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Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
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| PerTTu escribió:
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Chicos, si alguno se va a presentar el miercoles por favor comenten que es lo que les tomaron ^^
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Coloquio Química Inorgánica (23/02/2011)
1) Modelo atómico actual: enunciar el principio de incertidumbre de Heinseberg. Dar los números cuánticos del sexto electrón del átomo de magnesio.
2) Realizar el diagrama de orbitales moleculares para la molécula de floruro de hidrógeno (g). Marcar el orbital HOMO y el orbital LUMO.
3) Grupo VIA: Generalidades. Estructuras. Variación de las propiedades períódicas del grupo. Azufre: alotropía y formas polimórficas (diferencias, propiedades). Oxígeno: propiedades. Diagrama de orbitales moleculares para el dióxigeno. Reacciones químicas: 3 reacciones de cada uno. Compuestos mas importantes: 3 de cada uno.
4) Dado el complejo: [Co(H2O)3ClN2H4]Br2 . H2O
Se pide: a) Nombrarlo. b) Formular dos isómeros, clasificarlos y nombrarlos. c) Basandose en las características de los ligandos fundamente la estructura del átomo central según TCC . Dato: Z (Co)=27
5) Metalurgia del hierro: Esquema del alto horno. Perfil de temperaturas. Reacciones químicas balanceadas y completas.
Valen 20 puntos cada uno. No se puede no responder ningún punto (es decir, hay que demostrar que se sabe algo de todo).
La corrección está a cargo de cualquiera de los JTPs y ayudantes.
No hubo oral, por lo menos hasta que yo me fuí.
Exitos.
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Cell
Nivel 1
Registrado: 02 Mar 2011
Mensajes: 2
Carrera: Química
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Coloquio Química Inorgánica (02/03/2001)
1) Explicar efecto fotoeléctrico. Dar los números cuánticos del 8vo electrón de Na. Orden de llenado (+,0,-)
2)Diagrama de orbitales moleculares de CO. Señalar LUMO y HOMO.
3)Grupo VIII. Escribir propiedades periódicas. Diagrama de orbitales moleculares de F2. Reacciones de X2 con agua y con una base. Obtención de haluros de hidrogeno.
4)[Fe(H20)2(NH3)(NO2)(Cl)]Br.H20 a) Nombrar compuesto b) Dar 4 isomeros, nomrarlos y clasificarlos. Estructura del compuesto por TCC.
5)Metalurgia aluminio. Concentración, reducción y purificación.
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Infinit
Nivel 3
Registrado: 31 Jul 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial y Química
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Coloquio de Quimica Inorganica (7/12/2011)
1-Mecanica cuantica. principio de DeBroglie. Dar numeros cuanticos del sexto electron del potasio.
2-Dar el diagrama del O.M. del CO, señalando HOMO y LUMO
3-grupo V (caracteristicas-prop periodicas-elementos importantes-alotropos). diagrama del O.M. del N2. Básicamente, todo lo que sabias de ese grupo.
4-Nos dieron un complejo que era [Co (H2O)3 (N2H4) Cl]Br2 . H20
nombrar el complejo. Dar dos isomeros y nombrarlos. indicar desdoblamiento por TCC.
5-Elegir una entre las metalurgias del cobre, plomo, niquel y oro. Explicarla.
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Infinit
Nivel 3
Registrado: 31 Jul 2011
Mensajes: 42
Carrera: Industrial y Química
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Coloquio de Quimica Inorgánica (14/12/2011):
1)Modelo atomico actual. diagrama de niveles de energia del atomo de hidrogeno. relacion de numero de onda con numero cuantico n. Esquemas.
2)indique cual es mas estable. N2, N2+ y N2 (2-) con TOM. indique HOMO y LUMO.
3) grupo IV. alotropos, generalidades, conduccion, oxidos de silicio, compuestos principales del C, 2 reacciones de C y 2 de Si.
4)[Fe(h20)2(nh3)(cl)2]Br.H20. Nombrarlo, dar dos isomeros y dar estructura por TCC. Proponer un complejo con ligantes mas penetrantes. COMENTE.
5)Metalurgia del aluminio. reacciones y esquemas de las 3 etapas.
Coloquio de Quimica Inorgánica (21/12/2011):
1 ) a) CO2 , hibridación del átomo central, dibujo, enlaces . F2, describir mediante TOM.
b) Escribir una ecuación de cada uno de estos compuestos en dónde los mismos sean reactivos de ésta ( ec. química balanceada )
2 ) Se tienen 3 muestras de P4 con las siguientes características :
Muestra 1 : insoluble en CS2 // Muestra 2 : inflamable en aire // Muestra 3 : conduce la electricidad como el grafito .
Indicar a qué alótropo del P4 se corresponde cada muestra y graficar los tipos de enlace en cada uno .
3 ) Se tiene una celda unitaria cúbica centrada en caras . Indicar la cantidad de átomos que alberga, la relación arista - radio y el porcentaje de la celda ocupada por los átomos . Graficar la celda unitaria .
4 ) Indique cómo se obtiene industrialmente H2SO4 . Nombre el método utilizado .
5 ) Se tiene una muestra de hierro, en medio húmedo y aireado, adherido a a) una chapa de Sn, y b) una chapa de Zn . Indique las diferencias que esperaría encontrar entre estos dos casos .
6 )a) Defina qué es la energía de disolución. Dé un ejemplo del ciclo, indicando las energías . b) Indique la hemirreacción asociada al potencial de ionización . Ordene según orden creciente el potencial de ionización del Li, N y C
7 ) El compuesto CF4 es no polar , mientras que el SF4 es polar . Explicar esto mediante esquema de orbitales moleculares ( creo que eso pedía )
8 ) Dados los siguientes dos complejos : i ) tetracianoniquelato(II) de sodio // ii) Cloruro de tetraacuoniquel(II), que demuestran ser diamagnético el i), y paramagnético el ii) .
a) Nombrar los compuestos ( en el sentido de indicar los elementos presentes )
b) Indicar la configuración electrónica de cada uno de ellos .
c) Fundamentar por TCC las diferencias estructurales de cada uno .
d) Si se tuviera una muestra 1M de cada uno de estos complejos, en qué solución habría más [Ni++] ? Fundamente .
9 ) Se tiene el siguiente Diagrama de Latimer , en medio básico :
---- acá iría el Latimer del Cl en dicho medio -----
a) Indicar qué especia dismutaría y cuál se mantendría estable .
b) Si se tuviera una solución de clorato (III) de sodio, ¿ qué especies esperaría hallar en solución ?
c) Obtención Industrial del Cl2 . Método DOWN .
10 ) Metalurgia del Cobre . Indique la concentración de las MENAS, tostación y purificación del metal .
Generalmente no hay oral (o por lo menos en estas fechas), salvo que el examen esté medio flojo y uno entonces le responde unas preguntas rápidas a jacobo y listo.
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rdu1992
Nivel 3
Registrado: 24 Jun 2011
Mensajes: 27
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| Infinit escribió:
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Coloquio de Quimica Inorgánica (14/12/2011):
1)Modelo atomico actual. diagrama de niveles de energia del atomo de hidrogeno. relacion de numero de onda con numero cuantico n. Esquemas.
2)indique cual es mas estable. N2, N2+ y N2 (2-) con TOM. indique HOMO y LUMO.
3) grupo IV. alotropos, generalidades, conduccion, oxidos de silicio, compuestos principales del C, 2 reacciones de C y 2 de Si.
4)[Fe(h20)2(nh3)(cl)2]Br.H20. Nombrarlo, dar dos isomeros y dar estructura por TCC. Proponer un complejo con ligantes mas penetrantes. COMENTE.
5)Metalurgia del aluminio. reacciones y esquemas de las 3 etapas.
Coloquio de Quimica Inorgánica (21/12/2011):
1 ) a) CO2 , hibridación del átomo central, dibujo, enlaces . F2, describir mediante TOM.
b) Escribir una ecuación de cada uno de estos compuestos en dónde los mismos sean reactivos de ésta ( ec. química balanceada )
2 ) Se tienen 3 muestras de P4 con las siguientes características :
Muestra 1 : insoluble en CS2 // Muestra 2 : inflamable en aire // Muestra 3 : conduce la electricidad como el grafito .
Indicar a qué alótropo del P4 se corresponde cada muestra y graficar los tipos de enlace en cada uno .
3 ) Se tiene una celda unitaria cúbica centrada en caras . Indicar la cantidad de átomos que alberga, la relación arista - radio y el porcentaje de la celda ocupada por los átomos . Graficar la celda unitaria .
4 ) Indique cómo se obtiene industrialmente H2SO4 . Nombre el método utilizado .
5 ) Se tiene una muestra de hierro, en medio húmedo y aireado, adherido a a) una chapa de Sn, y b) una chapa de Zn . Indique las diferencias que esperaría encontrar entre estos dos casos .
6 )a) Defina qué es la energía de disolución. Dé un ejemplo del ciclo, indicando las energías . b) Indique la hemirreacción asociada al potencial de ionización . Ordene según orden creciente el potencial de ionización del Li, N y C
7 ) El compuesto CF4 es no polar , mientras que el SF4 es polar . Explicar esto mediante esquema de orbitales moleculares ( creo que eso pedía )
8 ) Dados los siguientes dos complejos : i ) tetracianoniquelato(II) de sodio // ii) Cloruro de tetraacuoniquel(II), que demuestran ser diamagnético el i), y paramagnético el ii) .
a) Nombrar los compuestos ( en el sentido de indicar los elementos presentes )
b) Indicar la configuración electrónica de cada uno de ellos .
c) Fundamentar por TCC las diferencias estructurales de cada uno .
d) Si se tuviera una muestra 1M de cada uno de estos complejos, en qué solución habría más [Ni++] ? Fundamente .
9 ) Se tiene el siguiente Diagrama de Latimer , en medio básico :
---- acá iría el Latimer del Cl en dicho medio -----
a) Indicar qué especia dismutaría y cuál se mantendría estable .
b) Si se tuviera una solución de clorato (III) de sodio, ¿ qué especies esperaría hallar en solución ?
c) Obtención Industrial del Cl2 . Método DOWN .
10 ) Metalurgia del Cobre . Indique la concentración de las MENAS, tostación y purificación del metal .
Generalmente no hay oral (o por lo menos en estas fechas), salvo que el examen esté medio flojo y uno entonces le responde unas preguntas rápidas a jacobo y listo.
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4)[Fe(h20)2(nh3)(cl)2]Br.H20. Nombrarlo, dar dos isomeros y dar estructura por TCC. Proponer un complejo con ligantes mas penetrantes. COMENTE.
eran 3 aguas, no 2 ajaj sino queda pentacoordinado
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PerTTu
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 24 Nov 2008
Mensajes: 29
Carrera: Química
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Me parece a mi o se fueron un poco al carajo con el ultimo coloquio????
La proxima fecha es el 22/02??
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mjuli.-
Nivel 2
Edad: 34
Registrado: 25 May 2010
Mensajes: 17
Ubicación: La Tablada
Carrera: Alimentos y Química
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| PerTTu escribió:
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Me parece a mi o se fueron un poco al carajo con el ultimo coloquio????
La proxima fecha es el 22/02??
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Fuiste a la fecha del 22????
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PerTTu
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 24 Nov 2008
Mensajes: 29
Carrera: Química
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| mjuli.- escribió:
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| PerTTu escribió:
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Me parece a mi o se fueron un poco al carajo con el ultimo coloquio????
La proxima fecha es el 22/02??
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Fuiste a la fecha del 22????
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Nop 
Sigo dando vueltas despues de tanto tiempo...
Pero este miercoles me presento si o si ^^
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mjuli.-
Nivel 2
Edad: 34
Registrado: 25 May 2010
Mensajes: 17
Ubicación: La Tablada
Carrera: Alimentos y Química
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Yo lo consegui. Tomaron esto:
Esto es lo que tomaron el 22/2
1) Efecto fotoelectrico, explicar las leyes. Dar los numeros cuanticos del 9 electron del potasio
2) Esquema de orbitales moleculares de CO, indicar homo y lumo
3) grupo VI, generalidades, propiedades periodicas, alotropos del azufre, clasificacion de oxidos, esquema de om del O2, obtencion industrial y en laboratorio de uno de ellos.
4) [Ru (H2O)2(NH3)2(NO2)(Br)] Cl .H20 a)nombrarlo, b)dar 4 isomeros, nombrarlos y clasificarlos, c) dar estructura por TCC (creo que el complejo era ese sino algo muy parecido)
5) metalurgia del hierro, esquemas, reacciones y dar composicion del acero
| PerTTu escribió:
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| mjuli.- escribió:
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| PerTTu escribió:
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Me parece a mi o se fueron un poco al carajo con el ultimo coloquio????
La proxima fecha es el 22/02??
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Fuiste a la fecha del 22????
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Nop
Sigo dando vueltas despues de tanto tiempo...
Pero este miercoles me presento si o si ^^
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♪ Tengo algún brindis pendiente que un día inconsciente lo voy a brindar ♫
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PerTTu
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 24 Nov 2008
Mensajes: 29
Carrera: Química
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| Que buena onda! Me alegraste el dia ^^
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echoes
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 04 May 2010
Mensajes: 103
Carrera: Química
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Fecha 04-07-2012
1) definir el efecto fotoelectrico, leyes. dar los numeros cuanticos del octavo electron del sodio
2) explicar la estructura del HF por Tom. Señalar homo y lumo
3) grupo 7. propiedades, generalidades. reacciones con el agua y con las bases, obtencion de uno industrial y en lab
4) un complejo. nombrarlo, 3 isomeros. y describir su geometria por tcc
5)metalurgia del hierro. esquema de alto horno
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Dejo dos coloquios.
19-12-12
| Cita:
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1) Modelo atomico actual: niveles de energia para el atomo de hidrogeno.
Relacion entre numero de onda y numero cuanticos.
2)Diagrama del CO por TOM
3) H2C2Cl2 por TEV, estructura, hibridacion del atomo central detallado,
momento dipolar, fuerzas interactuantes.
4) Ordenar segun energia reticular 3 sales.. NacL MgCl2 CaCl2
5) Estructura del solido centrado en las caras, relacion entre la arista
y el radio
6) Familia VII: halogenos. Propiedades
7) Tipos de hidruros, ejemplos
8 ) Metalurgia del hierro. Esquemas y reacciones
9) Diagrama de frost, decir cual es el compuesto mas estable
cuales dismutan y cual reaccion tiene mayor potencial de reduccion
10) Armar un compuesto tetracoordinado con isomeria cis y trans. Nombrarlo
dar la estructura.
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19-2-13
| Cita:
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1) Solidos del grupo 14. Teoria de bandas. Conductividad
2) Metalurgia del Cobre/Niquel
3) Cloro: Caracteristicas. Diagrama OM. Obtencion laboratorio
4) Complejo. Nombrarlo, dar dos isomeros. Estructura por TCC.
5) Diagrama de frost en medio basico y acido del Nitrogeno. Numero de ox con maxima capacidad oxidante? Que especia dismuta en ambas sn. acuosas?
6) Nitruros. Clasificacion y ejemplos.
7) Relacion entre arista y radio de un solido centrado en el cuerpo. Numero de particulas.
8 ) CO2 por TEV
9) Numeros cuanticos, como se obtienen, que significan y cuanto valen.
10) Espectros de linea. Desarrollar segun atomo de Hidrogeno. Relacion con Planck.
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Moreau
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 13 May 2011
Mensajes: 63
Carrera: Química
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Dejo varios coloquios del 1° cuatrimestre 2013:
17-7-13
1) Energía de ionización. Explicar en términos de carga nuclear efectiva.
2) Ecuación de Plank, cuantización de la energía.
3) Orbitales moleculares del CO.
4) Celda cúbica centrada en cuerpo. Esquema y relación entre parámetro de celda y radio.
5) Explicar colores de Br2 y I2 por orbitales moleculares (HOMO-LUMO) Y predecir que color tiene F2 a partir de lo explicado anteriormente.
6) ¿Qué mecanismo de reaccion justifica que el SO3 sea absorbido en sulfúrico y no en agua?
7) Diagrama de Frost de H2O, O2 y H2O2 en medio ácido y las otras especies en medio básico. Indicar cuál dismuta en medio ácido, cual es más estable en medio básico y cual es la hemirreacción con mayor potencial de reducción.
8 ) Metalurgia del hierro.
9) Esquema desarrollado de un polifosfato y utilización en la industria.
10) Complejos. Isomería de unión e hidratación.
31-7-13
1) Afinidad electrónica. Explicar en términos de carga nuclear efectiva. Ordenar Be, F, C y O por afinidad electrónica creciente.
2) Efecto fotoeléctrico. Ecuaciones.
3) Orbitales moleculares del HF.
4) Descomposición del H2O2. Nombrar al menos dos catalizadores.
5) Celda cúbica centrada en caras. Esquema y relación entre parámetro de celda y radio.
6)(a) Ecuación química correspondiente al carácter básico de los derivados del amoniaco del tipo NH2R. (b) Ordenar por Kb creciente NH2F, NH2OH, NH2NH2 y NH3.
7) Explicar por qué se puede afirmar que no existe el ion Al3+ en solución acuosa. (b) Decir si la hidrólisis de AlCl3 es ácida, básica o neutra. Justificar con la ecuación química.
8 ) Metalurgia del aluminio.
9) Esquema desarrollado de un polifosfato y utilización en la industria.
10) [Fe(NH3)2(H2O)2(NO2)2]I.H2O. Nombrar. Armar dos isómeros distintos, clarificarlos y nombrarlos.
10-7-13
De este no tengo las consignas exactas y no están todas, pero es una idea...
- Número de onda (Rydberg). Explicar niveles de energía del átomo de hidrógeno.
- Se da una sustancia con carbono, hay que dar Lewis, geometría molecular, hibridación, momento dipolar, etc, parecido a los de la guía de uniones.
- Explicar el enlace del diborano por teoría de enlace de valencia y por teoría de orbitales moleculares.
- Alotropía del carbono. Método Soda-Solvay.
- ¿Qué es el cloro activo en la lavandina?
- Hidrácidos del grupo 17. Puntos de ebullición.
- Metalurgia del hierro.
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Dani Franco
Nivel 1
Edad: 33
Registrado: 03 Ago 2010
Mensajes: 4
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alguno sabe que onda el punto que dice..
5) Explicar colores de Br2 y I2 por orbitales moleculares (HOMO-LUMO) Y predecir que color tiene F2 a partir de lo explicado anteriormente.
se agradecen los aportes 
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Electric
Nivel 6
Edad: 30
Registrado: 01 Jul 2012
Mensajes: 221
Carrera: Química
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A grandes rasgos, el color que tienen los halógenos se debe al salto de electrones entre orbitales moleculares, que se da por la energía entregada por la luz incidente. Este salto ocurre entre el orbital molecular ocupado de más alta energía (HOMO) y el orbital molecular vacío de más baja energía (LUMO). La energía de ese salto se puede aproximar con la relación de Planck, E=h.f (con h la constante de Planck y f la frecuencia de la luz incidente)
La energía que se libera cuando el electrón que saltó debido a la energía entregada por la luz incidente, vuelve a su estado basal, se libera en forma de radiación visible (salvo para el flúor, que si mal no recuerdo la longitud de onda cae en el infrarrojo) y para explicar qué color es el que se ve, se dice que, si por ejemplo el cloro que es verde, absorbió el color complementario, que es el rojo... Y así se explica el color del Flúor.
(Paso un chivo): Si querés ver una teórica escaneada del primer cuatri del 2013, podés hacerlo en dos grupos de Facebook:
Química - Ingeniería Química y Química Inorgánica 2° Cuatrimestre 2013
Están en la parte "archivos"
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"The higher you fly, the further you fall"
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