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Mensaje |
alef4712
Nivel 3
Registrado: 09 May 2011
Mensajes: 40
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Hola, como estan?
Estoy armando una entructuar de Lewis del dioxido de azufre.
Mirando en algun resuelto que encontre por ahi y en internet, la formula desarrollada, la escriben como
S = O = S
Osea como dos uniones covalentes, pero esto no cumple la regla del octeto, de hecho ambos atomos en su CEE presentan 6 electrones, y si yo quiero cumplir la regla, necesariamente tengo que hacer una union dativa entre un atomo de 0 y el S quedandome esto
S - O = S
Donde el - es la dativa. perdon pero no se usar Latex.
Alguno me podría sacar la duda? gracias!!!
Alejandro.
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_nacho_
Nivel 9
Registrado: 08 Oct 2007
Mensajes: 1271
Carrera: No especificada
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rdu1992
Nivel 3
Registrado: 24 Jun 2011
Mensajes: 27
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| Creo que tu problema es que en el dioxido de azufre hay dos atomos de oxigeno, no dos atomos de azufre.
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alef4712
Nivel 3
Registrado: 09 May 2011
Mensajes: 40
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Soy un boludo, los dibujos estan mal son que dos atomos de oxigeno y uno de azufre, el problema es el q planteo.
No se, mire por youtube y dicen q la regla del octeto no siempre hay q cumplirla, la respuesta de la guia es con una dativa pero si google hay dos covalentes.
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