria que le hagan la guia como en el otro caso de hace unas semanas 
|
|
|
|
_________________
| koreano escribió:
|
Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
|
![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
|
|
 |
|
|
Joaco.
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 25 Jul 2006
Mensajes: 1041
Carrera: Industrial
|
|
Asumimos Aire = O2?
4*NH3 + 7*O2 == 4*NO2 + 6*H2O
Inicial:
NH3: 4 moles
O2: 7*1,3 (30% exceso) 9,1 moles
NO2: 0
H2O: 0
Equilibrio:
NH3: 4-4*0,8 = 4(1-0, = 4*0,2 =0,8 moles
O2: 9,1 - 7*0,8 = 3,5 moles
NO2: 4*0,8 = 3,2 moles
H2O: 6*0,8 = 4,8 moles
De ahi en más te falta resolver la parte de termo. (me queda la duda de si es un reactor, consideras V=cte; la condición de que sea adiabático te dice que Q=0 y que P(V^gama)= cte)
|
|
|
|
|
|
  |
|
|
Franzl
Nivel 7
Edad: 33
Registrado: 23 Ago 2011
Mensajes: 384
Carrera: Mecánica
|
|
| ricordare che l'aire è 21 per cento di O2
|
|
|
|
|
|
 |
 |
|
AITZIBER45
Nivel 2
Edad: 34
Registrado: 27 Oct 2011
Mensajes: 10
Ubicación: sopelana
|
|
| Es que mi duda es qwue hasta ahora en los problemas que yo he hecho tomo con referencia AH a 298 grados y luego hago la integral(Acp/r dT Y YA ESTA PERO EN ESTE CASO LA REACCION COMIENZA A 75ºC COMO LO PLANTEA .
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Joaco.
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 25 Jul 2006
Mensajes: 1041
Carrera: Industrial
|
|
Googlea Van't Hoff.
Básicamente dice que:
La entalpía a T2 es igual a la entalpía a T1 más la integral del 'delta' cp entre T2 y T1.
Delta cp = cp productos - cp reactivos.
Multiplicando a cada CP por el coeficiente estequeométrico (coef de la reacción química)
H(T2) = H(T1) + 'delta'cp dT
De otra forma se puede ver como (suponiendo cp= un valor contante o "no son función de T")
H(T2) - H(T1) = 'delta'cp* (T2-T1)
(si supiera latex se podría ver todo más monono D: )
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
ziont
Nivel 3
Registrado: 26 May 2010
Mensajes: 43
Carrera: Mecánica
|
|
Paso a latex lo de Joaco (para escribir en latex, podés probar con la siguiente página http://www.codecogs.com/latex/eqneditor.php  ) :
La entalpía a ![[tex]T_2[/tex]](images/latex/f3897c43af0633a8db95db60bc1a1c6205edc166_0.png "[tex]T_2[/tex]") es igual a la entalpía a ![[tex]T_1[/tex]](images/latex/0b3fc2c0f91b1f395a86359a9b4ce537433c94f3_0.png "[tex]T_1[/tex]") más la integral del ![[tex]\Delta c_p[/tex]](images/latex/81b5a2611a8a542335594d29a12a8d97a8307a2c_0.png "[tex]\Delta c_p[/tex]") entre y .
![[tex]\Delta c_p = c_{p\:\mbox{productos}} - c_{p\:\mbox{reactivos}}[/tex]](images/latex/514d1b2705201b70d9b290bd9fe94dea1560d807_0.png "[tex]\Delta c_p = c_{p\:\mbox{productos}} - c_{p\:\mbox{reactivos}}[/tex]") .
Multiplicando a cada ![[tex]c_p[/tex]](images/latex/b8b70cd38e45a51842bc45cdeae841c7e87aeba6_0.png "[tex]c_p[/tex]") por el coeficiente estequeométrico (coef de la reacción química)
![[tex]H\left(T_2\right) = H\left(T_1\right) + \Delta c_p \: dT [/tex]](images/latex/902f64d32f0e7aa2e29babc38202b4f622cb9b9d_0.png "[tex]H\left(T_2\right) = H\left(T_1\right) + \Delta c_p \: dT [/tex]")
De otra forma se puede ver como (suponiendo = un valor contante o "no son función de T")
![[tex]H\left(T_2\right) - H\left(T_1\right) = \Delta c_p \cdot \left(T_2-T_1\right)[/tex]](images/latex/e9b71a0472c7ebe2c76906abc50bc08e80600280_0.png "[tex]H\left(T_2\right) - H\left(T_1\right) = \Delta c_p \cdot \left(T_2-T_1\right)[/tex]")
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
AITZIBER45
Nivel 2
Edad: 34
Registrado: 27 Oct 2011
Mensajes: 10
Ubicación: sopelana
|
|
He planteado lo siguiente haber si me podeis decir si hay errores o podria ser así.
1º calculo la entrada y salida de moles:
entran==>>(4moles NH3);(6,5moles O2); (24,45moles N2)
salida==>>>(0.8moles NH3);(24,45moles N2)
(2,5moles O2);(3,2molesNO);(4,8molesH2O);
luego calculo la entalpia estandar a 298=-226,367KJ/MOL NH3
La entalpia de reactivos al enfriar de 75ºc a 25ºc de todos los productos que entran,
AHºr=(8,314)*(sumatorio de cp)(75-25)
Luego se calcula entalpia de los productos de 298 a t desconocida,pero para iterar como lo pongo
Cph=(R)*(A+b/2*(298k)((T/298)+1)+(C/(298)^2*(T/298))(1)
T(FINAL)=298,15+((AHr+AH298)/Cph)(2)
entonces supongo una t arbitrariamente la sustituyo en (1) y el cph en(2), hasta que el resultado sea el mismo.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
