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Mensaje |
Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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En el parcial de Química Inorgánica del jueves pasado, tomaron un ejercicio que no pude hacer basicamente porque no se me ocurrió como era la reacción.
Estuve buscando en varios libros y demás cómo podía llegar a ser, pero no encontré nada satisfactorio.
No recuerdo los números del problema, pero lo único que me interesa es la reacción:
"M" gramos de una aleación que contiene Plomo se hacen reaccionar con "X" litros de solución de Yoduro de Potasio, "Y" molar. ¿En qué proporción se encuentra el plomo en la aleación?
Ya dije, no entiendo como se supone que reaccionan, ¿tenía que plantear que estaban en medio ácido o algo así?
No sé capaz es muy estupido y no lo estoy viendo.
Gracias.
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Gualicho
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 18 Sep 2007
Mensajes: 715
Ubicación: En el templo de Momo...
Carrera: Informática
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| Bimba escribió:
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En el parcial de Química Inorgánica del jueves pasado, tomaron un ejercicio que no pude hacer basicamente porque no se me ocurrió como era la reacción.
Estuve buscando en varios libros y demás cómo podía llegar a ser, pero no encontré nada satisfactorio.
No recuerdo los números del problema, pero lo único que me interesa es la reacción:
"M" gramos de una aleación que contiene Plomo se hacen reaccionar con "X" litros de solución de Yoduro de Potasio, "Y" molar. ¿En qué proporción se encuentra el plomo en la aleación?
Ya dije, no entiendo como se supone que reaccionan, ¿tenía que plantear que estaban en medio ácido o algo así?
No sé capaz es muy estupido y no lo estoy viendo.
Gracias.
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En su momento a nosotros en quimica nos hicieron hacer un tp en el cual nos hacian mezclar sustancias y ver la solubilidad de la solucion resultante... Usabamos nitrato de plomo que era el unico que era soluble (al menos de los que teniamos){lo mezclamos con bromuro de potasio por ejemplo}
Para no chamuyar tanto busque algo 
espero que sirva
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Sigo
Moderador de carrera
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 980
Carrera: Química
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El tema es que el enunciado te decía que era una aleación de plomo y tenías que averiguar el % de plomo de esa aleación, por un dato de los productos que te daba.
yo hice lo único que se me ocurrió, pero ahora me doy cuenta que el plomo se oxida y ninguno se reduce JA
Pb + KI -> PbI2 + K+
Si alguno sabe qué era lo correcto que lo digaaaaaaa
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| Sigo escribió:
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El tema es que el enunciado te decía que era una aleación de plomo y tenías que averiguar el % de plomo de esa aleación, por un dato de los productos que te daba.
yo hice lo único que se me ocurrió, pero ahora me doy cuenta que el plomo se oxida y ninguno se reduce JA
Pb + KI -> PbI2 + K+
Si alguno sabe qué era lo correcto que lo digaaaaaaa
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Podría decirse que el ![[tex]K^+[/tex]](images/latex/a4491fa4ac3c162c98d4802ae3c58b554b10a0f0_0.png "[tex]K^+[/tex]") se puede reducir a ![[tex]K^0[/tex]](images/latex/f9eacf3a1db0a7f2069864796bf5527c80ddf1b6_0.png "[tex]K^0[/tex]") . Pero esa reacción tiene ![[tex]\Delta E^0 < 0[/tex]](images/latex/4d5de870dc8827269e1c721af7935a29578e4ae8_0.png "[tex]\Delta E^0 < 0[/tex]") , por lo que no pasa espontaneamente.
Fuera de lo numérico, no parece tener mucho sentido decir que se me va a formar el precipitado de ![[tex]PbI_2[/tex]](images/latex/a012526efa6e790f7e54baa18531ab20a5c16fd9_0.png "[tex]PbI_2[/tex]") y el metal sólido ![[tex]K[/tex]](images/latex/3c31f3404a91311bb4be7cec9d49bb510d592d34_0.png "[tex]K[/tex]") . No me resulta coherente decir que quedan esos dos sólidos en agua.
Sobre lo que planteó Gualicho, estaría bien si el Plomo estuviera en solución, tal como en el ejemplo que da él. Pero no era el caso, por eso en mi primer post preguntaba si debería haber puesto que estaba en medio ácido, para que primero se forme algo como ![[tex]Pb(NO_3)_2[/tex]](images/latex/cb0ae64ef586cb4fdc2af767d3e231450d96db2f_0.png "[tex]Pb(NO_3)_2[/tex]") , o para que lo que se reduzca sea otra cosa distinta del .
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Sigo
Moderador de carrera
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 980
Carrera: Química
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| No sabía cómo justificar lo mal que estaba JAJAJ, más claro imposible.
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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http://en.wikipedia.org/wiki/Lead
Bimba, fijate ahí. Tenés la reacción de oxidación del Pb con ácido nítrico. Lo importante es que es 1 a 1. Entonces luego cada mol de nitrato de plomo II va a reaccionar con 2 moles de KI según la reacción que planteó Gualicho.
La wikipedia también dice que el ataque con clorhídrico y/o sulfúrico no ocurre. Así que seguro fue con nítrico el ataque.
Saludos.
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Pelos Necios
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 20 Feb 2008
Mensajes: 100
Carrera: Química
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Hay algo que sigo sin entender. ¿Por qué tenía que suponer que iba a pasar eso? ¿Había que asumir que estabamos en medio ácido? ¿o qué?
Xq al menos en donde yo acabo de leer los metales están con nº de oxidación cero en las aleaciones
saludos
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voy hacia el fuego como la mariposa...
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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Gracias por responder!
Sí, al final había que plantear la reacción con nítrico, para justificar que tenías el ión ![[tex]Pb^{2+}[/tex]](images/latex/2238374cd47cd8f3d59dadd83cfaf6289b89ff57_0.png "[tex]Pb^{2+}[/tex]") en solución, y después sí plantear la reacción con la solución de ![[tex]KI[/tex]](images/latex/6b03a7942fdd40fdd75d0e3bdcaa6f3a30a35c55_0.png "[tex]KI[/tex]") .
En las aleaciones siempre están con Nº de oxidación cero.
Basicamente tenías que suponerlo porque sino no había forma de que la reacción ocurriera.
Si lo preguntabas aparentemente te lo decían... mi profesora dijo que en realidad tendrían que haberlo aclarado para todos...
Igual a los que plantearon la reacción con el plomo con Nºox cero, les bajaron un par de puntos pero se los aprobaron...
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Sigo
Moderador de carrera
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 980
Carrera: Química
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| Como siempre, bah. Hay que inventar en los parciales, buenísimo.
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