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Mensaje |
Fabricio
Nivel 8
Edad: 36
Registrado: 20 Nov 2008
Mensajes: 851
Ubicación: Villa del Parque, barrio turro
Carrera: Civil
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El enunciado dice:
A 450ºC y 10 atm de presion el ![[tex]NH_3[/tex]](images/latex/812799db54024ceadd276e352ddb15464c56c893_0.png "[tex]NH_3[/tex]") (g) esta disociado en un 95,7% segun la reaccion ![[tex]2NH_3 \leftrightarrow N_2(g)+3H_2[/tex]](images/latex/ee3fead6353ee67fc4cdaf83c43af456915c4582_0.png "[tex]2NH_3 \leftrightarrow N_2(g)+3H_2[/tex]")
Calcular Kc y Kp a dicha temperatura
Lo que hice fue, expresar las concentraciones en el equilibrio, para el ![[tex][NH_3]_{eq}=[NH_3]_i-2x=[/tex]](images/latex/fd114f3edb961e1dd708ffd5bab35c57047a275f_0.png "[tex][NH_3]_{eq}=[NH_3]_i-2x=[/tex]")
![[tex][N_2]_{eq}=x[/tex]](images/latex/c01cedf9903c5a562d48074190d19016b16c10e4_0.png "[tex][N_2]_{eq}=x[/tex]")
![[tex][H_2]_{eq}=3x[/tex]](images/latex/c335eeb5ab1dfe76f6e293c05ea5e62dc4f8dd76_0.png "[tex][H_2]_{eq}=3x[/tex]")
A su vez, la disociacion seria
![[tex]\alpha=\frac{2x}{[NH_3]_i}.[/tex]](images/latex/2ce295e8d78c5d91d1ab08a4a7681c508fac29a5_0.png "[tex]\alpha=\frac{2x}{[NH_3]_i}.[/tex]") (1) (esto esta bien?)
y como ![[tex][NH_3]_i=n/V[/tex]](images/latex/e7eae16b243ba2d21e5ecb877def067912f477cb_0.png "[tex][NH_3]_i=n/V[/tex]")
![[tex]\alpha=\frac{V.2x}{n_i}[/tex]](images/latex/2e324de68d2b96407ceec03ce6518b86f4974e55_0.png "[tex]\alpha=\frac{V.2x}{n_i}[/tex]")
al ser un gas ideal
![[tex]V=\frac{nRT}{P}[/tex]](images/latex/8878013faf67aba4a37af3dee72706916ccff768_0.png "[tex]V=\frac{nRT}{P}[/tex]")
entonces ![[tex]\alpha=\frac{2R.T.x}{P}.[/tex]](images/latex/20f83a4a08d84809a354efe5ce3127fe4f078e4c_0.png "[tex]\alpha=\frac{2R.T.x}{P}.[/tex]") (2)
la ecuacion del kc seria
![[tex]K_c=\frac{(x).(3x^3)}{([NH_3]_{i}-x)^2}[/tex]](images/latex/4198c264cb533dff1e42f1476e164be117c62c21_0.png "[tex]K_c=\frac{(x).(3x^3)}{([NH_3]_{i}-x)^2}[/tex]")
De la ecuacion 1 despejo la concentracion inicial y de la 2 la x y reemplazo en la de Kc y me queda esta porqueria:
![[tex]K_c=\frac{27.(\frac{\alpha.P}{2RT})^2}{\frac{4}{\alpha^2}-\frac{4}{\alpha}+1}[/tex]](images/latex/2c6b6d85a6b6491c0ca7414957cead4d9d78f491_0.png "[tex]K_c=\frac{27.(\frac{\alpha.P}{2RT})^2}{\frac{4}{\alpha^2}-\frac{4}{\alpha}+1}[/tex]") 
No me da ni en pedo lo que da la guia, y presiento que estoy haciendo algo mal y por eso se me hace tan largo el desarrollo, si pueden ojearlo, gracias 
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![[tex]100 \% \ \ {ingeniero}[/tex]](images/latex/48cd3513e832f53547d671e0162ba3adbacdea7a_0.png "[tex]100 \% \ \ {ingeniero}[/tex]")
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df
Nivel 9
Edad: 32
Registrado: 15 May 2010
Mensajes: 2298
Carrera: Civil
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iguala a 0 el momento respecto de la arti-
abandon topic
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![[tex] \nabla ^u \nabla_u \phi = g^{ij} \Big( \frac{\partial ^2 \phi}{\partial x^i \partial x^j} - \Gamma^{k}_{ij} \frac{\partial \phi}{\partial x^k} \Big)\\\\\frac{\partial \sigma^{ij}}{\partial x^i} + \sigma^{kj} \Gamma^i _{ki} + \sigma^{ik} \Gamma^j _{ki} = 0[/tex]](images/latex/99f2e51931163431f7feb4825fc711ebccd99981_0.png "[tex] \nabla ^u \nabla_u \phi = g^{ij} \Big( \frac{\partial ^2 \phi}{\partial x^i \partial x^j} - \Gamma^{k}_{ij} \frac{\partial \phi}{\partial x^k} \Big)\\\\\frac{\partial \sigma^{ij}}{\partial x^i} + \sigma^{kj} \Gamma^i _{ki} + \sigma^{ik} \Gamma^j _{ki} = 0[/tex]")
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Fabricio
Nivel 8
Edad: 36
Registrado: 20 Nov 2008
Mensajes: 851
Ubicación: Villa del Parque, barrio turro
Carrera: Civil
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| df escribió:
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iguala a 0 el momento respecto de la arti-
abandon topic
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y cerramos perfecto el diagrama jajaja, che basta, ayuden u.u
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Franco Spada
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 04 Oct 2010
Mensajes: 199
Ubicación: 34º36'S58º22'O Carrera: null
Carrera: Electrónica
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en el equilibrio (si pusieses incialmente solo 1 mol de NH3), tendrías:
0,025 moles de NH3
0.4875 moles de N2
1.4625 moles de H2
son todos gases ideales y tenes la temperatura y la presión, de ahí sacas cuanto volumen ocupan en el equilibiro todos juntos. Con todo eso sacas la constante de equilibiro.
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"¿Como revolucionar a nuestros hermanos,
darles la fuerza para progresar?
La tarea no es multiplicar,
sino abrir la puerta de par en par."
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Fabricio
Nivel 8
Edad: 36
Registrado: 20 Nov 2008
Mensajes: 851
Ubicación: Villa del Parque, barrio turro
Carrera: Civil
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| Franco Spada escribió:
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en el equilibrio (si pusieses incialmente solo 1 mol de NH3), tendrías:
0,025 moles de NH3
0.4875 moles de N2
1.4625 moles de H2
son todos gases ideales y tenes la temperatura y la presión, de ahí sacas cuanto volumen ocupan en el equilibiro todos juntos. Con todo eso sacas la constante de equilibiro.
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Claro, me habia olvidado que el Kc solo puede variar con la temperatura, para cualquier concentracion siempre seria el mismo, muchas gracias!!!
No me cierren el topic que despues sigo consultando por aca
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