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Mensaje |
glandri
Nivel 3
Registrado: 25 Sep 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial
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Buenas gente, necesito ayuda con los ejercicios 10 y 11 de la serie V. Les dejo los enunciados en este link http://materias.fi.uba.ar/6302/SERIE05.pdf
Ejercicio 10: Yo tome a los porcentajes como concentraciones, por ejemplo, en el primer caso, Concentración inicial: 100% y Concentración final: 35,6%, y use la ecuación para orden 1 para hallar el valor de K. Creo que ahí salio todo mal!
Ejercicio 11: No entiendo la relación entre concentraciones y presiones!!
Ultima pregunta, si dicen que una descomposición se produce en una sola etapa, entonces es de orden 1????
Gracias!
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WoS
Nivel 6
Edad: 32
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217
Carrera: No especificada
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Todavía no llegué al 10, pero encontré este topic sobre el ejercicio 11: http://www.foros-fiuba.com.ar/viewtopic.php?t=10202
Si cuando llego a ese lo entiendo, te lo explico, pero no prometo nada jaja. :p
Con respecto a lo del orden, en mi práctica dijeron que si una reacción se produce en una sola etapa, vale que el orden de la reacción es igual a la suma de los coeficientes estequiométricos (y estos a su vez son iguales a los ordenes parciales). En este caso, el coeficiente estequiométrico de A es 1 y por eso el orden de la reacción es 1.
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Last night Darth Vader came down from planet Vulcan and he told me that if I didn't take Loraine to the dance, that he'd melt my brain!
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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| En el 10 fijate que si se descompuso el 35,6% de A despues de 20 min, entonces lo que queda es el 64,4%. Con eso ya podes sacar el k de la reaccion, que lo podes volver a utilizar para lo que te piden (fijate que ahi de vuelta el resultado es lo que queda del compuesto y no lo que se descompuso).
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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Fijate en el 11 que como se produce oxigeno gaseoso podes utilizar la ecuacion de los gases, para sacar el numero de moles presentes y como te dicen qué volumen se produce, sacas con eso la concentracion.
No es que haya una relacion rara entre presiones y concentraciones jaja
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Nosotros... Chat FIUBA!
"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero... ¡Qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste"
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glandri
Nivel 3
Registrado: 25 Sep 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial
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| Barbaro gracias le voy a dar un mirada al 11, y tengo una duda como puedo saber cual es tipo de orden?
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WoS
Nivel 6
Edad: 32
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217
Carrera: No especificada
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Cómo lo calculás depende de los datos que te den. Hablando en general, en la mayoría de los casos vas a tener que calcular los órdenes parciales y sabiendo que el orden global de la reacción es igual a la suma de los órdenes parciales, lo calculás. También lo podes deducir si te dan k con su respectiva unidad (si es mol/Ls es de orden 0, si es 1/s es de orden 1, si es L/mols es de orden 2). Si te parece, poné un ejemplo en el que no sepas cómo sacarlo y lo vemos.
Alguien lo hizo al 11? Porque no tiene las respuestas la guía.
A mí me dieron:
A) V=1.10^-3hs^-1.[H2O2]
B) t=128,74hs (5,36 días)
C) t=346,6hs (14,44 días)
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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| Para calcular el orden parcial de la reaccion hay varias formas. Estan los ejercicios, que como dijo WoS, te dan lo datos y lo calculas con la ecuacion de la velocidad. Despues dependiendo de la unidades de k, tambien lo podes determinar. Y despues si te dicen que la reaccion se produce en una solo etapa (como el ej 10) o que la reaccion es elemental, entonces el orden de la reaccion es la suma de los coef. estiquiometricos de los reactivos.
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Caro22
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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| WoS escribió:
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Cómo lo calculás depende de los datos que te den. Hablando en general, en la mayoría de los casos vas a tener que calcular los órdenes parciales y sabiendo que el orden global de la reacción es igual a la suma de los órdenes parciales, lo calculás. También lo podes deducir si te dan k con su respectiva unidad (si es mol/Ls es de orden 0, si es 1/s es de orden 1, si es L/mols es de orden 2). Si te parece, poné un ejemplo en el que no sepas cómo sacarlo y lo vemos.
Alguien lo hizo al 11? Porque no tiene las respuestas la guía.
A mí me dieron:
A) V=1.10^-3hs^-1.[H2O2]
B) t=128,74hs (5,36 días)
C) t=346,6hs (14,44 días)
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Me dio lo mismo!! 
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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| Caro22 escribió:
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Fijate en el 11 que como se produce oxigeno gaseoso podes utilizar la ecuacion de los gases, para sacar el numero de moles presentes y como te dicen qué volumen se produce, sacas con eso la concentracion.
No es que haya una relacion rara entre presiones y concentraciones jaja
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Esa relación es como la que hizo nora el otro día no? Me sigue sin cerrar xq reemplazaba concentración con presión u.u
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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