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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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| Listo, ya esta, me convencieron jaja. Gracias Tincho, Andu y Pipa!
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Andu
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9
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| Una lastima q se haya caido la pagina, suerte para todos hoy !
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Andu
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9
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Primero antes que nada felicitar a la gente que pudo aprobar el final
Más allá de los errores tontos, hubo un ejercicio del final que no tenía ni idea como encararlo en su momento, es esa clase de cosa que no esperas verla y aparece para cagarte la vida, mas que nada pq no dispones del tiempo para sentarte a pensarlo bien.
El ejercicio decía mas o menos lo siguiente:
Se hacen reaccionar estequiometricamente una base débil (BOH) y un acido débil (HA)
El ph no depende de la concentración. (Verdadero o falso)
Resolver por balance de masa y carga.
En los 2 libros de los cuales estudio no dan ningún ejemplo sobre este caso y buscando en internet tampoco encontré nada que me convenza.
Espero que alguno de ustedes pueda ayudarme para ver si lo que plantee esta mañana esta bien, sino tendre que ir a buscarla a nora y esperar de no haber hecho ninguna pelotudes.
Como reaccionan estequiometricamente la neutralizacion sera completa y despues la base y el acido conjugado haran hidrolisis.
Cuando hago el balance de carga me queda lo siguiente:
( a[H] + [H]^2 + Ka[H] )/( Ka +[H]) = (a[OH] + [OH]^2 + Kb[OH] )/( Kb +[OH])
Aca viene el problema, evidentemente no es conveniente desarrollar eso de ahi. ¿Esta bien, suponer lo siguiente?
a[H]>> [H]^2 + Ka[H] y lo mismo para a[OH] >> [OH]^2 + Kb[OH]
De esa forma despues haciendo un remplazo de [OH]= Kw/ [H] Se llega al siguiente resultado
[H]= (Kw.Ka/Kb)^1/2
Espero q peudan ayudarme !
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Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
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La fórmula que llegaste está bien, pero tiene un par de simplificaciones hechas. Sin embargo, creo que todas están bien justificadas. Fijate que para una solución de Acetato de amonio Ka=Kb y te queda pH 7. Quizás, lo que buscan es que llegues a la que no tiene ninguna aproximación, contar cuando vale la aproximación y después llegar a la que vos llegaste, que implica que el cociente Ka/Kb determina tu pH.
Si querés podés leer http://materias.fi.uba.ar/6305/Acido-Base.pdf en las páginas 13, 14 y 15. Ahí está todo explicadito.
Saludos!
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Andu
Nivel 2
Registrado: 21 Jul 2012
Mensajes: 9
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Esta muy bueno ese apunte. Hice la misma aproximacion que en el apunte solo que hice una cuentita mas para darme cuenta :p.
Muchas gracias por el dato.
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Moreau
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 13 May 2011
Mensajes: 63
Carrera: Química
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Revivo el post con una consulta...
Un verdadero o falso:
"En CNPT, si la densidad del oxigeno gaseoso es mayor a la del hidrógeno gaseoso entonces el oxigeno difunde más rápido."
La ley de Graham no involucra a las densidades, así que no se me ocurre como justificarlo.
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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Acá la respuesta.
Sólo necesitás sabér que al ser CNPT podés modelar el comportamiento de los gases mediante la ecuación de gas ideal y que n=m/M y densidad=m/V. Luego reemplazás en la ecuación y te queda M=densidad *RT/P 
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Nosotros... Chat FIUBA!
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Moreau
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 13 May 2011
Mensajes: 63
Carrera: Química
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Gracias!
No se me había ocurrido lo de los volúmenes.
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