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Handful Of Keys
Nivel 3


Edad: 33
Registrado: 24 Ago 2009
Mensajes: 27
Ubicación: Stars Hollow
Carrera: Química
uk.gif
MensajePublicado: Mie Ago 26, 2009 8:38 pm  Asunto:  [63.02] Química I - Parcialito 5: Termoquímica Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

1) cuando 0,33g de Zn reaccionan con 80cm cúbicos de HCl 1M se produce un incremento de Y de 4ºC. si Cp= 1cal/gºC y la densidad de la solución es d= 1,05 g/cm3, calcular el calor de reacción por mol de Zn. Dato: Ar: 65,37

2) Escribir la correspondiente ecuación química.

3) Los compuestos que se deben nombrar son repetidos de los otros parcialitos.

Respuestas:

1) Qp= Qreacción + Qabs. del medio + Qcalorímetro
Despreciando frente a los demás el último término, suponiendo que esta reacción se lleva a cabo en un caloímetro cerrado puedom afirmar que Qp=0 , pues no se produce inbtercambio con el exterior. De esta forma,
Qreacción= -Qabs.del medio=-(masaSc. Cp . deltaT)
Calculo la masa de la solución:

d= 1,05g/cm3 ==> en 80 cm3 tengo 84g
Q= -( 84g . 1cal/gºC . 4ºC) = -336cal

Calculo los moles de Zn: n= m/M (ambos son dato) = 5,048. 10^-3 mol Zn

Q para n ZN-------> -336cal
Q para 1 mol-------> -66558cal

b) ecuación química:
Zn(s) + 2HCl(aq) ------> ZnCl(aq) + H2(g)


Cancer Género:Femenino Serpiente OfflineGalería Personal de Handful Of KeysVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
WoS
Nivel 6


Edad: 31
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217

Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Jue Jul 19, 2012 11:12 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Dejo el parcialito del 1° cuatrimestre de 2012:

TERMODINÁMICA

1) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Fosfato plumboso
Sulfuro de hidrógeno
Hidróxido de amonio
Dióxido de silicio
Periodato férrico
Nitrato de zinc
Fluoruro de calcio
Bicarbonato de sodio
Hidróxido cobaltoso

2) Calcule el calor desarrollado por mol de agua formado al reaccionar 50ml de ácido clorhídrico y 50ml de hidróxido de sodio, ambos 1N. Datos:
Temperatura inicial: 21°C
Temperatura final: 27°C
Moles de ácido y base presentes: 0,05 moles
Cp H2O: 1cal/°g
Densidad H2O: 1g/ml

_________________
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La gallina Pipa
Nivel 8


Edad: 82
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Dom Ago 26, 2012 1:33 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

1er cuatrimestre 2010

1)En un calorímetro a presión constante se colocan 5,4g de aluminio y 60mL de solución 10M de HCl, siendo la temperatura inicial de todo el sistema de 20°C. Una vez producida la reacción, la temperatura del sistema es de 23°C. Sabiendo que la densidad de la solución obtenida es de 1,1g/mL y su calor específico 1cal/°C.g, calcular el calor de reacción por mol de aluminio.
Dato: masa molar de aluminio: 27g.

2)Explicar el concepto de calor de neutralización. Citar un ejemplo.

3)Explicar qué es una reacción exotérmica y una endotérmica.

4)Nomenclatura

Escribir fórmula:
-Sulfato de bario: [ce] BSO4[/ce]
-Ácido meta fosforoso: [ce] HPO2[/ce]
-Permanganato de sodio: [ce] NaMnO4[/ce]
-Hidróxido férrico: [ce] Fe(OH)2[/ce]
-Carbonato de plata: [ce]Ag2CO3 [/ce]

Nombrar:
-[ce]CoSO3 [/ce]:sulfito cobaltoso
-[ce]CuS [/ce]: sulfuro cúprico
-[ce]HPO3[/ce]: ácido metafosfórico
-[ce] HI[/ce]: ioduro de hidrógeno
-[ce] K2Cr2O7[/ce]: dicromato de potasio

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