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Mensaje |
BoHeMiCo
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2010
Mensajes: 8
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Buenas,
La verdad traigo una duda hace un par de semanas sin obtener una respuesta directa.
Un resumen de la experiencia:
La experiencia de Joule de gases ideales concistia en una expansión contra vacío de un gas Ideal. La expansion se realizaba en un baño de agua y se media la temperatura, viendo que no cambiaba, se aseguraba que Q=0. Como la expansión se realizaba contra vacío, se decia que W=0, entonces la energia interna antes y despues de la expansion era la misma.
Aceptando todas hipótesis :
que el calor intercambiado entre el gas y medio es realmente 0 y que la temperatura se manteine,
que no hay trabajo contra el vacio, pese a que la expansion no sea instantanea, etc.
Bueno, aceptando todos los errores experimentales y todo. De todas maneras creo que llegamos a una contradiccion teorica.
Si intentamos pasar del estado Final, al estado Inicial, osea revertir el proceso, tendriaos que hacer una compresion, y esto involucra un trabajo W. Entonces de ninguna manera podria tener El estado inciial la misma energia interna que el final.
Obviamente algo se me debe estar pasando... pero no encuentro contradiccion...
Ademas... suena logico que un gas A, a cierta temperatura y presion, tenga mayor energia interna que uno a misma temepratura y menor presion.
Me choca un poco, ustedes dirán,
Saludos!
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lemonete
Nivel 8
Registrado: 31 May 2007
Mensajes: 662
Carrera: Química
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Encontré esto.
Si el gas que se está considerando, se modeliza como un gas ideal; entonces la energía interna es independiente de la presión, y es sólo función de la temperatura. Luego ese gas se expande a energía interna constante, por lo tanto a temperatura constante.
La función que sí cambia, y la que indica que el proceso es irreversible, es la entropía, que aumenta cuando el gas se expande sobre el vacío.
No sé si algo de esto contesta tu duda.
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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BoHeMiCo
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2010
Mensajes: 8
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Gracias por sus respuestas,
Por lo que pude ver deberia ser algo asi:
Al hacer nuevamente la compresion, si tendriamos un delta T o Q, que no era asi en una expansion ya que no se perdia energia. Sirve pensarlo del punto de vista cinetico. Al expandirse no estamso dando energia al sistema, sino q la energia cinetica sigue igual si es contra vacio.
Gracias y saludos!
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