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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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ejercicio 3: (no se si esta bien creo q se...)
![[tex]PH=-log([H^+])=2.36\Longrightarrow{}[H^+]=4.365mmol/l [/tex]](images/latex/d9d4ec083a8a0b0bd9dea5a60d734087978478c1_0.png "[tex]PH=-log([H^+])=2.36\Longrightarrow{}[H^+]=4.365mmol/l [/tex]")
![[tex]2mmolH^+\Longrightarrow{}1mmol(Ca^{2+}+Mg^{2+})[/tex]](images/latex/8ab7273a2730b6b3924ad1008e65a5639c8ccd73_0.png "[tex]2mmolH^+\Longrightarrow{}1mmol(Ca^{2+}+Mg^{2+})[/tex]")
![[tex]\Longrightarrow{}n_{Ca^{2+}+Mg^{2+}}=2.185mmoles [/tex]](images/latex/73c7e8bdc5c9813fc04aa07082aa5f7708a47dc8_0.png "[tex]\Longrightarrow{}n_{Ca^{2+}+Mg^{2+}}=2.185mmoles [/tex]")
entonces para este caso ![[tex]\boxed{D_{total}=D_{permanente}=218.5ppm\;CaCo^3 }. [/tex]](images/latex/623cf71a17fabf2620e58faa1b707c84218a3d31_0.png "[tex]\boxed{D_{total}=D_{permanente}=218.5ppm\;CaCo^3 }. [/tex]")
![[tex]1000cm^3=1l\Longrightarrow{}2.185mmol(Ca^{2+}+Mg^{2+})[/tex]](images/latex/d801f8fa5d8982a087b0b5f5ff87e11bd05a4249_0.png "[tex]1000cm^3=1l\Longrightarrow{}2.185mmol(Ca^{2+}+Mg^{2+})[/tex]")
![[tex]100cm^3=0.1l\Longrightarrow{}0.2185mmol(Ca^{2+}+Mg^{2+})[/tex]](images/latex/0f8384e0a551eb690c15c2fc9f729f7c1a0d5a6d_0.png "[tex]100cm^3=0.1l\Longrightarrow{}0.2185mmol(Ca^{2+}+Mg^{2+})[/tex]")
se titula con EDTA uno a uno por lo q se necesitan 0.2185mmol de EDTA
![[tex]0.1molesEDTA=10mmolesEDTA\Longrightarrow{}1l[/tex]](images/latex/de22bd3fb8fde3ab8b18f50eb61303d3c928d753_0.png "[tex]0.1molesEDTA=10mmolesEDTA\Longrightarrow{}1l[/tex]")
![[tex]0.2185mmolEDTA\Longrightarrow{}\boxed{0.022l}[/tex]](images/latex/7079f19395ac6d11d879f036a0adc3337b485259_0.png "[tex]0.2185mmolEDTA\Longrightarrow{}\boxed{0.022l}[/tex]")
por favor si creen q hay algo mal avisen.. y seria bueno que vayan completando los demas ejercicios el que sepa....
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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| che como se hace el 2...??? por favor gracias..
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leandrob_90
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 17 Ago 2009
Mensajes: 1586
Ubicación: Mundo de los Ryuo Shin
Carrera: Mecánica
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| Cita:
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2) En una cuba se electroliza una solución de sulfato (VI) de cobre (II) con una intensidad de 10 A. Terminado el proceso se observa que se generó 22,4 l de gas.
a - Dar las ecuaciones del ánodo y cátodo y utilizaralas para dar la ecuación molecular de la reacción
b - Calcular el tiempo que duró el proceso
c - Calcular la cantidad de metal depositado
d - c - Realizar un esquema indicando ánodo, cátodo, polarización, marcha de iones y de electrones.
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Antes que nada, el enunciado dice que se liberan 22.4l de gas, pero no las condiciones, así que yo supongo que pasa todo a una temperatura ![[tex]T=25°C=298K[/tex]](images/latex/ad1f1e7a316afa34aca04b11c2e7e67feb5e1e58_0.png "[tex]T=25°C=298K[/tex]") y a una presión ![[tex]P=1atm[/tex]](images/latex/ef2e28730be72ea0112ae9e2ebda8548f7bb0239_0.png "[tex]P=1atm[/tex]")
Ecuaciones:
Ánodo (oxidación):
![[tex]2H_2O \rightarrow O_2+4H^+(ac)+4e^-[/tex]](images/latex/3024785931508139747a81dd88daadd068529d12_0.png "[tex]2H_2O \rightarrow O_2+4H^+(ac)+4e^-[/tex]")
Cátodo (reducción):
![[tex]Cu^{2+}(ac)+2e^- \rightarrow Cu(s)[/tex]](images/latex/b210604e036c9bdbec33c03b3156180a938143fa_0.png "[tex]Cu^{2+}(ac)+2e^- \rightarrow Cu(s)[/tex]")
Entonces la reacción global sería:
![[tex]2H_2O+2CuSO_4(ac) \rightarrow 2Cu(s)+2H_2SO_4(ac)+O_2(g)[/tex]](images/latex/e187f4d5191ea47879e88e8e6f62fb48a016de19_0.png "[tex]2H_2O+2CuSO_4(ac) \rightarrow 2Cu(s)+2H_2SO_4(ac)+O_2(g)[/tex]")
El enunciado nos dice que se libera 22.4l de gas (![[tex]O_2[/tex]](images/latex/19fc9fad68c5463e76afe295a7686e09e838055f_0.png "[tex]O_2[/tex]") )
![[tex]P.V=n.R.T[/tex]](images/latex/6409e4d96c18d518c4469660b4fcf5e63a46efa3_0.png "[tex]P.V=n.R.T[/tex]")
, ![[tex]T=298K[/tex]](images/latex/54fb04b50c5686a7011fd49536abf652d180012d_0.png "[tex]T=298K[/tex]") , ![[tex]V=22.4dm^3[/tex]](images/latex/f2a12c947798b149445f454140c7f1f961e40d42_0.png "[tex]V=22.4dm^3[/tex]")
Despejamos así el número de moles de gas que se liberan: ![[tex]n=0.916mol[/tex]](images/latex/96c53f26d83f58e0397337b35b16c46045da61d5_0.png "[tex]n=0.916mol[/tex]")
Para obtener un mol de gas, debemos emplear 4F (deben circular 4 moles de electrones), hacemos una regla de 3 y nos da que para obtener los 0.916 moles necesitamos ![[tex]3.66F[/tex]](images/latex/140a8cecc84a96b63982ad49084542c90fb10cd1_0.png "[tex]3.66F[/tex]")
Tiempo de proceso:
C=10A*t[/tex]](images/latex/bec917f4696db635980df36baa781b471d9d7d0a_0.png "[tex](3.66*96500)C=10A*t[/tex]")
Despejamos: ![[tex]t=35319s=9.81hs[/tex]](images/latex/9ce80c22ab8a168122cfb3eb9f19f06832162bc7_0.png "[tex]t=35319s=9.81hs[/tex]")
En un principio me pareció que el tiempo estaba dando cualquier cosa, pero después me acordé del coloquio que subió Valle y la electrolisis se realiza durante 6 horas y pico, entonces creo que es un resultado bastante coherente.
Ahora la cantidad de metal depositado: la ecuacion global dice que por cada mol de gas que obtenemos, tambien obtenemos dos moles de cobre metálico, hacemos una regla de tres y despejamos:
![[tex]Cu_{(depositado)}=1.832mol=116.40g[/tex]](images/latex/b579364e411480649874d73666ed4d9759eaa5cd_0.png "[tex]Cu_{(depositado)}=1.832mol=116.40g[/tex]")
Bueno, hasta aca llegué. Te debo el esquema  (aunq son todos iguales).
Espero que esté bien y que hayan entendido (disculpen si me extendí demasiado).
Saludos! leandrob_90
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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che muchas gracias leeandro te pasastes... tengo dudas con los esquemas.. y la notacion para las pilas...
para el punto 1 seria asi?
Co^o(s)/Co^{+2}(0.01M)//H^{+}(1M)/H^o_2(g)(1atm)/pt(s)(+)[/tex]](images/latex/f1a4f92841c28e11dbcd6b5ec723750f9c437351_0.png "[tex](-)Co^o(s)/Co^{+2}(0.01M)//H^{+}(1M)/H^o_2(g)(1atm)/pt(s)(+)[/tex]")
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Iosif
Nivel 8
Edad: 55
Registrado: 13 Ago 2009
Mensajes: 492
Carrera: Electrónica y Informática
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Disculpen una pregunta. ¿Que carajo es esto?
| lutzo escribió:
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5) Se sabe que la reacción de descomposicón del pentóxido de dinitrogeno es de orden 1 y que la reacción de descomposición del amoníaco es de orde 0. Demostrar cuál es el tiempo de vida media de cada uno.
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Yo soy de quimica B, pero supongo que tengo que saberlo y no tengo la más mínima idea de lo que hay que hacer. ¿Alguno puede contar como se resuelve?
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facundo.olano
Nivel 8
Edad: 36
Registrado: 10 Ago 2006
Mensajes: 808
Ubicación: encadenado al ánima
Carrera: Informática
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Es cinética.
La ley de velocidad de reacción (como varían sus concentraciones a lo largo del tiempo) para una reacción genérica ![[tex]aA+bB\rightarrow cC+dD[/tex]](images/latex/06d6cb3d27858f990d252624a03d4ce3e2827b13_0.png "[tex]aA+bB\rightarrow cC+dD[/tex]") es algo así:
![[tex]v=k[A]^x[B]^y[/tex]](images/latex/c6eaaa45f188adb283eee42bda7ad14ff87b7685_0.png "[tex]v=k[A]^x[B]^y[/tex]")
Entonces se dice que el orden de la reacción es x+y. En la mayoría de los problemas las leyes dependen de solo uno de los reactivos.
La vida media es el tiempo que tarda la reacción en que sus reactivos se reduzcan a la mitad. Para obtenerlo deberías obtener la concentración en función del tiempo, resolviendo una ecuación diferencial, digamos, si fuera una reacción de orden 1, sería algo como:
![[tex]\frac{d[A]}{dt}=k[A][/tex]](images/latex/2181fdd7770afdbdfb1e2104552074988b4dd6c8_0.png "[tex]\frac{d[A]}{dt}=k[A][/tex]")
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matthaus
Nivel 9
Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953
Carrera: Industrial
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la vida media para una concentracion de orden uno sale de integrar ![[tex] \int {\frac {-d[A]}{[A]}}=\int kdt [/tex]](images/latex/b8d8da28ba78282e810f63fab6e105eca9fe565f_0.png "[tex] \int {\frac {-d[A]}{[A]}}=\int kdt [/tex]")
te queda ![[tex]ln (\frac {[A]_f}{[A]_0}) = -kt[/tex]](images/latex/26d352579ba7365f27614399d2922788b2a2287b_0.png "[tex]ln (\frac {[A]_f}{[A]_0}) = -kt[/tex]")
si ![[tex]t_{1/2} \rightarrow [A]_f=[A]_0 /2 [/tex]](images/latex/0e1ddad42e0d6a8bbf2798f91c4acfb4c5e9e038_0.png "[tex]t_{1/2} \rightarrow [A]_f=[A]_0 /2 [/tex]")
![[tex]\rightarrow t_{1/2} = \frac {ln2}{k}[/tex]](images/latex/ed7ae29bd19230170a1accab542d72a512ce1d59_0.png "[tex]\rightarrow t_{1/2} = \frac {ln2}{k}[/tex]")
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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| che esta bien el dibujito de la pila y la notacion??? yo lo subi para que me lo corrigan..... please ya que parece un pto facil y no querria desperdiciarlo...
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matthaus
Nivel 9
Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953
Carrera: Industrial
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La notacion y el dibujo estan bien, lo unico que es ese AMP que agregaste en el meido??
Ademas el ejercicio decia inyeccion de ![[tex] Cl_2[/tex]](images/latex/4a1860f241032873386024f360f0937154f08cdd_0.png "[tex] Cl_2[/tex]") pq pusiste Hidrogeno? a mi me generó dudas.
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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jaj sese porque odio la quimica... ahi iria Cl2... gracias por responder...
che creo q en el otro en el 3 q hice mas arriba la relacion de ![[tex][H^+][/tex]](images/latex/2b77a21aa8952738a59f075c93cf27c86a8e8e19_0.png "[tex][H^+][/tex]") y [/tex]](images/latex/10d6ecdc0a4dd2ecfaecf316dd4de55186f98408_0.png "[tex]([Mg^{2+}]+[Ca^{2+}])[/tex]") es de 1 a 2; no de 2 a 1; osea que ![[tex]n_{([Mg^{2+}]+[Ca^{2+}]}=8.73[/tex]](images/latex/2df938fb252b51dd22b6362f88e920b59431abd1_0.png "[tex]n_{([Mg^{2+}]+[Ca^{2+}]}=8.73[/tex]") y el problema se termina analogamente......
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matthaus
Nivel 9
Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953
Carrera: Industrial
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El problema de ese, es que si va te queda diferente, osea si fuera hidrogeno vos sabes que
![[tex] 2H^{+}+2e^{-} \rightarrow H_2[/tex]](images/latex/79be349420c54ac6f7e3f8fd238c1e9a3609414c_0.png "[tex] 2H^{+}+2e^{-} \rightarrow H_2[/tex]")
pero el ion cloro es negativo, es decir ![[tex] Cl^{-}[/tex]](images/latex/06797120c1b905b9c7e69bd7232f2abc70417379_0.png "[tex] Cl^{-}[/tex]") entonces no te quedaria igual.. por eso no lo entiendo
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Nes
Nivel 6
Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
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las ecuaciones de anodo y catodo serian:
![[tex]Co^0\Rightarrow{}Cu^{2+}+2e^-[/tex]](images/latex/5de752b329d38321efb4d95725a126036b5ec91a_0.png "[tex]Co^0\Rightarrow{}Cu^{2+}+2e^-[/tex]") A(-) oxidacion
![[tex]Cl_2^0+2e^-\Rightarrow{}2Cl^-[/tex]](images/latex/893cb690932a7c8c24e59a3bb25164c8c90d252d_0.png "[tex]Cl_2^0+2e^-\Rightarrow{}2Cl^-[/tex]") C(+) reduccion
osea q se esta consumiendo el electrodo de cobre y se esta consumiendo el gas cloro.. creo q esta bien... q el q sepa mas me corrija porfas q estos conceptos son claves... salu2
PD: que buen grupo de estudios para el final q se armo aca por el foro... ciertamente supero mis expectativas  el jueves aprobamos todos por inercia...
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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Las ecuaciones estan bien...recien las hice yo tb...
Espero q aprobemos todos...en especial yo..jeje...si fue un gran grupo de estudio, hay un monton de problemas resueltos en estos dias...
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MLI + YO
1ra Ley Fundamental de la Fiuba: "In regno caeci, tortus est rex"
Comisión de Estudiantes de Ingeniería civil
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pinus
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 20 Ene 2009
Mensajes: 100
Carrera: Informática, Sistemas y
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| leandrob_90 escribió:
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| Cita:
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2) En una cuba se electroliza una solución de sulfato (VI) de cobre (II) con una intensidad de 10 A. Terminado el proceso se observa que se generó 22,4 l de gas.
a - Dar las ecuaciones del ánodo y cátodo y utilizaralas para dar la ecuación molecular de la reacción
b - Calcular el tiempo que duró el proceso
c - Calcular la cantidad de metal depositado
d - c - Realizar un esquema indicando ánodo, cátodo, polarización, marcha de iones y de electrones.
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Antes que nada, el enunciado dice que se liberan 22.4l de gas, pero no las condiciones, así que yo supongo que pasa todo a una temperatura y a una presión
Ecuaciones:
Ánodo (oxidación):
Cátodo (reducción):
Entonces la reacción global sería:
El enunciado nos dice que se libera 22.4l de gas ()
, ,
Despejamos así el número de moles de gas que se liberan:
Para obtener un mol de gas, debemos emplear 4F (deben circular 4 moles de electrones), hacemos una regla de 3 y nos da que para obtener los 0.916 moles necesitamos
Tiempo de proceso:
Despejamos:
En un principio me pareció que el tiempo estaba dando cualquier cosa, pero después me acordé del coloquio que subió Valle y la electrolisis se realiza durante 6 horas y pico, entonces creo que es un resultado bastante coherente.
Ahora la cantidad de metal depositado: la ecuacion global dice que por cada mol de gas que obtenemos, tambien obtenemos dos moles de cobre metálico, hacemos una regla de tres y despejamos:
Bueno, hasta aca llegué. Te debo el esquema (aunq son todos iguales).
Espero que esté bien y que hayan entendido (disculpen si me extendí demasiado).
Saludos! leandrob_90
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Quería saber si en algún lugar de la consigna del ejercicio 2, se especificaba la temperatura o se asumieron condiciones CNPT?
Pregunto porque si estaba en CNPT no hacia falta hacer ningún calculo para los moles del gas, sabiendo que el volumen es 22,4 litros. Todos sabemos que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4.
En la resolución se toma T=298K
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pinus
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 20 Ene 2009
Mensajes: 100
Carrera: Informática, Sistemas y
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| pinus escribió:
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| leandrob_90 escribió:
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| Cita:
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2) En una cuba se electroliza una solución de sulfato (VI) de cobre (II) con una intensidad de 10 A. Terminado el proceso se observa que se generó 22,4 l de gas.
a - Dar las ecuaciones del ánodo y cátodo y utilizaralas para dar la ecuación molecular de la reacción
b - Calcular el tiempo que duró el proceso
c - Calcular la cantidad de metal depositado
d - c - Realizar un esquema indicando ánodo, cátodo, polarización, marcha de iones y de electrones.
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Antes que nada, el enunciado dice que se liberan 22.4l de gas, pero no las condiciones, así que yo supongo que pasa todo a una temperatura y a una presión
Ecuaciones:
Ánodo (oxidación):
Cátodo (reducción):
Entonces la reacción global sería:
El enunciado nos dice que se libera 22.4l de gas ()
, ,
Despejamos así el número de moles de gas que se liberan:
Para obtener un mol de gas, debemos emplear 4F (deben circular 4 moles de electrones), hacemos una regla de 3 y nos da que para obtener los 0.916 moles necesitamos
Tiempo de proceso:
Despejamos:
En un principio me pareció que el tiempo estaba dando cualquier cosa, pero después me acordé del coloquio que subió Valle y la electrolisis se realiza durante 6 horas y pico, entonces creo que es un resultado bastante coherente.
Ahora la cantidad de metal depositado: la ecuacion global dice que por cada mol de gas que obtenemos, tambien obtenemos dos moles de cobre metálico, hacemos una regla de tres y despejamos:
Bueno, hasta aca llegué. Te debo el esquema (aunq son todos iguales).
Espero que esté bien y que hayan entendido (disculpen si me extendí demasiado).
Saludos! leandrob_90
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Quería saber si en algún lugar de la consigna del ejercicio 2, se especificaba la temperatura o se asumieron condiciones CNPT?
Pregunto porque si estaba en CNPT no hacia falta hacer ningún calculo para los moles del gas, sabiendo que el volumen es 22,4 litros. Todos sabemos que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4.
En la resolución se toma T=298K
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Perdón, no leí bien la primera frase del post! Igual si asumis CNPT los valores son bastantes parecidos....te evitas las reglas de 3 nada mas 
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