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Mensaje |
AranelG
Nivel 1
Edad: 32
Registrado: 13 Ago 2012
Mensajes: 2
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Me dan una mano con estos 2 ejercicios tomados en el último final de química.
gracias desde ya.
1) Obtención de Al metálico a partir de óxido de Al(III) fundido.
a) Ecuación en cada electrodo.
b) Kg Al si el rendimiento es del 85%.
c) 30% de la masa de O formada ataca al ánodo de carbono de grafito ¿Qué masa se consume en 6 hrs?.
d) Dibujar esquema, polaridad, marcha de iones y electrones.
e) ¿Se podría utilizar como electrolito una solución acuosa de una sal de Al?.
2) Galvanizado, Hojalata y Policloropreno. Funciones de recubrimiento y electroquímica de las reacciones de corrosión si se pone en contacto con un electrolito PH>4.3, luego de dañar parte del recubrimiento.
a) Esquema de cada 1 indicando polaridad, circulación de iones y e-.
b) Redox de cada chapa, ¿Cómo reconocería las zonas anódicas y catódicas?
c) ¿Cuál considera más adecuado para hacer mas lento el proceso de corrosión del hierro en esas condiciones.
d) Escribir ecuación de obtención de policloropreno, nombrar monómero, tipo de reacción y algunas propiedades.
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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Si especificás mejor cuál es tu duda seguro podemos ayudarte más.
¿Hay algún punto en especial que no sabés hacer?
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AranelG
Nivel 1
Edad: 32
Registrado: 13 Ago 2012
Mensajes: 2
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La parte b de rendimiento no estoy seguro si se resuelve así.
Y la c y e no se como hacerlas.
También noté que me faltó poner datos: 50.000A durante 6hrs
a) Catodo: 2Al3+ + 3e- ---> Al(l)
Anodo: 3O2- ----> 1/2O2(g) + 2e-
b) 2Al3+ + 3e- ----> Al(l)
54g 27g (100%)
45.9g 22.95g (85%)
0.0229kg Al
En el 2do las 3 primeras preguntas, y no llego a comprender como el plicloropreno puede funcionar como protector del hierro contra la corrosión.
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