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Mensaje |
Daniel 77
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 03 Ago 2008
Mensajes: 365
Ubicación: Colegiales
Carrera: Química
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| Caro22 escribió:
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| Daniel 77 escribió:
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Buenas!
Algun alma caritativa me podria decir dia, hr y aula del parcial?? Se le agradeceria muchisimo 
Pasa que mi novia no pudo cursar este cuatri, y no le anda la compu como para entrar ella a averiguar. Viene estudiando y todo, pero yo solamente pude ir a cartelera, y solamente decia el dia... no decia nada del aula o de la hr (o por lo menos, no lo vi) 
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El parcial es el martes 15 a las 15hs, nos dijeron que estemos tipo 14:45 para acomodarnos en las aulas.. seguro lo ponen en la cartelera o lo dicen en el aula de la teorica(403)
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MUCHISIMAS GRACIAS CARO!!! 
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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| Alguno sabe si mañana hay algun horario de consultas para el 2do recuperatorio?
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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tomas_conte06
Nivel 2
Edad: 31
Registrado: 08 Dic 2011
Mensajes: 10
Carrera: Química
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| GBS-7 escribió:
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Alguno sabe si mañana hay algun horario de consultas para el 2do recuperatorio?
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Por lo que me dijeron, los horarios de consulta coinciden con los de las practicas, por lo que la ultima fecha de consultas era hoy (el lunes es feriado).
El recuperatorio es a las 15 no?
Saludos
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Uh que paja. Igual yo tenia entendido que Nora venia dando algunas clases de consulta los viernes, pero ni idea si este viernes iba a haber.
Si, a las 15hs el recuperatorio del 10/7.
Un saludo!
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Hola, tengo una duda bastante boluda
me dan un equilibrio
H20 (l) <H20> 0
después para el trabajo, por ser equilibrio la T es constante, y sí parto de w= -P dV, considero gas ideal, w= -nRT ln(v2/v1). Se considera presión constante también?
Después, se colocan en un recipiente cerrado a una determinada T y una presión inicial P
2 SO2 + O2 <---> 2SO3
Me preguntan sí una vez alcanzado el equilibrio la presión final < presión inicial
yo pienso que sí porque la diferencia de moles es -1, entonces al haber menos moles gaseosos la presión va a ser menor, pero después me entro la duda de que como los moles gaseosos totales se mantienen constantes, entonces la presión va a ser constante
muchas Gracias de antemano
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Los cambios de estado de sustancias son a T y P constantes.
Respecto a tu segunda pregunta... ¿qué es lo que se coloca inicialmente en el recipiento? ¿Oxigeno y dióxido de azufre? Sí es así, al llegar al equilibiro se habrá generado trióxido de azufre y habrá menos moles (ergo menos presión). Si al principio había sólo trióxido de azufre, parte se va a descomponer formando dióxido y oxígeno, y la presión va a subir. Y si se colocaba un poco de los tres compuestos, dependerá de la presión parcial de cada uno (habría que tener el valor numérico de K).
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| Barrett escribió:
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Los cambios de estado de sustancias son a T y P constantes.
Respecto a tu segunda pregunta... ¿qué es lo que se coloca inicialmente en el recipiento? ¿Oxigeno y dióxido de azufre? Sí es así, al llegar al equilibiro se habrá generado trióxido de azufre y habrá menos moles (ergo menos presión). Si al principio había sólo trióxido de azufre, parte se va a descomponer formando dióxido y oxígeno, y la presión va a subir. Y si se colocaba un poco de los tres compuestos, dependerá de la presión parcial de cada uno (habría que tener el valor numérico de K).
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Ah, pero sí es a P y T constante entonces el trabajo no queda w= -dn.R.T ? Ah respecto a la segunda pregunta sí, inicialmente se introdujeron dióxido de azufre y oxígeno.
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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El trabajo es W = -P.dv
En este caso, al ser la presión constante. W = - P . (volumen_vapor - volumen_líquido).
El volumen del líquido es desestimable, ya que el del vapor es mucho mayor: resulta W = - P . (volumen_vapor), y el volumen del vapor lo podés calcular con la ecuación de gases ideales (bah, eso porque en Química I calculan todo con esa ecuación de estado).
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
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