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Mensaje |
Rowena
Nivel 2
Edad: 35
Registrado: 09 May 2010
Mensajes: 16
Carrera: Civil
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¿A alguien se le ocurre cómo plantear este problema de una forma diferente a como lo hice?
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"Se disuelven 130 mg de un ácido fuerte HXO4 en agua hasta obtener 2,64 L de solución cuyo pH=3,31.
Hallar la masa atómica del elemento X"
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Yo lo que hice fue calcular, con el dato del pH, la concentración de [H3O^+] en la solución. Me dio 4,90 M.
Después planteé:
1 L ___ 4,90 moles de HXO4
2,64 L ___ x= 12,94 moles de HXO4
Primero dudo que eso esté bien, y en caso de que lo esté... ¿como sigo? 
A ver si alguien me puede dar una mano.
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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conocés la masa atómica de H y de O.
Como hay 12,94 moles de HXO4, hay 12,94 moles de H y 4*12,94 moles de O, y podés calcular a cuántos gramos equivalen esas cantidades. Por otra parte sabés que masa(H) + masa(O) + masa(X) = 0.13g. Despejás la masa de X, y como sabés que hay 12,94 moles de X, ya tenés todo para calcular el cociente masa(X)/moles(X), que te daría la masa atómica de X.
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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Rowena
Nivel 2
Edad: 35
Registrado: 09 May 2010
Mensajes: 16
Carrera: Civil
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| Super claro y conciso, gracias!! =)
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