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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Buenas gente, el ejercicio dice asi:
*Sea la combustion definida por la siguiente reaccion en cond estandar:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) -----> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dHº=-2219.85KJ
Si reaccionan 10 moles de C3H8 (propano)
Hallar dH, Q, W y dU.
-------------0-----------------------
Bueno, yo lo que hice fue, definiendo dHº= -2219.85 Kj/mol de propano, halle el dH multiplicando dHº x 10 pues son 10 los moles de propono. Luego como las condiciones son estandar, ese tmb sera mi Q.
¿Hasta ahi voy bien?
El tema es hallar el W para luego sacar el dU. No se como hacerlo 
Por fa, si alguien me puede dar una ayudita se lo agradecere infinitamente.
Saludos gente.
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fer90
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 14 Sep 2009
Mensajes: 1117
Ubicación: San Martín
Carrera: Informática y Sistemas
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Como la presión es constante: W = -P x deltaV
Volumen final y volumen inicial lo sacás con la ecuación de los gases ideales (tenés como numero de moles iniciales, los 10, y como numero de moles finales, fijarte si reaccionaron los 10 o no (depende de la reacción)).
Con eso sacas deltaV y la presion es la estandard.
Creo que es así.
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¿Y quién te va a tirar las postas y truquitos para cada materia?
Nosotros...Chat-Fiuba. Somos más grandes que Jesús.
Cumple sus sueños quien resiste!!!
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Si, se me habia ocurrido usar W= -P.dV , con P=cte, pero no se como calcular la variacion de volumen
Osea, con los moles iniciales que son 10, saco el Vo, pero ¿¿¿como hallo el Vf???
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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| Tenés que hacer dos veces la ecuación de los gases ideales, una con las condiciones iniciales y otra con las finales.
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CyN
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Las condiciones iniciales son las estandar. Osea, para Vo lo escribo como
1atm.Vo=10moles. R . 298 K --------> de aca despejo Vo
Para el Vf, ¿que valores meto?  .....¿De donde los saco o razono?
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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| No es de la misma forma? En vez de poner 10 moles tenés que poner 30, del CO2? Y la T y la P no son las mismas, las estándar? Me parece que es así pero no estoy segura.
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CyN
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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| mmm..... Podria ser que sea asi, pero porque es del CO2 y no del H20 por ejemplo???
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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ahhh
nooo....para q bobo, el H2O esta en estado liquido. No puedo usarlo en la Formula de los gases ^^u.
La verdad no estoy seguro si sera asi , suena dentro de todo logico. Pero habra q esperar haber si alguien puede dar una rta mas exacta.
Gracias Cyn igual 
Saludos
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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| Sí, a mí me entró la duda de si la presión y la temperatura son las mismas, las estándar, porque es una reacción exotérmica, pero me parece que la estoy complicando de más.
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CyN
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Grande "gira" nos salvaste. Es verdad, es medio dificil de ver que una vez ocurrida la reaccion las condiciones sigan siendo las estandar, pero bueno, habra que usar la imaginacion 
Muchas Gracias por la ayuda a todos 
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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| jajaja, fruta didactica, fruta didactica
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fer90
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 14 Sep 2009
Mensajes: 1117
Ubicación: San Martín
Carrera: Informática y Sistemas
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Sobre el tema de la diferencia de moles. Me surgió una duda. Creí haber visto en un ejercicio, que si se toma (en este ejemplo) 10 moles de propano y reaccionaron todos, entonces la diferencia de moles es de -10, o sea, que se tomaba en cuenta solo el cambio de moles del propano (no que se tomaban los 10 del propano como inicial, y los 30 o 40 por ejemplo de moles de algun producto gaseoso).
Si lo miro por lógica, tiene más sentido lo que dijo gira, pero ahora me agarró la duda por recordar ese ejercicio...
EDIT: Algo de fruta iba a mandar
Para el inicial se toma los moles iniciales de algún gas (generalmente dato). Para el final, hay que fijarse si hay algún reactivo limitante (si quedaron moles de algún gas sin reaccionar se toman en cuenta) y cuantos moles de gas en los productos se formaron (líquidos y sólidos se desprecian).
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