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Registrado: 14 Feb 2012
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Hola, mi duda de este ejercicio son los puntos a) y d), el que pueda darme una mano le agradezco.
1 mol de A se descompone segun A-----2B +C Se considera que la reaccion es elemental y transcurre a T=598K en un recipiente cerrado y rigido de 5 L.
35 segundos despues de comenzada la reaccion la presion de A disminuyo un 20%
a)Calcule la presion total en ese momento
d)Si el calor liberado por la reaccion hasta los 35 segundos es 470 cal
calcule delta U delta H y W para ese lapso.
Me parece que el a) sale directamente de calcular la presión total al principio del ejercicio (con 1 mol de A)
Si de todas formas el recipiente es rígido y la temperatura se mantiene constante, yo asumo que entonces la presión no varía. Entonces la presión total al principio es igual que en el instante de 35 segundos. Y la del principio la encontrás con la ecuación de gases ideales.
Yo entré buscando ejercicios de cinética y justo subiste uno de cinética sin los subpuntos de cinética(k, v, etc) jaja.
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