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Autor Mensaje
29A
Nivel 5



Registrado: 22 Feb 2012
Mensajes: 164

Carrera: Informática
argentina.gif
MensajePublicado: Lun Jun 04, 2012 11:52 am  Asunto:  Gases Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hola, no entiendo este ejercicio:

Un recipiente de 10 dm^3 a 300K contiene una mezcla de He(g) y Ne(g), cuyas fracciones molares son iguales.

a)Calcular la masa de He(g), si en el recipiente hay 10g Ne(g)
b)¿Cuál es la presión del sistema?


El profesor habia dado un ejemplo con el Aire (mezcla de gases):

XN2(g) = 0,79
XO2(g) = 0,20
X(g) = 0,01
----------------- +
1

P(normal del aire) = 1 atm
PO2 = 0,20 atm


Intenté hacer las cuentas pero no me salieron Sad

Espero que alguien pueda darme una mano,

saludos!


 Género:Masculino  OcultoGalería Personal de 29AVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
nachito44
Nivel 6


Edad: 33
Registrado: 11 Jul 2008
Mensajes: 268

Carrera: Civil
CARRERA.civil.3.jpg
MensajePublicado: Lun Jun 04, 2012 11:59 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Buenas. Si las fracciones molares son iguales significa que hay la misma cantidad de moles, ahora bien, por tabla busca cuantos moles de Ne corresponden a 10 gramos. Con este último dato, calcula cuantos gramos de He hay en esa cantidad de moles hallada. Y para la parte b) con la ecuación de gases ideales, consideras la suma de moles y calculas la presión.

Espero que entiendas.
Saludos!


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