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Granada
Nivel 9
Edad: 31
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Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Dejo 2 primeros parciales y un 2do parcial.
Primer parcial, 2do cuatrimestre 2010
1) a) Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción :
![[ce]CS2_{(l)} + 2H2O_{(l)} -> CO2_{(g)} + 2 H2S_{(g)}[/ce]](images/latex/8c7ade4c629ecc5cce24a5a33d306bea6441bb28_0.png "[ce]CS2_{(l)} + 2H2O_{(l)} -> CO2_{(g)} + 2 H2S_{(g)}[/ce]")
a partir de las siguientes reacciones:
![[ce]H2S_{(g)} + 3/2 H2O_{(g)} -> H2O_{(l)} + SO2_{(g)}[/ce]](images/latex/29942fd010ce71cd11cab62e68c5172ec9e8e168_0.png "[ce]H2S_{(g)} + 3/2 H2O_{(g)} -> H2O_{(l)} + SO2_{(g)}[/ce]") ΔH(1)= -526,6 KJ
![[ce]CS2_{(l)} + 3O2_{(g)} -> CO2_{(g)} + 2 SO2_{(g)}[/ce]](images/latex/eda307f5dc393f6667f3bac928fecfd6164e63b9_0.png "[ce]CS2_{(l)} + 3O2_{(g)} -> CO2_{(g)} + 2 SO2_{(g)}[/ce]") Δ H(2)= -1075,2 KJ
b) Si a 25°C y P=cte reaccionan 20g de ![[ce]CS2_{(l)}[/ce]](images/latex/9020fa5607a461e1c4370225063357ddbb35be56_0.png "[ce]CS2_{(l)}[/ce]") , calcular la variación de energía interna para
c) Indicar y fundamentar si el W involucrado en la reacción anterior es positivo, negativo o nulo.
2) La reacción de descomposición del compuesto A ocurre en un sólo paso ![[ce]A_{(g)} -> B_{(g)} + C_{(g)}[/ce]](images/latex/ce3294cc7b665b9711dbffb5983748d9929b9fa6_0.png "[ce]A_{(g)} -> B_{(g)} + C_{(g)}[/ce]")
Si la reacción se produce a 25°C y se dejan transcurrir 20 min desde el comienzo de la misma, se descompone el 40% de A. Calcular:
a) El porcentaje de la descomposición al cabo de 20 minutos si la reacción ocurre a 50°C.
b)¿Cuántos minutos deberán transcurrir para obtener el 40% de descomposición si la variación ocurre a 50°C utilizando un catalizador que disminuye la energía de activación en un 20%?
3) Se tiene a 25°C una solución líquida de comportamiento cercano al ideal formada por dos compuestos volátiles ![[ce]CCl4[/ce]](images/latex/c8af489c59da1909b9cb01301e9ddd31220aef22_0.png "[ce]CCl4[/ce]") Y ![[ce]CHCl3[/ce]](images/latex/0acdd004757fc6ff1481dfd27bb12ad5ac2f69c0_0.png "[ce]CHCl3[/ce]") . Si la presión de vapor de la solución es 170 mmHg, se
desea conocer:
a) Las presiones parciales de los dos componentes.
b) La composión de la solución gaseosa.
c) ¿Cuál de los componentes tendrá mayor T de ebullición? Justificar
d) Realizar el gráfico de P en función de la concentración CCl4 en la solución líquida.
4) Indicar si las siquientes afirmaciones son F o V. Fundamentar la respuesta.
a) Se tienen dos solucionas acuosas diluidas A y B de igual molalidad a la misma T: A es una solución de sulfato de potasio y B es una solución de cloruro de sodio. Se puede afirmar que
ambas presentan el mismo descenso ebulloscópico.
b) Los postulados de la teoría cinética se cumple en los gases reales.
c) Sólo para reacciones endotérmicas la velocidad de reacción aumenta con la T.
d) Por encima de la T crítica todos los gases se pueden licuar. Fundamentar con el gráfico correspondiente completo.
e) Dada la reacción ![[ce]2H2_{(g)} + O2_{(g)} -> 2H2O_{(l)}[/ce]](images/latex/f749b9b844f1ba6a209d493ca5c480e2e5171ceb_0.png "[ce]2H2_{(g)} + O2_{(g)} -> 2H2O_{(l)}[/ce]") ΔH < 0
Se puede afirmar que es una reacción espontánea sólo a altas temperaturas.
P° = 112,5 mmHg
P° = 195 mmHg
Ea(Energía de activación) a 25°C = 50 KJ/ mol
2do parcial segundo cuatrimestre 2012
1)
a- El ![[ce]I2 [/ce]](images/latex/122abe1b02359743b784b404bdde813f1a613902_0.png "[ce]I2 [/ce]") molecular se disocia en Yodo atómico a temperatura relativamente baja. A 1000 Kº un sistema de 1L contiene 6.10^3 moles de I2 y la presión final del equilibrio es 0.75 atm. Calcule los moles en el equilibrio de ambas especies químicas y el Kp
b- Cómo se afecta el equilibrio por agregado de gas inerte a volumen constante?
c- Si al aumentar la T, el equilibrio se desplaza a producto, indique si la reacción es endotérmica o exotérmica. Justifique
2)
Se titulan 20 ml de un ácido débil monoprótico con 22 ml de NaOH 0,1 M, siendo el PH del punto de equivalencia = 9. Suponer volumenes aditivos O que no hay variación de volumen según corresponda.
a- Calcular Ka
b- Determinar si precipitaria ![[ce]Mg(OH)2[/ce]](images/latex/fe7010c2e88cef733537cf60a0408af7ca273ce8_0.png "[ce]Mg(OH)2[/ce]") cuando a 1L de la solución del punto de equivalencia se le agrega 0.5 ![[ce]Cl2Mg[/ce]](images/latex/dca7afc8ea222aa7020a74f0864f59386f28c503_0.png "[ce]Cl2Mg[/ce]")
c- Como haría para producir una solución reguladora con los reactivos del enunciado? Justifique.
3)
a- Armar la celda galvánica justificando la elección mediante cálculo con los siguientes electrodos:
![[tex]{Fe}^{2+}[/tex]](images/latex/1851c02d128b197b326c60c414af0d22361b37cb_0.png "[tex]{Fe}^{2+}[/tex]") (0,01M) / Fe Y ![[tex]{MnO}^{-2}_{4}[/tex]](images/latex/9f4beebc994447fadb811e00bc614041a4d166ce_0.png "[tex]{MnO}^{-2}_{4}[/tex]") (0,1M); ![[tex]{H}^{+}[/tex]](images/latex/e1161e4876f615d2241b76268dec0edf77581d09_0.png "[tex]{H}^{+}[/tex]") (Ph=3); ![[tex]{Mn}^{+2}[/tex]](images/latex/8c9e021413b81718d5d0db75e58b1f98a69fe5be_0.png "[tex]{Mn}^{+2}[/tex]") (0.1M) / Pt, sabiendo que el ∆Gº = -1992 kj. Escribir la notacion convencional
b- Se realiza la electrólisis de 2L de sal KI 0,1 M con electrodos inertes. Calcular durante cuanto tiempo deberá circular una corriente de 10 A para que el PH final sea 12. Rendimiento de la reaccion : 85 %
4)
V o F. Justifique.
a- El principio de Le Chatellier predice el comportamiento de cualquier sistema frente a una perturbación.
b- Todas las sales solubles en agua producen soluciones con PH neutro. Justifique con las reacciones vistas en el laboratorio.
c- Todos los ácidos cuando reaccionan con un metal producen H2. Justifique con las herramientas teóricas y las ecuaciones vistas en el laboratorio.
d- Celda galvánica y electrolítica son estructuralmente iguales y su unica diferencia es que la polaridad de los electrodos.
Aca les debo los datos, no los consegui, pero si lo hago los subo.
edit: errores
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
Última edición por Granada el Sab Ago 11, 2012 12:39 am, editado 1 vez
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Una yapa
1º parcial, 1er cuatrimestre 2012
1) Se tienen 100g de solución de sulfato de sodio en equilibrio con 5,00g de sal precipitada a 40,0 ºC. Si la misma es calentada (sin perder solvente) a 50,0 ºC.
a) ¿Qué masa de solución y cuánto de precipitado habrá?¿Qué tipo de solución se obtiene? Graficar la evolución en un diagrama de solubilidad.
b) ¿Qué masa de glucosa ![[ce]C6H12O6[/ce]](images/latex/be31f52847eca544ca1f0a3d53550a003558a317_0.png "[ce]C6H12O6[/ce]") habrá que disolver en 500ml de agua a 50,0ºC para que la presión de dicha solución tenga el mismo valor que el de la solución de sulfato de sodio?
c) ¿Qué significa que la solución tenga comportamiento ideal?
2) Se lleva a cabo la combustión de 1,22g de ácido benzoico (C7 H6 O2) en una bomba calorimétrica, según la siguiente reacción:
![[ce]C7H6O2_{(s)} + 15/2 O2_{(g)} -> 7CO2_{(g)} +3H2O_{(l)} [/ce]](images/latex/cd639cc65d9233396addfdc285d8e552181068d6_0.png "[ce]C7H6O2_{(s)} + 15/2 O2_{(g)} -> 7CO2_{(g)} +3H2O_{(l)} [/ce]")
El calor desprendido de la reacción, a 25ºC, es de 31,2 KJ. Calcular:
a) La cantidad de ácido que debe ser quemado en la bomba calorimétrica, a 25ºC para que se produzca igual cantidad de calor necesario para convertir 40g de hielo a -10ºC en vapor de agua a 120ºC.
b) La variación de entalpía a 25ºC por mol de ácido benzoico involucrado en la reacción de combustión.
3)
a) Para la reacción de isomeración del isocianuro de hidrógeno en cianuro de hidrógeno en un reactor de volumen constante a 30ºC :
![[ce]HNC_{(g)} -> HCN_{(g)} [/ce]](images/latex/cd6d9585f50cee64774002c5d504c0ed34c58e65_0.png "[ce]HNC_{(g)} -> HCN_{(g)} [/ce]") ; calcular el rendimiento de la reacción después de
1,5h sabiendo que la constante específica de reacción es de 4,403.10-4 s-1 y que
La masa inicial de reactivo es de 1g.
b) Cómo calcularía el tiempo de vida media a una temperatura de 60ºC. Obtenga la expresión necesaria para que el cálculo y especifique que datos necesita utilizando todas las ecuaciones que considere necesarias.
c) Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa justificando adecuadamente: “ la reacción de isomeración dada es una reacción elemental”
d) Mencione dos maneras de aumentar la velocidad de reacción.
4)
a) En el TP nº 2 se utilizó ácido clorhídrico para la reacción con magnesio.
Indique si se podría usar otro ácido diferente (justifique adecuadamente).
Escribir la ecuación correspondiente al TP.
b) Por qué se obtiene una diferencia entre el calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte y el de un ácido débil con una base fuerte.
c) En el TP de sistemas materiales, cómo se determina que el lavado de arena con cloruro de sodio ha finalizado.
d) En el TP de coligativas, qué tipo de error se cometería con el cálculo de la atomicidad de azufre sise pierde un poco de muestra del solvente.
Datos:
S Sulfato de sodio (40,0ºC) = 3,44 molal
S Sulfato de sodio (50,0ºC) = 3,29 molal
S Sulfato de sodio (60,0ºC) = 3,19 molal
Ke =0,153º m-1
Cp H2O(l)= 75,2 J/ºmol
Cp H2O(s)= 33,6 J/ºmol
Cp H2O(v)= 36,3 J/ºmol
∆H VAP H2O = 40,77 KJ/mol
∆H FUSIÒN H2O = 5,98 KJ/mol
R= 8,31.10-3 KJ/molº
PºH2O(40,0ºC) =55,3 torr
PºH2O(50,0ºC) =92,5 torr
δ H2O (50,0ºC) =0,988 g/cm3
AC =12
AH =1
AO =16
AS =32
ANa =23
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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Flor_S
Nivel 3
Edad: 30
Registrado: 14 Nov 2012
Mensajes: 49
Ubicación: caballito
Carrera: Química
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gracias! si alguien tiene mas que los suba porfis 
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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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| que crack granada con la populi. recuerdo ese examen y los masivos >60 auch
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Nosotros... Chat FIUBA!
"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero... ¡Qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste"
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Electric
Nivel 6
Edad: 30
Registrado: 01 Jul 2012
Mensajes: 221
Carrera: Química
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Che, el que dice "2do cuatrimestre 2012" no es de ese cuatri, es anterior.
Nora cuando se lo vio así impreso a un compañero el cuatri pasado, dijo "nooo, mira vos, acá está el parcial que voy a tomar!!!" jajajaja, menos mal que se lo toma bien.
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"The higher you fly, the further you fall"
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| Elysium no te hagas el boludo y subi el que tenes para los pibes
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
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Bal3
Nivel 2
Edad: 32
Registrado: 07 Mar 2014
Mensajes: 5
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1) a) Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción :
a partir de las siguientes reacciones:
ΔH(1)= -526,6 KJ
Δ H(2)= -1075,2 KJ
No consigo llegar a la ecuacion que necesito con esas..algo con el H2O se me cancela y no me queda?
Si alguien lo tiene por ahi agradecería si me dice como es...
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Nachobvb97
Nivel 3
Edad: 27
Registrado: 10 Jul 2015
Mensajes: 24
Carrera: Química
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| Por ahi esto fue hace mil y ya ni tienen los valores pero en el 1 la ecuacion esta mal balanceada(y es imposible de balancear) y cuando hago Hess no se me va ni el oxigeno ni el agua(g)
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