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GBS-7
Nivel 5


Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
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Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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MensajePublicado: Sab May 12, 2012 2:30 pm  Asunto:  Resultados de la Seria adicional Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Dejo los resultados de como me salieron los ejercicios de esta serie, asi lo podemos comparar y sacarnos dudas de cara al parcial.

1) 52,38 kg de hielo
2) ΔH = -185 KJ , ΔU = -643, 86 KJ
3) Formula molecular: C14H10
4)a) Teb (sol A) > Teb (sol B)
b)Y(tolueno) = 0,37 , Y(benceno) = 0,63
5)a) [tex]v= k. [A]^{2}[B]^{1}[/tex] , con [tex]k (25ºC)= 7105,1 \frac{1}{M^{2}s}[/tex]
b) [tex]k (50ºC)= 33780 \frac{1}{M^{2}s}[/tex]
6) 93,1 g de agua (en este tengo muchisimas dudas)
7)
8 ) [tex]v= k. [A]^{1}[B]^{1}[/tex], con [tex]k = 0,0156 \frac{1}{M.s}[/tex]. El diagrama es el tipico de la energia de activacion en funcion del progreso de la reaccion, para una reaccion exotermica.
9)a) Mr = 740,3 g/mol
b) La cant de soluto que se precipita es 13,93 g
10) Presion total de la mezcla pasados 10 min: 3 atm.
11) Y(agua) = 0,53 , Y(etanol) = 0,47

Un saludo!

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Martin. Humano, roto y mal parado.

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glandri
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Carrera: Industrial
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MensajePublicado: Sab May 12, 2012 5:17 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

che pregunta como resolviste el 6? a mi me dio 10,81 gr jaja tambien me dejo con muchas dudas ese


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GBS-7
Nivel 5


Edad: 31
Registrado: 19 Jul 2011
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Carrera: Alimentos y Química
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MensajePublicado: Sab May 12, 2012 5:56 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

El ejercicio lo pensé de la siguiente manera:
Primero calcule con los datos el ΔH de combustión para los 0,28 moles (4,5 g) de metano. Eso me dio -249,28 KJ. Ahora como con esto no se muy bien como seguir supuse, casi sin fundamento teorico alguno, que
ΔHcomb + Q1 + Q2 + Q3 = 0

Con [tex]Q_{1}= \Delta Hvap . \frac{X_{agua}}{18g/mol}[/tex]

[tex]Q_{2}= X_{agua}. \frac{4,18 J}{1000. g.ºC}(100-20)ºC[/tex]

[tex]Q_{3}= X_{agua}. \frac{4,18 J}{1000. g.ºC}(120-100)ºC[/tex]

Resolviendo el sistema me termina quedando:

[tex]249,28= 2,26.X_{agua}\frac{1}{g}+ 0,334.X_{agua}\frac{1}{g}+ 0,0836.X_{agua}\frac{1}{g}[/tex]

Donde finalmete la [tex] X_{agua}=93,1g[/tex]


Vos como lo pensaste?

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Martin. Humano, roto y mal parado.

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glandri
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Carrera: Industrial
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MensajePublicado: Sab May 12, 2012 6:17 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Mira la segunda parte la hice tal cual la hiciste vos, lo que no me coincide el valor de la entalpia de combustion como hiciste el equilibrio estequiometrico? yo hice file:///C:/Documents%20and%20Settings/Jorge/My%20Documents/Downloads/CodeCogsEqn%20(3).gif , y me dio Entalpia de combustion igual a -103.3 KJ/mol. Tene en cuenta que ahi vos no tuviste en cuenta la unidad de la entalpia de combustion porque hay que multiplicarla por los moles de agua y te queda en KJ la entalpia!


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glandri
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Carrera: Industrial
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MensajePublicado: Sab May 12, 2012 6:18 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Te escribo mejor aca el equilibro estequiometrico

CH4 + 2.O2 -> CO2 + 2.H2O


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GBS-7
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Edad: 31
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Carrera: Alimentos y Química
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MensajePublicado: Sab May 12, 2012 6:28 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Pero si la entalpia de combustion se calcula de la siguiente manera:

ΔHcomb = (2mol x -285,8 KJ/mol - 1mol x 393,5 KJ/mol) - (1mol x -74,8 KJ/mol)

ΔHcomb = -890,3 KJ , pero esto es para 1 mol de metano.
Haciendo regla de 3 simple para 0,28 moles la entalpia es -249,28 KJ



edit: corregi unos numeritos

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Martin. Humano, roto y mal parado.

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Caro22
Nivel 4


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Carrera: Química
CARRERA.quimica.3.jpg
MensajePublicado: Lun May 14, 2012 7:23 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

GBS-7 escribió:
Pero si la entalpia de combustion se calcula de la siguiente manera:

ΔHcomb = (2mol x -285,8 KJ/mol - 1mol x 393,5 KJ/mol) - (1mol x -74,8 KJ/mol)

ΔHcomb = -890,3 KJ , pero esto es para 1 mol de metano.
Haciendo regla de 3 simple para 0,28 moles la entalpia es -249,28 KJ



edit: corregi unos numeritos

Mmm yo lo hice distinto, plantee las ecuaciones y aplique la ley de hess para llegar a la entalpia de combustion y me dio 252,9kj y para 0,25 moles 63,23kj..
y despues la cuenta:
Qcomb = Qh20 + Qvap
63225j= m. 4,18.(100-20) + 40670j
m=67,45g
estara bien asi?


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Caro22
Nivel 4


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Carrera: Química
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MensajePublicado: Lun May 14, 2012 7:25 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

los demas me da = en todos, menos el 10) y el 11) como los hiciste?
a mi me da
11) y1=0,55 , y2= 0,42
10) p = 13,74

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GBS-7
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MensajePublicado: Lun May 14, 2012 8:14 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Esa parte del 6 la hice exactamente igual al ejercicio 13 de la serie 4. Y de esa forma estoy seguro que da.

Despues en el 11) me parece que tenes algun error de cuenta o tal vez redondeaste muy zarpado, porque de entrada Y1 + Y2 tiene que ser 1.

En el 10 planteas la relacion estiquiometrica con las presiones. Entonces en el inicio la presion total es la P inicial aportada por el N2O.
En cambio en el final la Ptotal = (Pinicial - x)N2O + (x)N2 + (1/2x)O2

Ahora, te dan el tiempo de vida media y el orden de la reaccion. Con eso sacas el k de la reaccion (me dio 0,194 1/min). Solo falta saber cual es la presion final pasados 10min del oxido de dinitrogeno para poder despejar x, que se la calcula con: [tex] ln (\frac{Pf}{Pi})=-a.k.t [/tex]

Ahi despejas Pfinal y te da 0,3 atm.
Entonces Pfinal = Pinicial - x
0,3 atm = 2,1 atm - x , x = 1,8 atm. Y listo, con este x lo reemplazas en la ecuacion de la presion total de la reaccion y te termina dando 3 atm.

Se entendio?

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Caro22
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Carrera: Química
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MensajePublicado: Dom Oct 20, 2013 10:48 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

siiiiiiii!!! graciaaaaaaaas Very Happy

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Bistek
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Registrado: 07 May 2010
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MensajePublicado: Dom Oct 20, 2013 11:52 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

que estas reviviendo su primer encuentro?


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Hache
Nivel 8



Registrado: 13 May 2010
Mensajes: 574

Carrera: Informática
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MensajePublicado: Lun Oct 21, 2013 1:20 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hay química en esa relación.

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