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29A
Nivel 5



Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164

Carrera: Informática
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MensajePublicado: Mie Oct 24, 2012 2:12 pm  Asunto: Nota Ayuda! Reacciones Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hola, quería saber si me pueden dar una ayuda con este problema Sad

A 150 cm^3 de solución acuosa de hidróxido de calcio 0,100 M se le agrega igual volumen de solución acuosa de ácido bromhídrico 0,200 M y se obtiene agua y bromuro de calcio disuelto.

a) Determinar si hay un reactivo limitante.
b) Calcular la masa de al disuelta obtenida.


a) Lo primero que hice fue sacar los moles que hay en 150 cm^3 en cada uno (0,100 y 0,200 M) y me dió como resultado 0,015 moles y 0,03 moles respectivamente... ahí quedé, no sé por qué no hay R. Limitante ni en Exceso

la (b) traté de hacer
1 mol Ca(OH) ___ 119,9 g CaBr
0,015 mol " " ___x= 1,80 g CaBr

pero están mal :-/

Ah, la fórmula no la dice pero yo la hice así:
Ca(OH)2 + HBrO4 ------> CaBr + H2O


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29A
Nivel 5



Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164

Carrera: Informática
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MensajePublicado: Mie Oct 24, 2012 2:27 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Me acabo de dar cuenta que no esta balanceada...


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koreano
Nivel 9



Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796

Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Mie Oct 24, 2012 2:28 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Primero tenes que escribir la formula correcta. De donde sacaste la del ácido bromhídrico btw? Segun wikipedia es HBr nomás. Lo otro es que el bromuro de calcio es CaBr2.

Una vez que la tenés planteada, balanceala. Cuando la tenés balanceada, fijate si alguna de las dos cantidades de moles de reactivos te limita la cantidad del otro (ese es el limitante). De ahi, la parte que no reacciona la ignorás y con la cantidad que sí reacciona sacás la cantidad de productos.

Partiendo de que la formula es:

Ca(OH)2 + HBr -> CaBr2 + H2O

Primero balanceás:

Ca(OH)2 + 2 HBr -> CaBr2 + 2 H2O

Entonces por cada mol de HBr necesitás medio de Ca(OH)2. Con la cantidad de reactivos que te dieron se cumple la relación 1:2 así que no hay reactivo limitante. Para calcular la cantidad de bromuro de calcio que se forma te fijas cuantos moles de Ca(OH)2 hay en 150cm^3 0.1M y de ahi despejás la cantidad de moles de CaBr2. Multiplicás por la masa molar y listo.


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La gallina Pipa
Nivel 8


Edad: 82
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Mie Oct 24, 2012 2:36 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

[ce]HBrO4[/ce] es ácido perbrómico.

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/fundamentos_quimica_b/tabla_oxacidos.htm

_________________
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29A
Nivel 5



Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164

Carrera: Informática
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MensajePublicado: Mie Oct 24, 2012 3:21 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Cita:

Primero tenes que escribir la formula correcta. De donde sacaste la del ácido bromhídrico btw? Segun wikipedia es HBr nomás. Lo otro es que el bromuro de calcio es CaBr2.

Una vez que la tenés planteada, balanceala. Cuando la tenés balanceada, fijate si alguna de las dos cantidades de moles de reactivos te limita la cantidad del otro (ese es el limitante). De ahi, la parte que no reacciona la ignorás y con la cantidad que sí reacciona sacás la cantidad de productos.

Partiendo de que la formula es:

Ca(OH)2 + HBr -> CaBr2 + H2O

Primero balanceás:

Ca(OH)2 + 2 HBr -> CaBr2 + 2 H2O

Entonces por cada mol de HBr necesitás medio de Ca(OH)2. Con la cantidad de reactivos que te dieron se cumple la relación 1:2 así que no hay reactivo limitante. Para calcular la cantidad de bromuro de calcio que se forma te fijas cuantos moles de Ca(OH)2 hay en 150cm^3 0.1M y de ahi despejás la cantidad de moles de CaBr2. Multiplicás por la masa molar y listo.


Muchas gracias. ahora sí, me dió bien. ^^


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