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Mensaje |
ing.ale
Nivel 2
Edad: 35
Registrado: 19 Dic 2009
Mensajes: 16
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1) Calcular el pH resultante de mezclar 100 mL de una solucion de HF 1M con 200 mL de una solucion de NaF 2M. Dato: Ka = 0,00068 = 6,8x10^(-4)
2) Cual es el pH de 200 mL de una solucion que contiene 0,34 g de NH3 y 1,07 g de cloruro de amonio?
Datos:
Kw = 10^(-14)
Kb = 1,8x10^(-5)
Mr NH3 = 17
Mr NH4CL = 53,5
3) Se mezclan 250 mL de acido acetico (HAc) 0,1M y 300 mL de acetato de sodio (NaAc) tambien 0,1 M. ¿Cual es el pH de la solucion resultante? Dato: Ka HAc = 1,8x10^(-5)
4) Calcular el pH resultante de mezclar 30 mL de cloruro de amonio 0,1 M con 200 mL de una solucion de amoniaco 2M. Dato: pKa = 9,26
5) Calcular el pH resultante de mezclar 100 mL de fosfato monoacido de sodio 1M con 150 mL de una solucion de fosfato diacido de sodio 2M
Datos:
Ka1 = 7,52x10^(-3)
Ka2 = 6,23x10^( -8 )
Ka3 = 2,2x10^(-13)
6) Dado 1 Litro de una solucion que contiene 0,3 moles de NaF y 0,2 moles de HF
a) Calcular el pH de dicha solucion.
b) Indique si es una solucion reguladora, justifique. Si su respuesta es afirmativa especifique a qué valor de pH tendra el mayor poder regulador.
Dato: Ka = 6,8x10^(-4)
7) Se dispone de 3 soluciones de H2CO3, NaHCO3 y Na2CO3, cada una de concentracion 0,01M.
a) ¿Que volumen mezclaria y de que soluciones para preparar una solucion reguladora de pH = 10,3?
Datos:
Ka1 (acido carb.) = 4,3x10^(-7)
Ka2 (acido carb.) = 5,6x10^(-11)
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Joaco.
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 25 Jul 2006
Mensajes: 1041
Carrera: Industrial
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ajham,
¿Tu duda cual es puntualmente?
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ing.ale
Nivel 2
Edad: 35
Registrado: 19 Dic 2009
Mensajes: 16
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| Joaco. escribió:
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ajham,
¿Tu duda cual es puntualmente?
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Mas que nada el 5, 6 y 7 que como son poliproticos no se como se resuelven o sea en clase lo dieron pero la verdad no lo entendi. En el chang se explica el tema de poliproticos pero tambien me cuesta encontrarle la vuelta. Gracias x preguntar.
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Guido_Garrote
Moderador
Edad: 35
Registrado: 14 Oct 2007
Mensajes: 3319
Ubicación: AHÍ!
Carrera: Civil
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Si alguno sabe a ciencia cierta si se da este tema en alguna materia que tenga sub-foro, se agradece el aviso.
Mientras...
\MOD: Muevo a 63. Química
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Joaco.
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 25 Jul 2006
Mensajes: 1041
Carrera: Industrial
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| ing.ale escribió:
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6) Dado 1 Litro de una solucion que contiene 0,3 moles de NaF y 0,2 moles de HF
a) Calcular el pH de dicha solucion.
b) Indique si es una solucion reguladora, justifique. Si su respuesta es afirmativa especifique a qué valor de pH tendra el mayor poder regulador.
Dato: Ka = 6,8x10^(-4)
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a)
HF <H> Na+ + F-
H2O <-> H+ + OH- Kw=[OH][H]= 10^-14
BM - Balance de Masa:
C[sal] +C(ácido) = [HF] + [F-]
C[sal] = Na
BQ - Balance de Carga:
[H] + [Na] = [OH] + [F]
Resuelvo:
Del BQ)
[H]-[OH]-Csal = [F]
Del BM)
[HF] = Csal+Cacid - [F] (vuelvo a insertar de la anterior)
-([H]-[OH]) + Csal = [HF]
Ka= [H][F]/[HF] = ([H])*([H]-[OH]-Csal) / (Csal - ([H]-[OH]))
Reemplaza [OH] = Kw/[H], resolviendo obtenes [H].
Podes despreciar OH o H en la última ecuación dependiendo de si la solución es ácida o básica (viendo de antemano los componentes que pones en solución).
Gralmente, si el pH calculado con lo despreciado da entre 6 a 8; tenes que rehacer, considerando lo que habias despreciado (sea H u OH).
Esto es porque de 6 a 8 de pH tenes 2 órdenes de magnitud de diferencia (sería como tener [H] = 5^10-6 u [H] = 7^10- como la diferencia es poca, tenes que considerar el efecto de los OH).
Después, el pH ideal de la solución Buffer es casi siemrpe que sea de 1 sola especia (HF acá), pH~pKa (o sea -log [6,8^10-4]).
Esto, si mal no recuerdo en el Atkins esta bastante bien explicado.
Googlealo como "Equilibrio Iónico" y "Soluciones Buffer" o "soluciones reguladores de pH".
Es bastante mecánico, es cuestión de aprender la "mecanicidad" de estso ejercicios:
reconocer las especies que interactuan, plantear las ecuaciones de disociacion y las de equilibrio (una sal gralmente se disocia completamente), buscar los ácidos/bases débiles y ácidos/bases fuertes. (siempre que haya uno débil te van a dar la Kb o Ka).
Después planteas el Balance de Masa y el Balance de Carga.
Terminas teniendo tantas ecuaciones como incóignitas y resolves las ecuaciones.
Después podes hacer las consideraciones (Como que desprecias la [H] u [OH] dependiendo si prevees una solucion ácida o básica); y resolves.
Si no desprecias lo más complicado que te puede quedar creo que es una cúbica, que la calculadora te lo resuelve solita (vos tenes que ponerle los coeficientes).
Haciendo las aproximaciones por suposiciones, te queda una cuadrática muy mononoa que se resuelve en 2 patadas.
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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Me parece que estos ejercicios están planteados para ser resueltos sin balances de masa y carga.
A partir de la definición de ka para disoluciones acuosas, ka=[H+][baseconj]/[ácido], tomando logaritmos y reordenando se llega a la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([baseconj]/[ácido]) (pka del ácido).
En el ejercicio 5), el equilibrio presente es H2PO3-<----> HPO3-- + H+. O sea, tenés un par conjugado ácido base. La solución resultante de mezclar esas especies contiene mayoritariamente esas mismas especies (eso sale de mirar las constantes ka y las respectivas kb). Además, fijate que esas especies no reaccionan entre sí. Entonces, aplicar la ecuación de H-H, usás pKa2 y las concentraciones corregidas en el volumen final.
El enunciado del 6) te simplificó aún más todo al informarte la composición de la solución final. Tenés que fijarte si las especies forman un par ácido base conjugado, y si tanto el ácido como la base conjugada son débiles (si uno es fuerte, el otro es muy débil, no te sirve para preparar un buffer).
En cuanto al 7), tenés 2 opciones para armar soluciones que contengan un par conjugado ácido base. Tenés que fijarte qué pka está más cercano al pH que querés regular; esto es así porque se considera que el intervalo de pH donde la buffer es eficaz es más o menos pH = pKa +- 1. La máxima capacidad reguladora se obtiene cuando pH = pKa (estas expresiones miralas con la ecuación de H-H en mente). Como todas las soluciones disponibles tienen la misma concentración, mezclando volúmenes iguales, en todos los casos pH = pKa. Entonces buscás el pKa más cercano al pH que querés regular, y mezclás las soluciones cuyo ácido tenga ese pKa.
Cualquier duda volvé a preguntar. ¿Son ejercicios de química del CBC?
Saludos
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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