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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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Hola que tal, tengo una duda con el esquema de una
pila correspondiente a esta ecuacion, un electrodo es de ![[tex]Fe[/tex]](images/latex/a307cb0142351518206c0728386fcad3578cae5b_0.png "[tex]Fe[/tex]")
y el otro?
Ademas me pide:
-Escriba las ecuaciones quimicas que ocurren en los electrodos.
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Sid Bernard
Nivel 9
Edad: 35
Registrado: 20 Jul 2008
Mensajes: 1287
Ubicación: Al lado del Sub Esp. $ = <(TT,0,2+3i)(3,18,4)(0,0,e)>
Carrera: Electrónica y Informática
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Ejercicio de Parcial??? q carrera estudias federick???
xq hasta donde yo se Reacciones REDOX o PILAS no entran en el parcial 
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![[tex]\ll[/tex]](images/latex/18b0ee03b28e763622221fda561df49104e1b3e8_0.png "[tex]\ll[/tex]") ![[tex]${\Large \definecolor{forestgreen}{rgb}{0.13,0.55,0.13} \color{forestgreen} [S]iD [B]eRnArD!}$ [/tex]](images/latex/6c26715c673b69707083d47474a370e7efaea3c0_0.png "[tex]${\Large \definecolor{forestgreen}{rgb}{0.13,0.55,0.13} \color{forestgreen} [S]iD [B]eRnArD!}$ [/tex]") ![[tex]\gg[/tex]](images/latex/0e111618adc71d5c5a3da3b35e41887d8078d70d_0.png "[tex]\gg[/tex]") ![[tex] ${. \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ .}$ [/tex]](images/latex/3ab0ca99025a1273576a70bba37de38367369007_0.png "[tex] ${. \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ .}$ [/tex]") ![[tex]\color{blue} "\mathbf{\mathit{The\, Music\, Rules\, The\, World}}" [/tex]](images/latex/977817249ec7b4599126eef9d7046fe801e615ed_0.png "[tex]\color{blue} \"\mathbf{\mathit{The\, Music\, Rules\, The\, World}}\" [/tex]")
SOY ACERISTA Y QUE!!!!!
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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| Sid Bernard escribió:
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Ejercicio de Parcial??? q carrera estudias federick???
xq hasta donde yo se Reacciones REDOX o PILAS no entran en el parcial
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En el Coloquio es tema obligado.
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![[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]](images/latex/a328513baa7a9ae1a5f22b69d45dd2a6b90980e8_0.png "[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]")
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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| Sid Bernard escribió:
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Ejercicio de Parcial??? q carrera estudias federick???
xq hasta donde yo se Reacciones REDOX o PILAS no entran en el parcial
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Ing.Industrial y encima ya me tomaron parcialito de este tema.
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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Es quimica para industriales, el que me tomaron a mi el cuatrimestre pasado, muchos preguntaban si no sobraba un 2, pero si, era el agua oxigenada.
Uno de los electrodos es de hierro y el otro puede ser inerte (platino), esa reacción no involucraría el desprendimiento de ningún catión. Comparando los potenciales de celda, se reduce el hierro de Fe3+ a Fe2+ y se oxida el agua oxigenada a oxidrilos.
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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| perdón, se oxidan los oxidrilos
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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| pankreas escribió:
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Es quimica para industriales, el que me tomaron a mi el cuatrimestre pasado, muchos preguntaban si no sobraba un 2, pero si, era el agua oxigenada.
Uno de los electrodos es de hierro y el otro puede ser inerte (platino), esa reacción no involucraría el desprendimiento de ningún catión. Comparando los potenciales de celda, se reduce el hierro de Fe3+ a Fe2+ y se oxida el agua oxigenada a oxidrilos.
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Gracias por la respuesta a todos,
Entonces las ecuaciones me quedarian asi?
Anodo (oxidacion)
![[tex]H_2O_2 [/tex]](images/latex/3e1cabdad0729e304e6c2cd8895ba8a6889124e2_0.png "[tex]H_2O_2 [/tex]") ---->> ![[tex]2OH^{-}+ 3e^{-}[/tex]](images/latex/e29c8cf9a995310341352e42c703df05f0727e88_0.png "[tex]2OH^{-}+ 3e^{-}[/tex]")
Catodo (reduccion)
![[tex]Fe^{3+}+ 1e^{-}[/tex]](images/latex/9e4ca6e430ae97f16dc0bfbd041decd6d9e9b95a_0.png "[tex]Fe^{3+}+ 1e^{-}[/tex]") ---->> ![[tex]Fe^{2+}[/tex]](images/latex/7f73ad1af0d3205c6f2d8ccd925779f623344627_0.png "[tex]Fe^{2+}[/tex]")
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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Disculpame, estoy suponiendo cualquier cosa, el potencial de reducción del hierro es menor, entonces corresponde al ánodo, ya que la diferencia de potencial catodo-anodo tiene que darte positiva para que haya flujo de electrones.
![[tex] Fe^{3+}(ac) \rightarrow Fe^{2+} + e^- [/tex]](images/latex/8cb13dbba3d33319246b26f06c2ceb8677a77212_0.png "[tex] Fe^{3+}(ac) \rightarrow Fe^{2+} + e^- [/tex]") (Ánodo, electrodo de Fe)
![[tex] H_2O_2 + e^- \rightarrow OH^-(ac) [/tex]](images/latex/78279a7a731e003277a7266e42e71df3a546e62e_0.png "[tex] H_2O_2 + e^- \rightarrow OH^-(ac) [/tex]") (Cátodo, electrodo de platino)
Diferencia de potencial estándar catodo-anodo 0.11 V (segun los datos del problema).
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| federick88 escribió:
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| pankreas escribió:
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Es quimica para industriales, el que me tomaron a mi el cuatrimestre pasado, muchos preguntaban si no sobraba un 2, pero si, era el agua oxigenada.
Uno de los electrodos es de hierro y el otro puede ser inerte (platino), esa reacción no involucraría el desprendimiento de ningún catión. Comparando los potenciales de celda, se reduce el hierro de Fe3+ a Fe2+ y se oxida el agua oxigenada a oxidrilos.
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Gracias por la respuesta a todos,
Entonces las ecuaciones me quedarian asi?
Anodo (oxidacion)
---->>
Catodo (reduccion)
---->>
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No.
La reduccion y la oxidación siempre se tiene que dar en dos especies que estén del mismo lado de la ecuación. O sea, porque se dan en simultaneo en un sentido de la ecuación, no podés "ir" hacia un lado con la especie que se oxida, y "volver" con la que se reduce (ni al revés tampoco).
Te quedaría:
Anodo (oxidacion)
![[tex]Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}+ 1e^{-}[/tex]](images/latex/699dfb0447f4cf692f4a46d981b024180e5d4bde_0.png "[tex]Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}+ 1e^{-}[/tex]")
Catodo (reduccion)
![[tex]H_2O_2 + 1e^{-} \rightarrow 2OH^{-}[/tex]](images/latex/47f21450536e102b1bc551ad272f3389afd3fe14_0.png "[tex]H_2O_2 + 1e^{-} \rightarrow 2OH^{-}[/tex]")
Hay que ver los potenciales para ver si ese es el sentido espontaneo de la reaccion, a menos que sepas que es así como te la dan. Si es en el otro sentido, son las semireacciones que puse en el otro sentido.
Estoy medio apurada, si no se entendió nada de lo que dije después trato de explicarme mejor.
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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| Sísi en ese sentido es espontánea.
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| pankreas escribió:
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Sísi en ese sentido es espontánea.
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Ok.
Mirá que en la reacción del ánodo que escribiste vos tenés al reves el ![[tex]Fe^{3+}[/tex]](images/latex/c9405a7d67910426e8c7978c0bcfe3feed17afb9_0.png "[tex]Fe^{3+}[/tex]") y el
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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gracias por las respuestas 
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[ingjmp]
Nivel 3
Edad: 34
Registrado: 07 Ago 2009
Mensajes: 32
Carrera: Industrial
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siendo el potencial de la celda 0.16 Vy siendo las concentraciones[OH-]=0,1M [Fe(3+)]= 0.5M [H202]= 0,35M, la concetracion de Fe(2+)
es
0,16v=E° - 0,0257v/n . ln[0.5]²[0,1]²/[Fe(2+)]².[0,35]
es asi?????
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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| [ingjmp] escribió:
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siendo el potencial de la celda 0.16 Vy siendo las concentraciones[OH-]=0,1M [Fe(3+)]= 0.5M [H202]= 0,35M, la concetracion de Fe(2+)
es
0,16v=E° - 0,0257v/n . ln[0.5]²[0,1]²/[Fe(2+)]².[0,35]
es asi?????
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Si, me parece que está bien, a proposito ,saben porque aquí en el ejercicio de la imagen en ![[tex]Q[/tex]](images/latex/c8eb04937fb64e00e48ea872a5cb960a791fcb3a_0.png "[tex]Q[/tex]") no ponen las concentraciones de ![[tex] 2Al_{(s)}[/tex]](images/latex/5902aa3f13516b0ce3db14d13f29481efab72b66_0.png "[tex] 2Al_{(s)}[/tex]") y ![[tex]3Zn_{(s)}[/tex]](images/latex/4b5b692664d41cac0c3fd1b7fe53a3509d5e8e15_0.png "[tex]3Zn_{(s)}[/tex]") .
Si, ya se no se nada 
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Porque están en estado sólido.
Las concentraciones de gases se expresan como presiones parciales, las de iones, o solutos en molaridad, y la concentraciónde los solidos es 1.
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