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Mensaje |
Matts
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054
Carrera: Industrial y Química
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Tengo este ejercicio:
Como señale ahi, la primera parte me sale.
Pero la segunda que me pide calcular el calor intercambiado... se calcula con la formula (1)? esa yo la usaba para calcular el calor que producia el agua al fusionar o al vaporizar, pero se puede usar en este caso tambien?
Sino, como haria? ¿tendria que suponer que el recipiente esta a presion constante y decir que Q = Qp = DH (DeltaH) ?
Bueno y creo que el DeltaU se calcularia haciendo DH = DU + P.DV
Reemplazo P.DV por R.T.Dn y ahi calculo... creo que es asi pero no estoy seguro..
Y W solo se podria calcular haciendo DU = Q + W despues de haber calculado Q y DU no?
Bueno, mil gracias!!!
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Matts
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054
Carrera: Industrial y Química
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O tambien se podria suponer que esta a volumen constante y que Qv = DU.
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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Creo que está bien lo que escribiste, pero te estás confundiendo con lo de vaporización y eso.
En este caso, lo que vos ponés como ![[tex]\Delta Hº[/tex]](images/latex/10cec6ba47c017cf4b78efae6b7ed2146891414e_0.png "[tex]\Delta Hº[/tex]") sería:
![[tex]\Delta Hº= \Delta Hº_{f(productos)}-\Delta Hº_{f(reactivos)}[/tex]](images/latex/917c609ceca7323189a1f7af114dc64d7f85144f_0.png "[tex]\Delta Hº= \Delta Hº_{f(productos)}-\Delta Hº_{f(reactivos)}[/tex]")
![[tex]\Delta Hº=\Delta Hº_{f(H_2O)}+\Delta Hº_{f(CO_2)}+\Delta Hº_{f(N_2)}-(\Delta Hº_{f(glicina)}+\Delta Hº_{f(O_2)})[/tex]](images/latex/e5d551aca1b380e6e66287ec3b8062409f72c5c2_0.png "[tex]\Delta Hº=\Delta Hº_{f(H_2O)}+\Delta Hº_{f(CO_2)}+\Delta Hº_{f(N_2)}-(\Delta Hº_{f(glicina)}+\Delta Hº_{f(O_2)})[/tex]")
Los ![[tex]\Delta Hº_{f}[/tex]](images/latex/49d8d1d8ad042907b37a06d5aa9e0afe935e21f0_0.png "[tex]\Delta Hº_{f}[/tex]") del nitrogeno y el oxígeno son cero porque son sustancias elementales (no me acuerdo si les dan exactamente ese nombre).
Los ceritos de superíndice indican "estandar", porque estás a 25ºC.
Eso multiplicado por la masa como vos pusiste sería tu calor de reacción.
El resto de tu planteo, para sacar ![[tex]\Delta U[/tex]](images/latex/3853b44fe01969ac71740c417144f46e1b2e4d48_0.png "[tex]\Delta U[/tex]") y W creo que está bien.
Cuando tenés una sustancia que se funde o se vaporiza (como mencionás el caso del agua), lo que tenés son entalpías o calores de vaporización y fusión, que están tabulados. No hacés nada de "productos menos reactivos", como ocurre en el caso de las reacciones.
Espero que sirva.
Saludos
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Matts
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054
Carrera: Industrial y Química
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Uhh, no habia visto la respuesta!
Gracias!
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