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ezee
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Carrera: Informática
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MensajePublicado: Dom Jul 29, 2012 5:20 pm  Asunto:  Ejercicio de equilibrio químico. Final febrero 2012 63.01 B Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Buenas, necesitaria ayuda con este ejercicio que todavía no se bien como resolverlo y que me costo una fecha de coloquio.

Se tiene la siguiente reaccion:

2AB + B2 <---> 2AB2 deltaH = -20 kcal

A 100ºC, se introducen 3 moles de AB y 3 moles de AB2 en un recipiente rígido de 20L. Y se espera hasta que el sistema alcanse el equilibrio a esa temperatura. En ese momento se determina que [B2] = 0.02M.

Calcular:
a) Kc.
b) deltaU, deltaH, W y Q
c) presión final del sistema

Espero que alguien me pueda ayudar, desde ya muchisimas gracias!

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"El fracaso es solo la prueba que antecede al éxito..."Albert Einstein

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Andu
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Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9


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MensajePublicado: Dom Jul 29, 2012 6:05 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Te acordas los estados de agregacion?


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ezee
Nivel 3


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Registrado: 21 Jul 2011
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Carrera: Informática
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MensajePublicado: Dom Jul 29, 2012 6:32 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Me mataste :S

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Tauro Género:Masculino Cabra OfflineGalería Personal de ezeeVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
ezee
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Carrera: Informática
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MensajePublicado: Dom Jul 29, 2012 6:36 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Creo que no decia, o eran todos gaseosos

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Tauro Género:Masculino Cabra OfflineGalería Personal de ezeeVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Andu
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MensajePublicado: Dom Jul 29, 2012 6:42 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Perdon pero no puedo editar, supongo que por mi nivel.

Primero plantea las condiciones finales y iniciales.
En la parte final tendrias
2AB=3mol +2x B2=x 2AB2=3mol - 2x
Como te dan la concentracion final de B2, podes sacar el numero de moles que tenes en el equilibrio y ese valor lo reemplazas por x. Con eso podes sacar las concentraciones en el equilibrio y planteas Kc.

Kc= [AB2]^2/[AB]^2.[B2]

Para la parte b
Te conviene dar vuelta la ecuacion y usas la ley de laplace.(el calor que hay que darle a un compuesto para separarla en sus elementos, es igual al que se desprende cuando dicho compuesto se forma a apartit de sus elementos). Con esto le cambias el signo al deltaH.
Y sacas la cantidad de calor que absorve el sistema con una regla de 3 simple 2molAB2--------20kcal 0,4molAb2-----x.

deltaU= deltaH + W El deltaH se mide a presion constante, entonces por mas que tu sistema original no realice trabajo pq es a volumen constante, lo tenes que tener en cuenta para calcular del deltaU.
deltaU=deltaH -delta(n).R.T Acordate de usar la constante con unidad de energia 8,314 y pasar de calorias a joules.

A volumen constante Qv=deltaU y W= 0

Para el c usas la ley de presiones parciales de dalton.

Los resultados que me dio fueron

Kc= 16,76
deltaU= 30,34KJ
deltaH=33,44KJ
Pf= 9,79.

Supuse que todos los reactivos y productos de la reaccion son gases


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ezee
Nivel 3


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MensajePublicado: Dom Jul 29, 2012 6:48 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Geniaaal! Muchisimas gracias, se re entendio y es mas o menos como lo estaba haciendo.

Muchas gracias Very Happy

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