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Autor Mensaje
Handful Of Keys
Nivel 3


Edad: 33
Registrado: 24 Ago 2009
Mensajes: 27
Ubicación: Stars Hollow
Carrera: Química
uk.gif
MensajePublicado: Mie Ago 26, 2009 7:55 pm  Asunto:  [63.02] Química I - Parcialito 2: Masa Molar Magnesio Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

1) Escribir la ecuación química correspondiente al TP indicando el nombre de todas las especies participantes.

2) Explicar el tipo de error que se cometería si durante el desarrollo del TP:
a) Se pierde has H2 por las tubuladuras.
b) Se mide la altura del la columna de agua desde el fondo del recipiente.

3) Dar la fórmula de:
a) Yoduro der Potasio
b)Óxido Férrico
c)Peróxido de Hidrógeno
d)Ácido Sulfuroso
e)Hidróxido de Calcio
f)Hipoclorito de Sodio
g)Carbonato Ácido de Sodio
h)Ácido Ortofosfórico
i)óxido Cuproso
j)Sulfato de Potasio

Respuestas:
1) Mg(s) + 2HCl(l) -----> MgCl2 + H2(g)

Magnesio, ácido clorhídirco, cloruro de magnesio e Hidrógeno

2)a) Al perder gas por las tubuladuras, clacularía un volumen menor al que debería y en la ecuación del gas ideal n=PV/RT obtendría un número de moles de H2 menor al debido. Como por estequimetría este númer de moles de H2 es igual al que reaccionó de magnesio, al calcular la masa molar del Mg según M=m/nMg obtendría un número mayor. Por eso estaría en un caso de error por exceso.
b) Se sabe que Patmosférica= P(H2) + Pv + P (column H2O), donde P(col H2O) se puede calcular así:

altura de col Hg= (altura col H2O x Dens H20)/dens Hg

Al medir más altura, obtendría una presión de la columna de H2O mayor a la real. Como la presión atmosférica es dato, despejando para ontener la presión del H2, obtendría un valeor menor al real. Así en la ecuación n=PV/RT estaría obteniendo un número de moles mayor al debido y en la relación M (Mg) =m/n(Mg) (donde n(h2)=n(Mg)) obtendría un resultado menor al debido, siendo este un error por exceso.

3)
a) KI
b)Fe2O3
c)H2O2
d)H2SO3
e)Ca(OH)2
f)NaClO
g)NaHCO3
h)H3PO4
i)Cu2O
j)K2SO4


Cancer Género:Femenino Serpiente OfflineGalería Personal de Handful Of KeysVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
echoes
Nivel 4


Edad: 30
Registrado: 04 May 2010
Mensajes: 103

Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Mar Ago 23, 2011 10:19 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Loco gracias por haber publicado los parcialitos, viejitos pero de algo sirven:)


Tauro Género:Masculino Mono OfflineGalería Personal de echoesVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
GBS-7
Nivel 5


Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Mie Ago 31, 2011 1:16 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Al medir más altura, obtendría una presión de la columna de H2O mayor a la real. Como la presión atmosférica es dato, despejando para ontener la presión del H2, obtendría un valeor menor al real. Así en la ecuación n=PV/RT estaría obteniendo un número de moles mayor al debido y en la relación M (Mg) =m/n(Mg) (donde n(h2)=n(Mg)) obtendría un resultado menor al debido, siendo este un error por exceso.


Si el resultado es menor al debido, no se deberia llamar error por defecto?
Gracias igual por pasar el parcialito!

_________________
Martin. Humano, roto y mal parado.

Capricornio Género:Masculino Cabra OcultoGalería Personal de GBS-7Ver perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Bimba
Nivel 8


Edad: 34
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587

Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Jue Sep 08, 2011 11:52 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

GBS-7 escribió:
Al medir más altura, obtendría una presión de la columna de H2O mayor a la real. Como la presión atmosférica es dato, despejando para ontener la presión del H2, obtendría un valeor menor al real. Así en la ecuación n=PV/RT estaría obteniendo un número de moles mayor al debido y en la relación M (Mg) =m/n(Mg) (donde n(h2)=n(Mg)) obtendría un resultado menor al debido, siendo este un error por exceso.


Si el resultado es menor al debido, no se deberia llamar error por defecto?
Gracias igual por pasar el parcialito!


Lo que está mal en ese razonamiento, es que al tener una menor presión de Hidrógeno se tiene un número de moles menor. Luego M(Mg) será mayor, y el error es por exceso.

Como decís, si el resultado da menor al considerado como real, es error por defecto.


Leo Género:Femenino Dragón OcultoGalería Personal de BimbaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
pitu_robles
Nivel 3



Registrado: 15 Dic 2008
Mensajes: 23


argentina.gif
MensajePublicado: Lun Sep 19, 2011 10:58 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Alguien sabe en el TP como calcular el volumen molar normal con los datos experimientales?? Gracias


   OfflineGalería Personal de pitu_roblesVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Cynthia
Nivel 5



Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196

Carrera: Química
argentina.gif
MensajePublicado: Lun Sep 19, 2011 4:04 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Usando la fórmula de gases ideales: tu incógnita es el volumen de hidrógeno, y si te piden que sea el volumen "normal" te lo están pidiendo en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura).
Lo que yo hice fue igualar dos fórmulas y se te cancelan las R, te quedaría:

P(H2) V(H2) = PV
T(H2)n(H2) Tn

Del lado izquierdo ponés tus datos experimentales y del lado derecho las condiciones normales (P = 1atm; T = 273,15 K; 1 mol; y V es la incógnita).
Yo en los datos exp había pasado en los cálculos la presión del hidrógeno a atmósferas, había puesto temperatura ambiente (25ºC = 298,15 K), los moles también los habíamos calculado previamente y el volumen eran los q medimos en el lab, en mi caso habían sido 60ml (pasados a litros).
Espero que te sirva y se entienda la ecuación que quise poner.

_________________
CyN

 Género:Femenino  OfflineGalería Personal de CynthiaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
WoS
Nivel 6


Edad: 31
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217

Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Jue Jul 19, 2012 11:08 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Dejo el parcialito del 1° cuatrimestre de 2012:

MASA MOLAR DEL MAGNESIO

1) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Cloruro de magnesio
Oxido de zinc
Trióxido de aluminio
Sulfuro de calcio
Ácido carbónico
Óxido fosfórico
Hidróxido cuproso
Ácido nitroso
Hidróxido de magnesio
Carbonato de sodio

2) De acuerdo a la práctica realizada, ¿qué habría pasado si en lugar de magnesio usaba aluminio?

3) Calcular la masa molar del aluminio con los siguientes datos:
Masa Al: 0,085g
Temperatura del agua: 25°C
Altura de la columna de agua: 53mm
Presión de vapor del agua: 24,617mm de Hg
Presión: 1 atm
Volumen de agua: 80cm3
Densidad Hg: 13,6g/cm3

Edit: error en el título.

_________________
Last night Darth Vader came down from planet Vulcan and he told me that if I didn't take Loraine to the dance, that he'd melt my brain!

Sagitario Género:Femenino Cabra OcultoGalería Personal de WoSVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Yagami
Nivel 4



Registrado: 11 Mar 2012
Mensajes: 73

Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Lun Ago 20, 2012 7:11 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Gracias! ^^
Espero poder estar lo suficientemente preparado.

_________________
"En ciertas ocasiones la creatividad es mas importante que la inteligencia"
Albert Einstein.
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 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de YagamiVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
La gallina Pipa
Nivel 8


Edad: 82
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Dom Ago 26, 2012 12:46 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Dejo de 1er cuatrimestre 2010.

1)Dar la fórmula de:
-Cloruro de bario: [ce]BaCl2 [/ce]
-Hidróxido férrico: [ce]Fe(OH)2 [/ce]
-Sulfato de aluminio: [ce] Al2(SO4)3[/ce]
-Ácido sulfuroso: [ce]H2SO3 [/ce]
-Ácido hipobromoso: [ce]HBrO [/ce]
-Ácido bromhídrico: [ce]HBr [/ce]
-Sulfuro de sodio: [ce]Na2S [/ce]
-Nitrato niqueloso: [ce]Ni(NO3)2 [/ce]
-Cloruro de magnesio: [ce]MgCl2 [/ce]
-Nitrito de potasio: [ce]KNO2 [/ce]

2)En un experimento como el del trabajo práctico, se hicieron reaccionar 20ml de HCLl 0,5M con 2,38g. de Mg. La [tex]P_{atm}[/tex]=750mmHg y la T=25°C. Calcular el volumen de gas de hidrógeno recogido.

Datos:
[tex]P_{sat_{25°C}}=23,8mmHg[/tex]
[tex]A_{H_2O}=23cm[/tex]
[tex]Mr_{Mg}=24,3g[/tex]
[tex]\delta_{Hg}=13,6 {g \over {cm^3}}[/tex]
[tex]\delta_{H_2O}=1 {g \over {cm^3}} [/tex]

3)¿Qué tipo de error cometería (exceso o defecto) si al hacer el cálculo de la masa molar de magnesio no se tuvo en cuenta la presión de vapor del agua? Justificar.

4)¿Qué tipo de error cometería (exceso o defecto) si el tubo de goma estuviera pinchado y se perdiera parte del hidrógeno?

_________________
Nosotros... Chat FIUBA!

Piscis Género:Masculino Dragón OcultoGalería Personal de La gallina PipaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoMSN Messenger
julian92
Nivel 1



Registrado: 24 Mar 2013
Mensajes: 2


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MensajePublicado: Mar Abr 02, 2013 10:38 pm  Asunto:  en el informe, como calcular error Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

en el informe, como calculo el error relativo porcentual de la masa molar de Mg con respecto al valor de la tabla periodica??


   OfflineGalería Personal de julian92Ver perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Granada
Nivel 9


Edad: 29
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325

Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Mar Abr 02, 2013 11:42 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hasta donde recuerdo de la vida, el error relativo se calcula como
| X experimental - X tabla| / X tabla

Lo que no recuerdo es si en el denominador iba X tabla o X experimental

Ah, eso *100 para tener el %

_________________
koreano escribió:
Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".

Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".

Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".

No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR

[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]

Aries Género:Masculino Gallo OfflineGalería Personal de GranadaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
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