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La gallina Pipa
Nivel 8


Age: 84
Joined: 16 Jul 2010
Posts: 611
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PostPosted: Sun Aug 26, 2012 4:24 am  Post subject:  Parcialitos de Química Inorgánica Reply with quoteBottom of PageBack to top

Parcialitos de Quimica Inorganica (2do cuatrimestre 2010)

Tabla Periódica e hidrógeno

1) Completar las reacciones:
a) [ce] Na(s) + H2O(l) ->[/ce]
b)sulfato (VI) de hierro(II) (ac) + hidróxido de sodio (ac) [ce] ->[/ce]
c)equilibrio cromato/dicromato de hierro (II)
d) Cu(s) + H2SO4 (50%) [ce]-> [/ce]

2)pH de [ce] AlCl3 (ac)[/ce]. Justifique.

3)Ecuación de la obtención de [ce] H2[/ce] en laboratorio.

4)Nombrar los siguientes compuestos:
-[ce]CaSO3 [/ce]:sulfito de calcio
-[ce]HClO3 [/ce]: clorato (V) de hidrógeno
-[ce] NH4Br[/ce]: bromuro de amonio

5)Escribir la fórmula:
-fluoruro cobaltoso: [ce] CoF2[/ce]
-sulfato cúprico pentahidratado: [ce]CuSO4. 5H2O [/ce]
-ácido nítrico: [ce] HNO3[/ce]

Respuestas:

1)a)[ce] Na(s) + H2O(l) -> NaOH (ac) + 1/2 H2 (g)[/ce]
b)[ce]FeSO4(ac) + 2 NaOH (ac) -> Fe(OH)2 (s) + Na2SO4 (ac) [/ce]
c)Ecuación iónica: [ce] 2H+ + 2CrO4^{2-} <-> Cr2O7^{2-} + H2O[/ce]
Ecuación global: [ce] 2K2CrO4(ac) + 2HCl(ac) <-> K2Cr2O7(ac) + 2KCl(ac) + H2O(l)[/ce]
d)Cu(s) + H2SO4 (50%) [ce]-> [/ce] no hay reacción

2)[ce] Al^{3+} (ac) + 3H2O(l) -> Al(OH)3 (ac) + 3H+ (ac)[/ce]
El pH de la solución de [ce] AlCl3 [/ce] es menor a 7 (ácido) debido a la presencia de cationes hidrógeno liberados al reaccionar el ión aluminio de la sal con el agua. El ión cloruro no reacciona con el agua ya que proviene de un ácido fuerte.

3) [ce]Zn (s) + 2HCl (ac) -> ZnCl2 (ac) + H2 (g) [/ce]


Oxígeno

a)Mencione dos métodos de obtención industrial del oxígeno.

b)Obtención del oxígeno en laboratorio.

c)¿Para qué se agrega [ce]MnO2 [/ce] en la obtenión del oxígeno mediante [ce]KClO3 [/ce]?

d)Completar y balancear:
1)Óxido básico + [ce] HNO3(ac) ->[/ce]
2)Óxido anfótero + [ce] KI(ac) ->[/ce] (medio ácido)
3)Peróxido de bario + [ce]HCl (ac) -> [/ce]
4) [ce] CaO (s) + NaOH(ac) ->[/ce]
5)[ce] PbO2(s) + 4HCl(c) -> [/ce]

e) Escribir las fórmulas químicas de las siguientes sustancias:
1)Ácido sulfúrico:[ce] H2SO4[/ce]
2)Nitrito de sodio: [ce]NaNO2 [/ce]

f)Escribir el nombre de las siguientes sustancias:
1)[ce] Ca3(PO4)2[/ce]: fosfato de calcio
2)[ce]HBrO2 [/ce]: Bromato (II) de hidrógeno

Respuestas:

a)1)Electrólisis del agua.
2) Licuefacción y destilación fraccionada del aire.

b)[ce]2BaO2 (s) (+ calor) -> 2BaO(s) + O2(g) [/ce] (el calor esta mal ubicado, se debe poner como con su simbolo correspondiente arriba de la flecha, pero no tenia forma de hacerlo :p)

c)El [ce]MnO2 [/ce] se agrega como catalizador positivo en la reacción, ya que los halógenos se estabilizan y la reacción se torna más rápida que si no se agregara.

d)1)[ce] CaO (s) + 2HNO3 (ac) -> Ca(NO3)2 (ac) + H2O (l)[/ce]
2)[ce]2HCl (ac) + ZnO (s) + KI (ac) -> [/ce]
3)[ce]BaO2 (s) + 4HCl (c) -> Cl2 (g) + BaCl2 (ac) + 2H2O(l) [/ce]
4)[ce] CaO (s) + NaOH(ac) ->[/ce] no hay reacción.
[ce]CaO [/ce] es una sal básica y por lo tanto no reacciona con bases.
5)[ce]PbO2(s) + 4HCl(c) -> Cl2(g) + PbCl2(s) + 2H2O(l) [/ce]



Halógenos

1)Nombrar o escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
-Arsina: [ce] AsH3[/ce]
-Ortofosfato diácido de plata: [ce] Ca(H2PO4)2[/ce]
-Óxido de plata: [ce] Ag2O[/ce]
-Permanganato de potasio: [ce] KMnO4[/ce]
-Iodato de magnesio: [ce] Mg(IO3)2[/ce]
-[ce] HBrO3[/ce]: ácido brómico
-[ce] Na2Cr2O7[/ce]: dicromato de sodio
-[ce] PH3[/ce]: fosfina
-[ce] Fe2O3[/ce]: óxido férrico
-[ce] Na3N[/ce]: nitruro de sodio

2)Indicar en qué medio está el diagrama de Latimer.
[tex].~~~~~~0,99~~~~~~~~~0,54~~~~~~~~~0,45~~~~~~1,07 [/tex]
[ce]BrO4- -> BrO3- -> BrO- -> Br2 -> Br-[/ce]

3)Identifique las especies que son estables respecto a la dismutación.

Respuestas:

1)El Latimer corresponde al medio básico ya que si fuera ácido, el ión [ce] BrO-[/ce] debería estar asociado a un ión [ce] H+[/ce] formando un ácido débil. En medio ácido, el equilibrio se desplaza a la formación de ácido en lugar de disociarse y, en este caso, se desplaza hacia el otro lado (derecha) por la ausencia de [ce]H+ [/ce].
[ce] HBr <-> H+ + BrO-[/ce] (en medio ácido se desplaza a la izquierda, en básico a la derecha)

2)Del [ce] BrO3-[/ce]:
[ce] 4e- + 2H2O + BrO3- -> BrO- + 4 OH-[/ce] E°=0,54V
[ce] 2. (2OH- + BrO3- -> BrO4- + H2O + 2e-)[/ce] E°=0,99V
-------------------------------------------------------------------------------
[tex]\Delta E°=-0,45V[/tex] (No espontánea)

Del [ce] BrO-[/ce]:
[ce] 4e- + OH- + BrO- -> BrO3- + H2O[/ce] E°=0,54V
[ce]2.( 2H2O + 2BrO- -> Br2 + 4OH- + 2e-)[/ce] E°=0,45V
--------------------------------------------------------------------------------
[tex]\Delta E°=-0,09V [/tex] (No espontánea)

Del [ce] Br2[/ce]:
[ce]2e- + Br2 -> 2Br- [/ce] E°=1,07V
[ce]2OH- + Br2 -> 2BrO- + H2O + 2e- [/ce] E°=0,45V
--------------------------------------------------------------------------------
[tex] \Delta E° >0[/tex] (Espontánea)

Por lo tanto, la especie más estable respecto a la dismutación es el [ce] BrO3-[/ce].


Electroquímica

1)Nomenclatura.
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
-ortofosfato monoácido: [ce]CaHPO4 [/ce]
-sulfato ferroso: [ce]FeSO4 [/ce]
-arsina: [ce] AsH3[/ce]
-hidróxido cúprico: [ce] Cu(OH)2[/ce]
-dicromato de potasio: [ce] K2Cr2O7[/ce]
-cloruro de magnesio: [ce]MgCl2 [/ce]

2)Se electrolizan 300mL de una solución de sulfato de cobre (II) 1M con electrodos inertes. Si la masa inicial del cátodo era de 20g. y la final de 24g., suponiendo [tex] \Delta V=0[/tex] (volumen constante), calcular:
a)el tiempo que duró la electrólisis si I=2A.
b)la molaridad de la solución de [ce]CuSO4 [/ce] luego de la electrólisis.
c)el pH de la solución final.

Datos:
-[tex]E°_{Cu^{2+}/Cu°}=0,34V[/tex]
-[tex]E°_{H_2 O/ H_2}=-0,83V [/tex]
-[tex]E°_{O_2/H_2 O} =1,23 V[/tex]
-[tex]Mr_{Cu}=63,5g[/tex]

Respuestas:

2)a)t=6079s
b)La molaridad de la solución de [ce]CuSO4[/ce] es 0,8M.


Aguas

1)Escribir la fórmula de:
-Bicarbonato de sodio: [ce]Ca(HCO3)2 [/ce]
-Cloruro de magnesio: [ce] MgCl2[/ce]
-Sulfuro niqueloso: [ce] NiS[/ce]

2)Nombrar los compuestos:
-[ce] KClO3[/ce]: clorato de potasio
-[ce] HClO[/ce]: ácido hipocloroso
-[ce] SO2[/ce]: óxido de azufre (IV)

3)Se tiene una muestra con la siguiente composición:
-20mg/L [ce] NaHCO3[/ce]
-12mg/L [ce] MgSO4[/ce]
-15mg/L [ce] CaCl2[/ce]

a)Calcular durezas temporaria, permanente y total antes y después de hervir.
b)Calcular el volumen de EDTA 0,005M para titular 150mL de la muestra luego de hervir. Suponer que no se pierde volumen de agua en el calentamiento.

Respuestas:

2)a)Antes de hervir:
-Dureza temporaria:12 ppm [ce]CaCO3[/ce]
-Dureza permanente:11,5ppm [ce]CaCO3 [/ce]
-Dureza total:23,5 ppm [ce]CaCO3[/ce]

Luego de hervir:
-Dureza temporaria: 0
-Dureza permanente:11,5ppm [ce]CaCO3 [/ce]
-Dureza total: 11,5 ppm [ce]CaCO3[/ce]

b)[tex]V_{EDTA}=3,45mL [/tex]


Peróxidos

1)Se desea preparar una solución de [ce]H2O2 [/ce] para el cual se disuelven 15g de [ce] Na2O2[/ce] en agua destilada y se agrega [ce] H2SO4 (dil)[/ce] hasta reacción ácida del papel tornasol. El volumen final de la solución es 50mL. Se toman 2mL de la misma y se le agrega exceso de [ce] KMnO4[/ce], recogiéndose en bureta 4mL de [ce]O2 (g) [/ce] a P=790mmHg (ya se ha descontado la presión de vapor del agua) y a T=25°C. Utilizando ecuaciones químicas y cálculos, responder:
a)Título de volumen de la solución obtenido.
b)Pureza del [ce] Na2O2[/ce] comercial (suponer impurezas inertes y 100% rendimiento).
c)¿Se podría utilizar este [ce] H2O2[/ce] para obtener una solución de 5Vol.? (sin cálculos)

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echoes
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PostPosted: Sun Aug 26, 2012 12:24 pm  Post subject:  (No subject) Reply with quoteBottom of PageBack to top

Gran aporte, yo los míos los doné sin pasarlos a texto.
¿Tendrás los de orgánica?


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La gallina Pipa
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PostPosted: Sun Aug 26, 2012 2:55 pm  Post subject:  (No subject) Reply with quoteBottom of PageBack to top

echoes wrote:
Gran aporte, yo los míos los doné sin pasarlos a texto.
¿Tendrás los de orgánica?


Sí, en un rato los subo Smile

PS: Agregué peróxidos. Si encuentro alguno más, lo subo.


(arregle una ecuacion del primer tp)

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Caro22
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PostPosted: Sun Aug 26, 2012 5:44 pm  Post subject:  (No subject) Reply with quoteBottom of PageBack to top

GRACIAS PIPA. GENIAL TU APORTE, TE QUIEROOOOOOOOOO

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"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero... ¡Qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste"

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Granada
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Grande pipa. Sí te veo te compro un capitán del espacio.

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koreano wrote:
Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".

Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".

Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".

No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR

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GBS-7
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Pipa Alabanza Alabanza

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Martin. Humano, roto y mal parado.

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agusgt
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Joined: 03 Feb 2011
Posts: 51

Carrera: Química
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PostPosted: Sun Aug 26, 2012 9:45 pm  Post subject:  (No subject) Reply with quoteBottom of PageBack to top

q geniaaaaa


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smm
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Joined: 27 Jul 2012
Posts: 7


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PostPosted: Tue Sep 11, 2012 1:18 pm  Post subject:  (No subject) Reply with quoteBottom of PageBack to top

Peróxidos

1)Se desea preparar una solución de [ce]H2O2 [/ce] para el cual se disuelven 15g de [ce] Na2O2[/ce] en agua destilada y se agrega [ce] H2SO4 (dil)[/ce] hasta reacción ácida del papel tornasol. El volumen final de la solución es 50mL. Se toman 2mL de la misma y se le agrega exceso de [ce] KMnO4[/ce], recogiéndose en bureta 4mL de [ce]O2 (g) [/ce] a P=790mmHg (ya se ha descontado la presión de vapor del agua) y a T=25°C. Utilizando ecuaciones químicas y cálculos, responder:
a)Título de volumen de la solución obtenido.
b)Pureza del [ce] Na2O2[/ce] comercial (suponer impurezas inertes y 100% rendimiento).
c)¿Se podría utilizar este [ce] H2O2[/ce] para obtener una solución de 5Vol.? (sin cálculos)

ALGUIEN SABE COMO SE RESUELVE? GRACIASS


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