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Fran Epsilon
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 05 Dic 2009
Mensajes: 212
Ubicación: florida
Carrera: Mecánica
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Bueno necesito ayuda con este ejercicio, busque si alguien lo había posteado pero no lo encontré. El ejercicio dice lo siguiente:
En una cubeta se introducen 6moles de KMnO4 Y 4 moles de MnSO4, se lleva el PH a 2,13, y se agrega agua hasta completar 5L. En otra cubeta, se introducen 5,5mol de KCl y agua hasta completar el mismo volumen. Se dispone de un tanque con Cl2 a un presión de 1,4 atm, alambre de Cu, dos electrodos inertes, solución de KCl concentrada y un tubo de conexión para las cubetas. Se debe construir una pila con estos elementos, T=25ºC
a) Dibujar esquema de la pila, marcha de iones y electrones, polaridad y ecuaciones que ocurren en cada electrodo.
b) Hallar potenciales de cada electrodo.
a)Yo plantee dos cubetas una el ánodo(la q tiene KCl por que el E del coloro es menor al del Mn) y la otra el cátodo. Pero no entiendo para que te dan el tanque de Cl2 y la solución concentrada de KCl.
No estoy seguro que ecuaciones plantear, puede ser que en el ánodo tenga que poner la oxidación del Cl y en el ánodo la reducción del Mn? hay q poner alguna mas?
b)No seguro como resolverlo
si alguien puede darme una mano se lo agradeceré, saludos
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Jotate
Nivel 3
Registrado: 25 Jun 2011
Mensajes: 24
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Si necesitás te hago las cuentas, pero para sacar los potenciales de los electrodos tenés que pensar que:
1) En la cubeta con el KCl tenés todo: la concentración de la forma reducida (1,4 atm de Cl2), la concentración de la oxidada (5,5 moles de KCl en 5 litros), sabés la temperatura, y sabés que se pone en juego 1 electrón. Ahi hacés nernst de eso.
2) En la otra cubeta tenés
i) La concentración de la forma reducida (MnSO4)
ii) La concentración de H+ y la concentración de la forma oxidada (KMnO4)
sabés la temperatura y sabés que se ponen en juego 5 electrones. Armás el nernst
Voilá!
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Fran Epsilon
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 05 Dic 2009
Mensajes: 212
Ubicación: florida
Carrera: Mecánica
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Si yo lo había pensado así pero solo me da en el caso del ánodo, el cátodo me da distinto de lo que me debiera dar.
E(catodo)=Eº-(Rt/q).ln(ox/red)=1,49-(8,13.297/5.96500).ln(MnO4/Mn)=
1,49-5.10e-3.ln(0,8/1,2)=1,49v
deberia dar 1,29
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Jotate
Nivel 3
Registrado: 25 Jun 2011
Mensajes: 24
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| Pero te estás comiendo la concentración de los protones, que es la del pH
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Fran Epsilon
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 05 Dic 2009
Mensajes: 212
Ubicación: florida
Carrera: Mecánica
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| mmmmmmm explicame eso si podes n_n
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Fran Epsilon
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 05 Dic 2009
Mensajes: 212
Ubicación: florida
Carrera: Mecánica
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ah vos te referís a que cuando planteas la hemireaccion de reducción tenes:
8H(+) + MnO4(-) ------> Mn(2+) + H20
Y la concentración de H+ lo saco con el ph no?
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Jotate
Nivel 3
Registrado: 25 Jun 2011
Mensajes: 24
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exactamente. En Nernst cuando planteas el logaritmo de las concentraciones de los reactivos sobre los procutos no tenés en cuenta
1) los solidos
2) el agua
todo lo demás si. El H+ lo tenés que tener en cuenta, que lo sacás por
-log[h+]`=ph
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martinh
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 06 Mar 2012
Mensajes: 34
Carrera: Industrial
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Se que el tema es viejo, pero tengo problemas con el mismo ejercicio.
Alguien sabe con un poco más de detalle como se resuelve ?
No entiendo ni que reacciones ocurren en cada electrodo.
Gracias !
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jcangel92
Nivel 3
Registrado: 10 Dic 2012
Mensajes: 51
Carrera: Industrial
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| Cita:
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martinh :
Se que el tema es viejo, pero tengo problemas con el mismo ejercicio.
Alguien sabe con un poco más de detalle como se resuelve ?
No entiendo ni que reacciones ocurren en cada electrodo.
Gracias !
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Fíjate en http://www.foros-fiuba.com.ar/viewtopic.php?t=22193 que esta el ejercicio de electroquimica del coloquio anterior.
para mi este ejercicio es un muy complicado al pedo.
por que tenes que estar atento a muchas cosas, por ejemplo, en balancear bien las ecuaciones redox, saber cuales son, etc.
fijate que faltan los Eºred
la solución de KCl concentrada y un tubo de conexión para las cubetas es para el puente salino, que es una cagada, por que justo en una cubeta usas KCl, y esto capaz confunde
| Cita:
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En una cubeta se introducen 6moles de KMnO4 Y 4 moles de MnSO4, se lleva el PH a 2,13, y se agrega agua hasta completar 5L
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no debería que decir así?: En una cubeta se introducen 6moles de KMnO4 Y 4 moles de MnSO4 se agrega agua hasta completar 5L y se lleva el PH a 2,13
no entiendo por que la complican poniendo 2 solutos, KMnO4 y MnSO4, no se cual es la reacción que pasa en esta cubeta.
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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En la primera parte, supongo que dice así para que sepas el volumen total y puedas sacar las concentraciones de cada compuesto. Si lo hicieras al revés, cuando modificás el pH, vas a cambiar el volumen.
En el caso del cátodo, se oxida el cloro. En el caso del ánodo, fijate que los sulfatos y iones potasio son inertes, te queda el ion permanganato y el catión del manganeso. Si mirás en la lista de potenciales de reducción, el permanganato tiene un potencial de reducción mayor que el cloro, por lo tanto, este es el que se reduce y no el catión de manganeso.
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Nosotros... Chat FIUBA!
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smrtinez
Nivel 2
Registrado: 23 Dic 2013
Mensajes: 10
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Alguien me podría guiar maso menos de como seria el esquema? Me confunde que habla de dos cubetas y un tanque... comúnmente siempre tenemos las dos cubetas unidas y listo... el tanque para que esta?  Gracias!
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