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Mensaje |
Pablo.N.Lopez
Nivel 1
Registrado: 20 Mar 2018
Mensajes: 2
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Buen día,
Quisiera plantear una duda que estoy teniendo.
Supongamos que tengo una sustancia simple en equilibrio bifásico (gas y líquido) en un recipiente cerrado rígido, a una determinada presión y temperatura. Si agrego calor al sistema, va a seguir existiendo equilibrio pero a una presión y temperatura mayor, con una cantidad de líquido menor (tengo menos líquido? es así?).
Ahora bien, acá surgen las dudas:
1) Cuanto es lo que se evaporó de líquido para una cantidad determinada de calor? A qué equilibrio se llega? Depende del espacio que hay de gas expresandolo como un % del total de volumen? Estas preguntas me nacen de los recipientes de GLP que aconsejan no llenarlos de líquido mas de tanto %.
2) Si sigo agregando calor, llega un momento que me quedo sin líquido? Llegaré en este momento al estado crítico?
PD: esto va de la mano de las consultas, pero es una pregunta concreta en un caso práctico. Supongamos que tengo un recipiente de GNL lleno al 50% de líquido, y supongamos que tengo otro lleno al 80% de líquido. Para una misma cantidad de calor que entra al sistema, se llega a la misma presión y temperatura de equilibrio?
Abierto a la discusión.
Saludos.
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Pablo.N.Lopez
Nivel 1
Registrado: 20 Mar 2018
Mensajes: 2
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| Me faltó aclarar que el recipiente tiene Vol. Cte.
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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La cantidad evaporada depende del calor agregado, Q
mΔU=Q+W
Vol cte
mΔU=Q
mgas.Cvgas.ΔT+mliq.Cliq.ΔT=Q
Teniendo Q y la T inicial, calculas la T final.
Si estas en equilibrio (de un puro), para cada T las otras variables (P, H, etc) quedan determinadas. Para calcular la fraccion evaporada, se me ocurre que tenes que saber alguna otro parámetro, como por ejemplo la entalpia total Ht
Ht=x.Hv+(1-x)Hl
donde x es el titulo (mvap/(mvap+mliq)) y las Hv y Hl son las entalpias del vapor y del liquido, que estan determiadas por la T de operacion.
Si calentas y el recipiente no explota antes, sí, vas a llegar a tener todo en estado vapor (vapor saturado). Si seguis calentado entonces vas a tener vapor sobrecalentado, y ahi tenes que definir dos variables (T y P por ej) para determinar los otros parametros restantes.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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