Hola buenas tardes!! queria preguntar una duda que tengo sobre una afirmacion sobre Calor Latente. La afirmacion dice asi: "El calor latente es el calor que pierde el agua al evaporarse y lo gana cuando se congela" Tengo dudas sobre el concepto de calor latente por eso no puedo darme cuenta de la afirmacion si es correcta o no ya que entiendo como que al evaporarse el agua, esta, absorbe calor. Pero al tratarse de calor latente (que entiendo como que es calor que esta en el agua pero que no se manifiesta con cambios de temperatura), puede que confunda conceptos. Recurro a la ayuda de ustedes que estan mas en el tema y asi poder sacarme la duda. Desde ya muchas gracias!! Saludos!!
Creo que es un concpto para explicar cosas vista experimentalmente. Hace mucho tiempo alguien puso a hervir agua y testeó el calor consumido vs T. Llegado un momento momento vió que a T cte el calor seguia aumentado, y que esto coincidia con la progresiva evaporación del agua. La verdad no se si te mandé fruta o no, pero me parece que son modelos para explicar la realidad, yo que vos googleo "cambio de fase" o algo asi, desconozco si son cosas empiricas y si toda la termodinamica detras fue construida para que ajuste a lo visto experimentalmente.
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koreano escribió:
Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
Es falsa, por eso necesitas entregarle calor a una sustancia líquida en su punto de ebullición para que vaporice. Idem pero al reves cuando queres solidificarlo, tenes que absorber el calor latente.
La idea es que el estado sólido es más estable que el líquido, que a su vez es más estable que el gaseoso. Si uno enfría un gas, la temperatura del gas va a descender a medida que uno extrae calor, de acuerdo a su calor específico. Ese calor que se extrae es energía cinética de las moléculas (la temperatura es una medida promedio de esa energía cinética). Cuando se llega a la temperatura de ebullición, uno nota que la temperatura no cambia aunque uno siga extrayendo calor. Lo que pasa es que las moléculas se reacomodan en una estructura más estable, con menor energía potencial, y la diferencia de energía queda disponible como calor. Cuando todas las moléculas se reacomodaron, la temperatura vuelve a bajar porque uno vuelve a extraer calor de la energía cinética de las moléculas. Lo mismo sucede al pasar de líquido a solido.
Entonces, el calor latente de vaporización es la cantidad de calor que hay que darle al líquido para transformarlo en vapor sin cambio de temperatura, y el calor latente de fusión es el calor que hay que extraer del liquido para que solidifique sin cambio de temperatura. Esas cantidades suelen ser distintas.
Ahora, respecto a la frase, creo que es correcta: si yo tengo una masa de líquido a la temperatura de fusión, el líquido va a ganar calor por el proceso de congelamiento, calor que yo tengo que extraer para que se siga congelando. Y al revés si se evapora.
Nacho, no entiendo tu ultimo parrafo, te estas refiriendo a que hay una cadena de transferencia de calor en donde el liquido es el intermediario? O sea la masa libera calor para solidificarse, este Q va a parar al liquido y a su vez yo extraigo el calor del liquido?
Me refiero al líquido que todavía no está solidificado.
Visto al revés: tengo una masa de agua + hielo. Parte del hielo se derritió por transferencia de calor desde el ambiente (que está a una temperatura superior). Ahora, ¿por qué una vez transformado el hielo en agua su temperatura no aumenta? porque la fusión de lo que queda de hielo le hace perder calor al líquido, y lo mantiene a 0°C.
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