| Autor |
Mensaje |
Handful Of Keys
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 24 Ago 2009
Mensajes: 27
Ubicación: Stars Hollow
Carrera: Química
|
|
1)a)Calcular la concentración en g/L de una muestra de H2SO4 sabiendo que 10mL de la misma neutralizan 12,5 mL de NaOH 0,25M.
b) Escribir la ecuación química correspondiente.
2) predecir y justificar con ecuaciones químicas si el Ph de una solución acusoa de acetato de sodio será mayor, igual o menor a 7.
Respuestas:
1) Se sabe que N1V1=N2V2 ( siendo 1= H2SO4 y 2= NaOH)
entonces N(NaOH)=1xM= 0,25N
y N(H2SO4)= 2xM
2xMx10mL= 0,25Nx12,5mL ===> M= 0.156M
o,156 mol ST/1000cm3 = a,56.10^-3 molST/10cm3
1 mols H2SO4 ----> (2+4x16+32)g
1,56.10^-3 mol----> 0,153g
10cm3---->0.153g
1000cm3---->15.3g
Entonces la concentración en la unidad pedida es 15,3g/L
2) NaAc(aq)-----> Na+(aq) + Ac-(aq)
Na+ es el ácidoconjugado de una base fuerte (NaOH) y no reaccionará con el agua. en cambio el Ac- proviene de un ácido débil, por lo que es una base conjugada fuerte y tendrá afinidad con el agua del medio. Entonces:
Ac-(aq) + H20(l) <----> HAc(aq) + OH-(aq)
La formación de OH- porporciona al medio un carácter básico, es decir, un pH mayor a 7.
|
|
|
|
|
|
   |
    |
|
WoS
Nivel 6
Edad: 32
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217
Carrera: No especificada
|
|
Dejo el parcialito tomado en el 1° cuatrimestre de 2012:
EQUILIBRIO IÓNICO
1) Nomenclatura
Ion sulfato
Carbonato cuproso
Ion tiocianato
Ácido metafosforoso
Ácido bromhídrico
Dicromato de potasio
Ácido perclórico
Cloruro de amonio
Nitrato de cinc
Nitrato de plata
2) Para titular una solución 0,1N de NaOH fueron necesarios 35ml de una solución de ácido sulfúrico 0,1M. Calcular el volumen de base neutralizado.
3) ¿Qué diferencia hay entre el punto de equivalencia y el punto final de una titulación?
|
|
|
|
_________________
Last night Darth Vader came down from planet Vulcan and he told me that if I didn't take Loraine to the dance, that he'd melt my brain!
|
|
  |
 |
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
1er cuatrimestre 2010
1)Escribir la ecuación química correspondiente a la neutralización entre ácido sulfúrico e hidróxido de potasio.
2)Calcular el volumen de un ácido HX (45% m/m y ![[tex]\delta[/tex]](images/latex/f2e0fcf18a97bd9778fa28cfcf9881c44edd6d23_0.png "[tex]\delta[/tex]") =1,1g/mL) necesario para preparar 250mL de solución 0,65M.
3)¿Qué pH espera obtener en una solución acuosa de acetato de sodio, ácido o alcalino? Justificar mediante ecuaciones.
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
   |
 |
|
|
|
|
Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro
No podés responder a temas en este foro
No podés editar tus mensajes en este foro
No podés borrar tus mensajes en este foro
No podés votar en encuestas en este foro
No Podéspostear archivos en este foro
No Podés bajar archivos de este foro
|
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker365 Attacks blocked.
|
|
|
[ Tiempo: 0.3236s ][ Pedidos: 20 (0.2628s) ] |
