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Parcialitos de Química Inorgánica

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Foros-FIUBA Foros » Académico » Materias » 63. Química » Parcialitos de Química Inorgánica

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La gallina Pipa
Nivel 8

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Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
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Carrera: No especificada

Publicado: Dom Ago 26, 2012 4:24 am Asunto: Parcialitos de Química Inorgánica


Parcialitos de Quimica Inorganica (2do cuatrimestre 2010) Tabla Periódica e hidrógeno 1) Completar las reacciones: a) $[ce] Na(s) + H2O(l) ->[/ce]$ b)sulfato (VI) de hierro(II) (ac) + hidróxido de sodio (ac) $[ce] ->[/ce]$ c)equilibrio cromato/dicromato de hierro (II) d) Cu(s) + H2SO4 (50%) $[ce]-> [/ce]$ 2)pH de $[ce] AlCl3 (ac)[/ce]$ . Justifique. 3)Ecuación de la obtención de $[ce] H2[/ce]$ en laboratorio. 4)Nombrar los siguientes compuestos: - $[ce]CaSO3 [/ce]$ :sulfito de calcio - $[ce]HClO3 [/ce]$ : clorato (V) de hidrógeno - $[ce] NH4Br[/ce]$ : bromuro de amonio 5)Escribir la fórmula: -fluoruro cobaltoso: $[ce] CoF2[/ce]$ -sulfato cúprico pentahidratado: $[ce]CuSO4. 5H2O [/ce]$ -ácido nítrico: $[ce] HNO3[/ce]$ Respuestas: 1)a) $[ce] Na(s) + H2O(l) -> NaOH (ac) + 1/2 H2 (g)[/ce]$ b) $[ce]FeSO4(ac) + 2 NaOH (ac) -> Fe(OH)2 (s) + Na2SO4 (ac) [/ce]$ c)Ecuación iónica: $[ce] 2H+ + 2CrO4^{2-} <-> Cr2O7^{2-} + H2O[/ce]$ Ecuación global: $[ce] 2K2CrO4(ac) + 2HCl(ac) <-> K2Cr2O7(ac) + 2KCl(ac) + H2O(l)[/ce]$ d)Cu(s) + H2SO4 (50%) $[ce]-> [/ce]$ no hay reacción 2) $[ce] Al^{3+} (ac) + 3H2O(l) -> Al(OH)3 (ac) + 3H+ (ac)[/ce]$ El pH de la solución de $[ce] AlCl3 [/ce]$ es menor a 7 (ácido) debido a la presencia de cationes hidrógeno liberados al reaccionar el ión aluminio de la sal con el agua. El ión cloruro no reacciona con el agua ya que proviene de un ácido fuerte. 3) $[ce]Zn (s) + 2HCl (ac) -> ZnCl2 (ac) + H2 (g) [/ce]$ Oxígeno a)Mencione dos métodos de obtención industrial del oxígeno. b)Obtención del oxígeno en laboratorio. c)¿Para qué se agrega $[ce]MnO2 [/ce]$ en la obtenión del oxígeno mediante $[ce]KClO3 [/ce]$ ? d)Completar y balancear: 1)Óxido básico + $[ce] HNO3(ac) ->[/ce]$ 2)Óxido anfótero + $[ce] KI(ac) ->[/ce]$ (medio ácido) 3)Peróxido de bario + $[ce]HCl (ac) -> [/ce]$ 4) $[ce] CaO (s) + NaOH(ac) ->[/ce]$ 5) $[ce] PbO2(s) + 4HCl(c) -> [/ce]$ e) Escribir las fórmulas químicas de las siguientes sustancias: 1)Ácido sulfúrico: $[ce] H2SO4[/ce]$ 2)Nitrito de sodio: $[ce]NaNO2 [/ce]$ f)Escribir el nombre de las siguientes sustancias: 1) $[ce] Ca3(PO4)2[/ce]$ : fosfato de calcio 2) $[ce]HBrO2 [/ce]$ : Bromato (II) de hidrógeno Respuestas: a)1)Electrólisis del agua. 2) Licuefacción y destilación fraccionada del aire. b) $[ce]2BaO2 (s) (+ calor) -> 2BaO(s) + O2(g) [/ce]$ (el calor esta mal ubicado, se debe poner como con su simbolo correspondiente arriba de la flecha, pero no tenia forma de hacerlo :p) c)El $[ce]MnO2 [/ce]$ se agrega como catalizador positivo en la reacción, ya que los halógenos se estabilizan y la reacción se torna más rápida que si no se agregara. d)1) $[ce] CaO (s) + 2HNO3 (ac) -> Ca(NO3)2 (ac) + H2O (l)[/ce]$ 2) $[ce]2HCl (ac) + ZnO (s) + KI (ac) -> [/ce]$ 3) $[ce]BaO2 (s) + 4HCl (c) -> Cl2 (g) + BaCl2 (ac) + 2H2O(l) [/ce]$ 4) $[ce] CaO (s) + NaOH(ac) ->[/ce]$ no hay reacción. $[ce]CaO [/ce]$ es una sal básica y por lo tanto no reacciona con bases. 5) $[ce]PbO2(s) + 4HCl(c) -> Cl2(g) + PbCl2(s) + 2H2O(l) [/ce]$ Halógenos 1)Nombrar o escribir la fórmula de los siguientes compuestos: -Arsina: $[ce] AsH3[/ce]$ -Ortofosfato diácido de plata: $[ce] Ca(H2PO4)2[/ce]$ -Óxido de plata: $[ce] Ag2O[/ce]$ -Permanganato de potasio: $[ce] KMnO4[/ce]$ -Iodato de magnesio: $[ce] Mg(IO3)2[/ce]$ - $[ce] HBrO3[/ce]$ : ácido brómico - $[ce] Na2Cr2O7[/ce]$ : dicromato de sodio - $[ce] PH3[/ce]$ : fosfina - $[ce] Fe2O3[/ce]$ : óxido férrico - $[ce] Na3N[/ce]$ : nitruro de sodio 2)Indicar en qué medio está el diagrama de Latimer. $[tex].~~~~~~0,99~~~~~~~~~0,54~~~~~~~~~0,45~~~~~~1,07 [/tex]$ $[ce]BrO4- -> BrO3- -> BrO- -> Br2 -> Br-[/ce]$ 3)Identifique las especies que son estables respecto a la dismutación. Respuestas: 1)El Latimer corresponde al medio básico ya que si fuera ácido, el ión $[ce] BrO-[/ce]$ debería estar asociado a un ión $[ce] H+[/ce]$ formando un ácido débil. En medio ácido, el equilibrio se desplaza a la formación de ácido en lugar de disociarse y, en este caso, se desplaza hacia el otro lado (derecha) por la ausencia de $[ce]H+ [/ce]$ . $[ce] HBr <-> H+ + BrO-[/ce]$ (en medio ácido se desplaza a la izquierda, en básico a la derecha) 2)Del $[ce] BrO3-[/ce]$ : $[ce] 4e- + 2H2O + BrO3- -> BrO- + 4 OH-[/ce]$ E°=0,54V $[ce] 2. (2OH- + BrO3- -> BrO4- + H2O + 2e-)[/ce]$ E°=0,99V ------------------------------------------------------------------------------- $[tex]\Delta E°=-0,45V[/tex]$ (No espontánea) Del $[ce] BrO-[/ce]$ : $[ce] 4e- + OH- + BrO- -> BrO3- + H2O[/ce]$ E°=0,54V $[ce]2.( 2H2O + 2BrO- -> Br2 + 4OH- + 2e-)[/ce]$ E°=0,45V -------------------------------------------------------------------------------- $[tex]\Delta E°=-0,09V [/tex]$ (No espontánea) Del $[ce] Br2[/ce]$ : $[ce]2e- + Br2 -> 2Br- [/ce]$ E°=1,07V $[ce]2OH- + Br2 -> 2BrO- + H2O + 2e- [/ce]$ E°=0,45V -------------------------------------------------------------------------------- $[tex] \Delta E° >0[/tex]$ (Espontánea) Por lo tanto, la especie más estable respecto a la dismutación es el $[ce] BrO3-[/ce]$ . Electroquímica 1)Nomenclatura. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: -ortofosfato monoácido: $[ce]CaHPO4 [/ce]$ -sulfato ferroso: $[ce]FeSO4 [/ce]$ -arsina: $[ce] AsH3[/ce]$ -hidróxido cúprico: $[ce] Cu(OH)2[/ce]$ -dicromato de potasio: $[ce] K2Cr2O7[/ce]$ -cloruro de magnesio: $[ce]MgCl2 [/ce]$ 2)Se electrolizan 300mL de una solución de sulfato de cobre (II) 1M con electrodos inertes. Si la masa inicial del cátodo era de 20g. y la final de 24g., suponiendo $[tex] \Delta V=0[/tex]$ (volumen constante), calcular: a)el tiempo que duró la electrólisis si I=2A. b)la molaridad de la solución de $[ce]CuSO4 [/ce]$ luego de la electrólisis. c)el pH de la solución final. Datos: - $[tex]E°_{Cu^{2+}/Cu°}=0,34V[/tex]$ - $[tex]E°_{H_2 O/ H_2}=-0,83V [/tex]$ - $[tex]E°_{O_2/H_2 O} =1,23 V[/tex]$ - $[tex]Mr_{Cu}=63,5g[/tex]$ Respuestas: 2)a)t=6079s b)La molaridad de la solución de $[ce]CuSO4[/ce]$ es 0,8M. Aguas 1)Escribir la fórmula de: -Bicarbonato de sodio: $[ce]Ca(HCO3)2 [/ce]$ -Cloruro de magnesio: $[ce] MgCl2[/ce]$ -Sulfuro niqueloso: $[ce] NiS[/ce]$ 2)Nombrar los compuestos: - $[ce] KClO3[/ce]$ : clorato de potasio - $[ce] HClO[/ce]$ : ácido hipocloroso - $[ce] SO2[/ce]$ : óxido de azufre (IV) 3)Se tiene una muestra con la siguiente composición: -20mg/L $[ce] NaHCO3[/ce]$ -12mg/L $[ce] MgSO4[/ce]$ -15mg/L $[ce] CaCl2[/ce]$ a)Calcular durezas temporaria, permanente y total antes y después de hervir. b)Calcular el volumen de EDTA 0,005M para titular 150mL de la muestra luego de hervir. Suponer que no se pierde volumen de agua en el calentamiento. Respuestas: 2)a)Antes de hervir: -Dureza temporaria:12 ppm $[ce]CaCO3[/ce]$ -Dureza permanente:11,5ppm $[ce]CaCO3 [/ce]$ -Dureza total:23,5 ppm $[ce]CaCO3[/ce]$ Luego de hervir: -Dureza temporaria: 0 -Dureza permanente:11,5ppm $[ce]CaCO3 [/ce]$ -Dureza total: 11,5 ppm $[ce]CaCO3[/ce]$ b) $[tex]V_{EDTA}=3,45mL [/tex]$ Peróxidos 1)Se desea preparar una solución de $[ce]H2O2 [/ce]$ para el cual se disuelven 15g de $[ce] Na2O2[/ce]$ en agua destilada y se agrega $[ce] H2SO4 (dil)[/ce]$ hasta reacción ácida del papel tornasol. El volumen final de la solución es 50mL. Se toman 2mL de la misma y se le agrega exceso de $[ce] KMnO4[/ce]$ , recogiéndose en bureta 4mL de $[ce]O2 (g) [/ce]$ a P=790mmHg (ya se ha descontado la presión de vapor del agua) y a T=25°C. Utilizando ecuaciones químicas y cálculos, responder: a)Título de volumen de la solución obtenido. b)Pureza del $[ce] Na2O2[/ce]$ comercial (suponer impurezas inertes y 100% rendimiento). c)¿Se podría utilizar este $[ce] H2O2[/ce]$ para obtener una solución de 5Vol.? (sin cálculos)

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Última edición por La gallina Pipa el Dom Ago 26, 2012 10:03 pm, editado 3 veces

echoes
Nivel 4

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Mensajes: 103

Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg

Publicado: Dom Ago 26, 2012 12:24 pm Asunto: (Sin Asunto)


Gran aporte, yo los míos los doné sin pasarlos a texto. ¿Tendrás los de orgánica?

La gallina Pipa
Nivel 8

Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada

Publicado: Dom Ago 26, 2012 2:55 pm Asunto: (Sin Asunto)

echoes escribió:

Gran aporte, yo los míos los doné sin pasarlos a texto.
¿Tendrás los de orgánica?

Sí, en un rato los subo Smile

PS: Agregué peróxidos. Si encuentro alguno más, lo subo.

(arregle una ecuacion del primer tp)

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Última edición por La gallina Pipa el Dom Ago 26, 2012 10:05 pm, editado 1 vez

Caro22
Nivel 4

Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94

Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg

Publicado: Dom Ago 26, 2012 5:44 pm Asunto: (Sin Asunto)


GRACIAS PIPA. GENIAL TU APORTE, TE QUIEROOOOOOOOOO

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"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero... ¡Qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste"

Granada
Nivel 9

Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325

Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg

Publicado: Dom Ago 26, 2012 8:29 pm Asunto: (Sin Asunto)


Grande pipa. Sí te veo te compro un capitán del espacio.

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koreano escribió:

Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".

Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".

Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".

No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR

$[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]$

GBS-7
Nivel 5

Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
CARRERA.quimica.3.jpg

Publicado: Dom Ago 26, 2012 9:17 pm Asunto: (Sin Asunto)


Pipa

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Martin. Humano, roto y mal parado.

agusgt
Nivel 3

Edad: 32
Registrado: 03 Feb 2011
Mensajes: 51

Carrera: Química

Publicado: Dom Ago 26, 2012 9:45 pm Asunto: (Sin Asunto)


q geniaaaaa

smm
Nivel 2

Registrado: 27 Jul 2012
Mensajes: 7

Publicado: Mar Sep 11, 2012 1:18 pm Asunto: (Sin Asunto)


Peróxidos 1)Se desea preparar una solución de $[ce]H2O2 [/ce]$ para el cual se disuelven 15g de $[ce] Na2O2[/ce]$ en agua destilada y se agrega $[ce] H2SO4 (dil)[/ce]$ hasta reacción ácida del papel tornasol. El volumen final de la solución es 50mL. Se toman 2mL de la misma y se le agrega exceso de $[ce] KMnO4[/ce]$ , recogiéndose en bureta 4mL de $[ce]O2 (g) [/ce]$ a P=790mmHg (ya se ha descontado la presión de vapor del agua) y a T=25°C. Utilizando ecuaciones químicas y cálculos, responder: a)Título de volumen de la solución obtenido. b)Pureza del $[ce] Na2O2[/ce]$ comercial (suponer impurezas inertes y 100% rendimiento). c)¿Se podría utilizar este $[ce] H2O2[/ce]$ para obtener una solución de 5Vol.? (sin cálculos) ALGUIEN SABE COMO SE RESUELVE? GRACIASS

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