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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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Alguna ayuda en este problema?
A partir de la Ecuación de estado de "Van der waals", calcule el incremento de Cp del CO2 cuando la presión se incrementa de 1 a 100 atm a 100ºC
dada la ecuación de "Van der waals"
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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Creo que ahora si nadie me ayudara 
No se si tenga que poner cp en funcion de algo
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LargoXXI
Nivel 9
Edad: 35
Registrado: 19 Sep 2007
Mensajes: 2059
Ubicación: Ciudad de Buenos Aires
Carrera: Electrónica
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\MOD (LargoXXI): Lo pongo donde se debe.
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"La violencia es el argumento de los incapaces"
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gira
Nivel 9
Edad: 36
Registrado: 13 Ago 2007
Mensajes: 2166
Carrera: Industrial
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NielsHenrikAbel
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 27 Jun 2009
Mensajes: 52
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| Al contrario, la ecuación se adapta bien lejos del punto crítico, aunque la intención de VdW era otra. Para resolverlo tenés que buscar o deducir que forma tienen las discrepancias de capacidad calorífica y con eso debería salir. Acordate que discrepancia es para una propiedad dada M, Md=Mig-M, donde ig se refiere al gas ideal. En el libro de Smith y Van Ness también están definidas, aunque como propiedades residuales (que en general son lo mismo).
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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De hecho en este momento ya deducí mediante derivadas parciales termodinamicas Cp.
Cp = (∂h/∂T)p
y despues de eso una integral supongo.
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NielsHenrikAbel
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 27 Jun 2009
Mensajes: 52
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| O más simple: el Cp del gas a una determinada presión y temperatura dada es: Cp(ig)(T0)-Cpd(T0,P0). Como lo que pide es la diferencia y la temperatura no varía entre un caso y otro, queda directamente la diferencia entre las discrepancias. En un caso la discrepancia va a dar muy pequeña, porque el comportamiento puede asemejarse al de un gas ideal, mientras que en el segundo las diferencias pueden ser bastante marcadas. El libro explica esas cosas en uno de los capítulos.
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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je je je je sip Capitulo 6 verdad?
tuve que actualizar la 5º Edicion porque alli no venia a la 7º que ya viene.
Una pregunta esa deduccion de:
Cp(ig)(T0)-Cpd(T0,P0)
de donde la sacaste?
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NielsHenrikAbel
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 27 Jun 2009
Mensajes: 52
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| Es simplemente por la definición que tiene la propiedad de apartamiento. Si la propiedad Md=Mig-M, entonces queda claro que M=Mig-Md. Lo único que aclaro es que el Cp del gas ideal depende únicamente de la temperatura.
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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llegue a esta expresion apartir de la forma polinomica de VdW
Cp-CV = V^3R^2T-aVR(V-b) / RTV^3-2a (V-b)
pero y ahora??? no entendi porque queda CV
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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| haaaa!!!! ya me hise bolas.... No entiendo la Relacion de la Ecuacion de estado con el CP. si tengo temperatura constante y volumen igual pffff!!!! esos Doctores estan enfermos
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NielsHenrikAbel
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 27 Jun 2009
Mensajes: 52
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| Conociendo la temperatura y presión es posible calcular el factor de compresibilidad de la mezcla gaseosa resolviendo la cúbica. Lo que tenés es la función de discrepancia de entalpía que se relaciona con la temperatura y el volumen (o factor de compresibilidad). Realizando la derivada se puede encontrar la expresión de la discrepancia de Cp. Un libro que puede servir es The properties of Gases and Liquids de Prausnitz.
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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Una ultima vez ya tengo la deduccion de compresibilidad isotermica k
k= v^2 (v-b)^2 / rTv^3 -2a(v-b)^2
y ahora?
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NielsHenrikAbel
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 27 Jun 2009
Mensajes: 52
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| Te interesa el factor de compresibilidad Z=PV/RT que es lo que se obtiene de la solución de la cúbica. Vas a encontrar que Hd=f(T,Z), con lo cual se puede calcular todo. Lo que podés hacer para calcular la derivada es obtener Hd(T+h,Z(T+h,P0)) y Hd(T-h,Z(T-h,P0)) y hacer la diferencia finita para encontrar la derivada, que es bastante más simple que meterse con una función definida implícitamente (por culpa de Z).
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magicum
Nivel 5
Edad: 35
Registrado: 17 Sep 2012
Mensajes: 130
Ubicación: Mexico
Carrera: Química
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Bueno para no abrir otro tema solo una ultima pregunta
(∂^2 v / ∂ T^2)P dP
la doble derivada parcial.. de V (volumen) respecto a la derivada parcial de T^2 (Temperatura al cuadrado) Sin embargo la primera no puede derivarse normalmente, asi que en la primera derivada se deja implicita con respecto al volumen.
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