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Mensaje |
29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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La concentración de ácido acético (Pka = 4.75) en el vinagre es 5.00 %m/V. Calcular el pH del vinagre
Necesito ayuda con ese ejercicio  por favor, no sé si tengo que pasar la masa de la concentración a mol con el ácido acético y el pka lo paso a ph y saco [H3O^+] y después hago regla de 3 comparando los volumenes...?
alguna idea?
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Granada
Nivel 9
Edad: 30
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| Para aplicar Ph = - log (H) , la concentracion de protones tiene que estar en molar.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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magicum
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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Sabiendo el pka, eso nos dice que se trata de un ácido débil.
Entonces vamos a trabajar con la constante de acidez : Ka
Ka = productos / reactivos y si vemos en la reacción :
Esto nos da:
Ka= x² / Ca - x ( como cosa general ) Por qué ?
Acido Acét + H20 -----> ( doble flecha ) Ac. Acét - + H30+
Ca
Ca - x ************************* x ******** x
Ahora, la concentración de acido, o sea Ca la necesitamos en Molar y nos la dan en % m/v
Entonces
La masa molar del Acido Acético es 60.05
Si 60.05g -------- 1 mol
5g ---------------- x =0.083 moles.
Estos moles siguen estando en 100cm³, necesitamos que estén en 1000cm³ para pasarlo a Molar.
Entonces
Si en 100cm³---------0.083 moles
En 1000cm³----------x =0.83 moles. Esto ahora ya es 0.83 M o sea ya tenemos Ca.
Volvemos a Ka
Ka= x² / Ca - x
Ka = 10^-pka
Ka =10^-4.75
Ka = 1.78x10^-5
Ahora qe ya tenemos todos los datos, despejamos X
Ka= X² / Ca -x
1.78x10^-5 = x² / 0.83- x
1.78x10^-5 x (0.83 -x ) -x² = 0
Hacemos la distributiva y nos queda
1.48x10^-5 -1.48x10^-5x - x² =0
Hacemos la cuadrática y nos da x = 3.84x10^-3 ( el valor negativo no lo tomamos, xq estamos hablando de concecntraciones )
YA TENEMOS X... pero.. volvamos a la reacción... que era x ??? Veamos si hay algo que nos sirve...
La x nos indica concentración de Hidronio !
Entonces
PH = -log [H30+]
PH = log 3.84x10^-3
PH = 2.42. (La cual es la respuesta)
Checa bien los calculos... (Ando algo apurada con la Maestría quizás me equivoque en alguna cosita)
De todos modos cualquier cosa vuelve a preguntar.
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29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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Entendí todo y están bien lo cáculos! ya lo chequé. Muchas gracias!! Magicum y también Granada! 
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29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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Hola, tengo problema con otro. Disculpen que moleste tanto, es que se la semana que viene tengo el último parcial.
El que no me sale es el punto a))
Una solución de anilina (Kb = 4.27x10^-10) tiene un pH = 8.57. Calcular
a) la cantidad de anilina disuelta en 150 cm3 de solución
b) la concentración de ion fluoruro en el equilibrio.
lo que hice fue:
pH = 8.57 -> [H3O+] = 2.669x10^-9
entonces
1000 cm3 ____ 2.69x10^-9 mol
150 cm^3 __x= 4.04x10^-10 mol
y no es el resultado 4.04x10^-10 :/
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29A
Nivel 5
Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164
Carrera: Informática
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