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Mensaje |
kfloyd
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 08 Feb 2012
Mensajes: 71
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Hola gente, tengo un problema para saber que se reduce y que se oxida en las celdas galvánicas y electroquímicas.. la verdad que no encontre una manera de saber que poner en cada ecuación cuando tengo, por ejemplo, una solución acuosa en la que hay SO4 y un electrodo no inerte (por poner un ejemplo X)
¿Alguno tiene idea de alguna regla si la hay para saber estas cosas? porque las explicaciones que vi (muy pocas) son muuy dispersas la verdad..
Gracias!
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neodymio
Nivel 8
Registrado: 27 Ago 2011
Mensajes: 791
Carrera: Mecánica
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Es una pajereada mi respuesta pero esta buena y es cierta (de yahoo respuestas)
"Te voy a contar una regla bastante facil, debes acordarte de una palabra: PIANO.
P ilas
I zquierda
A nodo
N egativo
O xidacion
Cuando uno escribe una pila, se puede hacer el dibujo de la celda galvanica o bien hay una notacion especifica que es algo asi como:
Zn / Zn++ // H+ (ac, 1M) / H2 (g, 1atm) / Pt
Donde en la izquierda ocurre la oxidacion y en la derecha la reduccion. Por lo que tenemos nuestra primera relacion Izquierda/Oxidacion.
El anodo SIEMPRE es el lugar donde ocurre la oxidacion, en celdas galvanicas (pilas) y celdas electroliticas.
Como es la reaccion de oxidacion? Por ejemplo la del cinc:
Zn --> Zn++ + 2 electrones
Entonces si dibujamos un circuito que una el anodo con el catodo, el signo negativo seria el del anodo pues los electornes que estariamos midiendo (la corriente o diferencia de potencial) "fluirian" desde el anodo hacia el catodo, es decir, los electrones "se generan" en el anodo.
De este modo podemos decir entonces que en una pila, la oxidacion tiene lugar en el anodo y se escribe con signo negativo.
En el caso de una electrolisis, el anodo sigue siendo el lugar donde ocurre la oxidacion pero cambian los signos. "
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_________________
Sitio en construcción.
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kfloyd
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 08 Feb 2012
Mensajes: 71
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gracias por la respuesta neodymio, pero mi pregunta (quizas no esta muy clara) va mas hacia casos puntuales por asi decirlo, en los cuales aparecen iones en disolucion de diferentes especies, anodos inertes, anodos atacables.
cuando tengo una ensalada de todas esas cosas la verdad que se me complica muchisimo para saber que es lo que pasa...
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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![[tex]\Delta E >0 [/tex]](images/latex/3c70a8a53211df9860b19b9aa4aad3143964f3ec_0.png "[tex]\Delta E >0 [/tex]")
entonces ![[tex]\Delta G <0[/tex]](images/latex/588aecee0e485b62d5a3260d3fa504105fe3a50b_0.png "[tex]\Delta G <0[/tex]")
y la redox es espontanea. Entre dos redox con ![[tex]\Delta E >0[/tex]](images/latex/fca4adbd7561df8ac9e4edc573b0724535eb03a9_0.png "[tex]\Delta E >0[/tex]")
va a ocurrir la que sea más espontánea, o sea la de diferencia de potencial mayor.
![[tex]\Delta E <0[/tex]](images/latex/f18c9905729587068d1938c609902b19564f3462_0.png "[tex]\Delta E <0[/tex]")
no es espontanea en ese sentido, pero sí en el inverso.