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Mensaje |
Mafia
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2008
Mensajes: 4451
Ubicación: en el Mafia-Movil
Carrera: Civil
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si, se entiende, implícitamente elegia poner 6 NO3 para que se equilibraran los hidrogenos, pero sin tener tan presente que "cada hidrogeno viene con su NO3"
ahora esta mas claro.
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Saludos, Ing. Mafia
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Pinguino
Nivel 5
Edad: 33
Registrado: 03 Mar 2010
Mensajes: 121
Carrera: Civil
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...no está mal la forma en que lo razonaste 
Pero tené en cuenta el comentario que te hice también, para otros casos.
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EL PINGUI RULES
*Petelo for ever*
7,5% Ingeniero Civil - Transporte (en stand by)
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Nasrudin
Nivel 9
Registrado: 06 Jul 2010
Mensajes: 939
Carrera: Química
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| Mafia escribió:
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gracias pinguino. igual no le encuentro la vuelta par que me de como a vos:
planteo la oxidacion del cobre de Cu(o) --> Cu(2+) + 2e(-)
Planteo la reduccion del NO3 : 6 e(-) + 6 H(+) + NO3 (-) --> NO (-) + 3 H20
multiplico por 2 la primera para que se nivelen los electrones de ambos lados. pero cuando sumo, no encuentro forma de agregarle lo mismo a ambos lados para llegar a la ecuacion molecular q me piden...
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Che, quizás ya lo resolviste pero fijate que pusiste NO(-) y el NO no tiene carga, es nuetro.
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Mafia
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2008
Mensajes: 4451
Ubicación: en el Mafia-Movil
Carrera: Civil
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| Nasrudin escribió:
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| Mafia escribió:
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gracias pinguino. igual no le encuentro la vuelta par que me de como a vos:
planteo la oxidacion del cobre de Cu(o) --> Cu(2+) + 2e(-)
Planteo la reduccion del NO3 : 6 e(-) + 6 H(+) + NO3 (-) --> NO (-) + 3 H20
multiplico por 2 la primera para que se nivelen los electrones de ambos lados. pero cuando sumo, no encuentro forma de agregarle lo mismo a ambos lados para llegar a la ecuacion molecular q me piden...
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Che, quizás ya lo resolviste pero fijate que pusiste NO(-) y el NO no tiene carga, es nuetro.
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si, gracias, pensaba que el nitrogeno podia tener solo nº de oxidacion 5 y 3, pero bueno, tambien 2. despues tambien me acorde q en la ecuacion molecular no pueden haber inoes.
es lo q menos me gusta de la quimica. un polinomio es de grado X, asi nomas, no es en general de grado 4, si lo ves junto con un coseno, es de grado 3, y a veces, de grado 5.
en fin, muchas gracias muchachos por hoy. mañana seguiré molestando con nuevas dudas.
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Saludos, Ing. Mafia
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Nasrudin
Nivel 9
Registrado: 06 Jul 2010
Mensajes: 939
Carrera: Química
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| Mafia escribió:
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| Nasrudin escribió:
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| Mafia escribió:
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gracias pinguino. igual no le encuentro la vuelta par que me de como a vos:
planteo la oxidacion del cobre de Cu(o) --> Cu(2+) + 2e(-)
Planteo la reduccion del NO3 : 6 e(-) + 6 H(+) + NO3 (-) --> NO (-) + 3 H20
multiplico por 2 la primera para que se nivelen los electrones de ambos lados. pero cuando sumo, no encuentro forma de agregarle lo mismo a ambos lados para llegar a la ecuacion molecular q me piden...
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Che, quizás ya lo resolviste pero fijate que pusiste NO(-) y el NO no tiene carga, es nuetro.
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si, gracias, pensaba que el nitrogeno podia tener solo nº de oxidacion 5 y 3, pero bueno, tambien 2. despues tambien me acorde q en la ecuacion molecular no pueden haber inoes.
es lo q menos me gusta de la quimica. un polinomio es de grado X, asi nomas, no es en general de grado 4, si lo ves junto con un coseno, es de grado 3, y a veces, de grado 5.
en fin, muchas gracias muchachos por hoy. mañana seguiré molestando con nuevas dudas.
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Adelante Mafia, no hay problema. Te comento solo para que sepas que el nitrogeno puede presentar los siguientes grados de oxidación: +3, -3, 4, 5, 1, 2.
Supongo que puede tener muchos mas igual porque eso es lo que lo caracteriza. Que tiene muchisimos estados de oxidación. Justamente eso me tomaron en el final de Química II, hace ya mucho tiempo.
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