| Autor |
Mensaje |
alfredo89
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 08 Oct 2011
Mensajes: 20
Ubicación: Vizcaya
|
|
Hola tengo que hacer un ejercicio decinética enfocadop al tratamiento de datos en reactor tubular el apartado a) lo he resuelto sin pegas(rCS2=2,24×10-4 mol h-1 ml-1) pero el apartado; b) no se como puedo plantearlo.Ojala alguien me pueda hechar un cable .Muchas Gracias
El ejercicio es el siguiente:
Fisher y Smith investigaron la reacción homogénea entre el vapor de azufre y el metano en un pequeño reactor tubular de sílice de 35,2 ml. En un experimento de 10 min realizado a 600°C y 1 atm la cantidad de disulfuro de carbono p roducido fue de 0,10 g. El flujo de alimentación del vapor de azufre (S2) en condiciones estacionarias fue de 0,238 mol h-1.
a) ¿Cuál es la velocidad de reacción, expresada en moles de disulfuro de carbono producidos por hora y por ml de volumen de reactor?
b)La ecuación cinética a 600°C se supone que es de segundo grado, de acuerdo con:
-dP(CH4) /dt = - 0,5dP(S2)/ dt = kP(CH4) P(S2)
donde P es la presión parcial en atm. El flujo de metano es 0,119 mol h-1 y la concentración de H2S y CS2 en la alimentación es cero. Utilice la velocidad de reacción calculada en (a) para determinar la velocidad de reacción específica en mol ml-1 atm2 h considerando que: el reactor opera de forma diferencial o el reactor opera de forma integral.
hace 1 segundo
|
|
|
|
|
|
  |
      |
|
|
|
|
Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro
No podés responder a temas en este foro
No podés editar tus mensajes en este foro
No podés borrar tus mensajes en este foro
No podés votar en encuestas en este foro
No Podéspostear archivos en este foro
No Podés bajar archivos de este foro
|
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker365 Attacks blocked.
|
|
|
[ Tiempo: 0.3974s ][ Pedidos: 20 (0.3446s) ] |
