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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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Hola, tengo una duda...
Cuando se me da una solución y su molaridad o su normalidad y me piden que calcule su pH y pOH por medio del baance de cargas y masa... ¿el Ca y Cb (del balance de masa) coinciden con la normalidad (o molaridad) de la solución?
Es decir, ¿!que me digan que tengo 2 litros o 4 o 100 me da igual para cuando el cáculo?!
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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Buenísimo! Gracias che! 
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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gira
Nivel 9
Edad: 36
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Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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mmm... si, ahora que lo volví a mirar un poco más en frío creo que sirve para saber si es que toda la solución forma parte de la reacción, por medio de Na.Va=Nb.Vb (equivalentes acidos.volumens acido=qe basico.vol basico)!
gracias!
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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La Molaridad y la Normaliad son formas de expresar la concentración de tu solución. Si Ca ó Cb llamás a la concentración inicial en el balance de masa-carga, van a coincidir con la molaridad/normalidad. Porque en definitiva es lo que te están dando.
Ahora si tenés por ejemplo: 1 litro de una solución de ácido 1M y 3 litros de una de base 0,5M; y te dicen que se mezclan y que le calcules el pH a la solución resultante, entonces ahí sí te importan los volúmenes iniciales de cada solución. Porque ahora tu solución va a tener un volumen total de 4 litros, entonces tus concentraciones de ácido y base van a variar. Vas a tener que ver cuánto soluto tenías originalmente de cada una y ver que concentración corresponde con el nuevo volumen de solución.
Del ejemplo:
Ácido: ![[tex]1 \frac{mol}{litro}\ .\ 1 litro=1mol \Rightarrow \frac{1mol}{4litros}= 0,25M[/tex]](images/latex/2299bb5119e4f6802b94e7033f42e52038f6af7f_0.png "[tex]1 \frac{mol}{litro}\ .\ 1 litro=1mol \Rightarrow \frac{1mol}{4litros}= 0,25M[/tex]")
Base: ![[tex]0,5 \frac{mol}{litro}\ .\ 3 litros=1,5mol \Rightarrow \frac{1,5 mol}{4 litros}= 0,375M[/tex]](images/latex/82b1d3bedb81145fae68ca28f038efd83dd56212_0.png "[tex]0,5 \frac{mol}{litro}\ .\ 3 litros=1,5mol \Rightarrow \frac{1,5 mol}{4 litros}= 0,375M[/tex]")
Por otro lado (escribí lo anterior y ahora me doy cuenta que tal vez la duda era otra...), tus Cb y Ca no siempre son la concentración inicial que te dan (independientemente de cómo la den expresada). Si el ácido o la base son fuertes, sí coinciden porque la disociación es completa; pero si hay un equilibrio por ser débiles, el balance de masa y carga te dice que ese Cb ó Ca es la suma de las especies que te quedan en el equilibrio (las que correspondan). O sea, por ejemplo Ca será la concentración del anión de tu ácido en el equilibrio más la del ácido en sí, también en el equlibrio.
| sfunahuel escribió:
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mmm... si, ahora que lo volví a mirar un poco más en frío creo que sirve para saber si es que toda la solución forma parte de la reacción, por medio de Na.Va=Nb.Vb (equivalentes acidos.volumens acido=qe basico.vol basico)!
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Mirá que en esa fórmula, el Na/Nb NO te indica equivalentes, sino normalidad. Los equivalentes son el producto: ![[tex]Na.Va[/tex]](images/latex/abebf6dd7448b42f0aaca3634b3c2409553b945a_0.png "[tex]Na.Va[/tex]") . Por la definición de normalidad.
Y lo que implica esa fórmula, es que los equivalentes de ácido y base deben ser iguales para que se de la neutralización (es decir, se cumple en el punto de equivalencia).
Bueno espero no haber confundido más.
Suerte.
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CrisJ
Colaborador
Edad: 34
Registrado: 05 Abr 2008
Mensajes: 3807
Ubicación: Recoleta - un poco menos burgués que Cornell
Carrera: Civil
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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No bimba, todo lo contrario, despejaste más de una duda ahí, muchas gracias. Y coincido con cristian, sus buena explicando!
Muchas gracias, ahora sí me empiezan a dar los números 
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DLR
Nivel 7
Edad: 33
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 403
Ubicación: entre gritos y puteadas.
Carrera: Química
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Aca vi algo raro ,no me animo a aportar por miedo a decir una estupides.
Pero salio todo bien al final?
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sfunahuel
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 30 Ago 2008
Mensajes: 652
Ubicación: Temperley
Carrera: Química
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| DLR escribió:
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Aca vi algo raro ,no me animo a aportar por miedo a decir una estupides.
Pero salio todo bien al final?
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mmm... no se, yo creo que esta bien... y en el parcial de ayer ni me lo tomaron 
Así que hablá, quizá tengas razón y acá estamos haciendo algo mal...
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