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Mensaje |
marcosbowes
Nivel 1
Registrado: 20 Abr 2013
Mensajes: 4
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nesesito ayuda el problema dice calcular el trabajo que producen 0,1 m3 de agua al vaporizarse a la temperatura de ebullicion normal. considere el vapor de agua como gas ideal
datos delta H (v): 540 cal/g
nose como encararlo para q me dicen q es gas ideal el vapor???'
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fabiansv
Nivel 0
Edad: 31
Registrado: 01 Nov 2012
Mensajes: 1
Carrera: Civil
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| Estoy en la misma, tampoco lo entendi.
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Como es gas ideal, U es solo funcion de T, y como hay un cambio de estado, el proceso se realiza a T constante, entonces DeltaU=0
DeltaU= Q - W
Q=W, y el Q lo calculas como m.H(v)
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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tatocristobal
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 02 Sep 2010
Mensajes: 26
Ubicación: Bs As
Carrera: Civil
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Buenísimo. Algo estoy haciendo mal entonces.
0,1 metros cúbicos de agua pesan 100.000 gramos. (=m)
Delta H(v): 540 cal/g = 2261 J/gr
Q= 100.000 gr * 2261 J/gr =226100 KJ.
El resultado que da la guía es: -17210 KJ.
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Salvatore.-
Nivel 2
Edad: 30
Registrado: 25 Jul 2012
Mensajes: 8
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Es más fácil de otra manera. W = - P (V2-V1)
Donde V2= (n R T) / P
con n=100.000/18 , R=0,082 lt atm / mol K, T=373 K y P=1atm
V1=100 litros (es 0,1dm3)
Entonces da, con estas unidades W=169822,22 l atm
Lo pasas a Joules (1lt atm=101,325J) W= -17207236,67 J = -17207 KJ
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Bubbaloo
Nivel 3
Edad: 30
Registrado: 25 Mar 2012
Mensajes: 31
Carrera: Informática
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| Granada escribió:
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Como es gas ideal, U es solo funcion de T, y como hay un cambio de estado, el proceso se realiza a T constante, entonces DeltaU=0
DeltaU= Q - W
Q=W, y el Q lo calculas como m.H(v)
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Lo de que U es sólo función de T no lo entiendo pero porque ignorancia mía. Seguro tiene que ver con eso de la integral.
No importa. Lo que me interesa es por qué asumís que Q = m.H(v).
Q es igual a DeltaH sólo cuando el proceso es isobárico y en este caso no te aclara nada, no sési podés afirmar eso.
El otro método que dijeron me parece más fíable.
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