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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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Hola, estaba haciendo el informe del tp y en la pregunta teorica de la experiencia 4:
tengo la Ecuacion ionica:
![[tex] SbCl_6^{-3} + H_20 \leftarrow \rightarrow SbOCl + 2H^+ + 5Cl^-[/tex]](images/latex/4c2f956a98f1c47f7d57f70683ca82c9809fb9d5_0.png "[tex] SbCl_6^{-3} + H_20 \leftarrow \rightarrow SbOCl + 2H^+ + 5Cl^-[/tex]")
y preguntan : ¿Qué pH debe considerar para mantener en solución cloruro de antimonilo(SbOCl)?
Lo que yo pensé es que el ph tiene que ser ácido para que haya iones H+ , pero no tan ácido porque sino no habria equilibrio..
igual me confunde porque si es super ácido hay muchos H+ y el equilibrio se desplaza hacia los reactivos...pero si pasa eso en los reactivos tengo agua, el ph tendria que ser casi basico.
pd: creo que no entendi nada
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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creo que cercano al neutro. Sí es muy básico, se desplaza a producto y se mantiene es solución el coso.. Sí es ácido la concentración de productos baja y se consume el coso y eso no es lo que queremos. Sí alguien tiene una idea que la diga 
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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WoS
Nivel 6
Edad: 32
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217
Carrera: No especificada
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| Yo puse lo mismo que vos Caro, pero tampoco estoy segura. Alguien que tenga los TPs aprobados o que esté menos en bolas que se cope con una ayudita para lo' pibe'.
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Last night Darth Vader came down from planet Vulcan and he told me that if I didn't take Loraine to the dance, that he'd melt my brain!
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rdu1992
Nivel 3
Registrado: 24 Jun 2011
Mensajes: 27
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si queres el SbOCl tenes que tener ph basico para que se desplace a productos. por que necesitarias protones?
tal vez me estoy perdiendo de algo igual, la curse el año pasado a esta materia pero si es un equilibrio comun y corriente tenes que minimizar la cantidad de H+
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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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| rdu1992 escribió:
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si queres el SbOCl tenes que tener ph basico para que se desplace a productos. por que necesitarias protones?
tal vez me estoy perdiendo de algo igual, la curse el año pasado a esta materia pero si es un equilibrio comun y corriente tenes que minimizar la cantidad de H+
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pero la solucion ya de por sí es ácida. tenes que tener iones H+ porque sino no hay equilibrio..
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rdu1992
Nivel 3
Registrado: 24 Jun 2011
Mensajes: 27
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claro ahi entendi el problema jaja es un tema conceptual del equilibrio. no tenes que tener protones para que haya equilibrio, equilibrio va a ahber siempre.
los protones van a ir apareciendo a medida que se desplace hacia productos, y esos protones van a ser absorbidos por la base y asi hasta que se cumplan las condiciones de equilibrio.
pero si no entendiste lo que dije hace esto: platea el equilibrio del agua (h20<->oh- + h+) y sumalo al equilibrio que tenes. te queda
SbCl6(3-) + 2 oh- <---> h2o + 5 Cl- + SbOCl
ahi ves que si le agregas base se desplza a productos
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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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| rdu1992 escribió:
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claro ahi entendi el problema jaja es un tema conceptual del equilibrio. no tenes que tener protones para que haya equilibrio, equilibrio va a ahber siempre.
los protones van a ir apareciendo a medida que se desplace hacia productos, y esos protones van a ser absorbidos por la base y asi hasta que se cumplan las condiciones de equilibrio.
pero si no entendiste lo que dije hace esto: platea el equilibrio del agua (h20<->oh- + h+) y sumalo al equilibrio que tenes. te queda
SbCl6(3-) + 2 oh- <---> h2o + 5 Cl- + SbOCl
ahi ves que si le agregas base se desplza a productos
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GRACIAS!!
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